溶液的酸堿性

關(guān)于溶液的酸堿性第1頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月例題1：計算常溫時下列溶液中C(H+)與C(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液例題2：常溫下，濃度為1×10-5mol/l的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的C（H+）是多少？第2頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月常溫下[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-][H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L[H+]＞1×10—7mol/L[OH-]＜1×10—7mol/L中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]＜1×10—7mol/L[OH-]>1×10—7mol/L二、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系第3頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月不能用[H+]等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能比較[H+]、[OH-]的相對大小討論：KW100℃=10-12在100℃時，純水中[H+]為多少？[H+]=10-6mol/L[H+]＞1×10—7mol/L是否說明100℃時純水溶液呈酸性？不是，此時的純水仍然呈中性！

100℃時，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？堿性！

[H+]=1×10—7mol/L、[OH-]=1×10—5mol/L，[OH-]＞[H+]——[H+]、[OH-]的相對大小酸堿性判斷的根本依據(jù)：第4頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月討論1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)H2O=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中c(H+)的可能值？解答：c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L則c(OH-)aq=10-2mol/L溶液顯堿性若c(OH-)aq=c(OH-)

H2O=10-12mol/L則c(H+)

aq=10-2mol/L溶液顯酸性注意：由水電離出[H+]或[OH-]不一定等于溶液中的總量，所以判斷溶液酸堿性時，需分別討論第5頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月3、25℃時，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-13mol/L，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（）

A.NH4+、

K+、

NO3-、

Cl-B.NO3-、

CO32

-、

K+、Na+C.K+、Na+

、Cl-、

SO42-D.Mg2+、Cu2+、

SO42-、

Cl-C練習：第6頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月2、溶液的酸堿性的表示方法（1）當C(H+)或C(OH-)﹥1mol/L時：（2）當C(H+)或C(OH-)＜1mol/L時：3、溶液的pH（1）定義：（2）表示方法：PH=-lgc(H+)C(H+)的負對數(shù)用PH表示直接用C(H+)或C(OH-)表示第7頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月C（H+）10010-110-2…10-7…10-1210-1310-14PH012…7…121314中性酸性增強堿性增強（3）常溫時，溶液的酸堿性與C（H+）、pH的關(guān)系第8頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）注意1、一般情況下，PH范圍0---14之間。PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。思考：1、pH=0指酸性最強,而pH=14指堿性最強？2、PH=0，指溶液中[H+]=1mol/L；

PH=14指溶液中[OH—]=1mol/L3、若用pOH表示溶液的酸堿性,則POH與PH之間有何關(guān)系？3、常溫下，同一溶液中，PH+POH=144、pH每改變一個單位時,C（H+）、C（OH-）如何變化？第9頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月C（H+）10010-110-2…10-7…10-1210-1310-14PH012…7…121314中性酸性增強堿性增強（3）常溫時，溶液的酸堿性與C（H+）、pH的關(guān)系第10頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）注意1、一般情況下，PH范圍0---14之間。PH值越小，酸性越強，PH越大，堿性越強。2、PH=0，指溶液中[H+]=1mol/L；

PH=14指溶液中[OH—]=1mol/L3、常溫下，同一溶液中，PH+POH=144、PH值減小一個單位，[H+]擴大為原來的10倍，

[OH—]減為原來的1/10；

PH值增大一個單位，[H+]減為原來的1/10，

[OH—]增為原來的10倍第11頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月（5）改變?nèi)芤簆H的常用方法pH變化采取的措施pH減小pH增大注意：酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。加酸對于堿性溶液可加水稀釋加堿對于酸性溶液可加水稀釋第12頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月①定性測定：酸堿指示劑法（6）pH值測定方法（弱的有機酸或弱的有機堿）指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色指示劑的變色范圍3.1—4.45.0—8.08.2—10.0以HIn代表石蕊分子

HIn（紅色）

H++In-

（藍色）第13頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月②定量測定：pH試紙法、pH計法等（6）pH值測定方法廣泛pH試紙精密pH試紙第14頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月討論：

pH試紙的使用能否用pH試紙測出pH=7.1的值？

標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定使用方法：潔凈的玻璃棒直接蘸取少量待測液，滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上（30s內(nèi)）跟標準比色卡相對比第15頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月精密PH計第16頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月練習1、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H+]與乙溶液中[H+]的關(guān)系是A.2:1B.100:1C.1:100D.無法確定2、已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3

②H2SO4

③HCOOH④Ba(OH)2

⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl

其溶液pH由小到大的順序是：

②①③⑧⑦⑥⑤④

D第17頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月第18頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月2、兩種強酸（或強堿）混合pH值的計算【例題2】在25℃時，pH=2的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：1、抓住氫離子進行計算！pH=-lgC（H+）=-lg｛（1×10—2+1×10—4）/2｝=-lg（5×10—3）=3-lg5=2.3第19頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月【例3】將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的pH最接近于（）A、8.3B、8.7C、9

D、9.7c（OH-）=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lg{KW/c(OH—)}法一：=5-lg5=4.3pOH=-lgc(OH—)=-lg(5×10-5)法二：關(guān)鍵：先求c(OH-)進行計算！再轉(zhuǎn)化為c(H+)D第20頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月3、強酸與強堿混合pH值的計算在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住氫氧根離子進行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04第21頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月有關(guān)pH的計算

強酸、強堿溶液混合后溶液的計算

①兩強酸混合②兩強堿混合③一者過量第22頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月【例題5】25。C下，10-5mol/L的鹽酸溶液.

溶液中，C（OH-）=______mol/L.將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中C（H+）

=_____C（OH-）

=_____將上述溶液稀釋10000倍，溶液中C（H+）

=____C（OH-）=______10—910—610—810—710—7C（H+）

=注意：當酸提供的C（H+）很小時，不能忽略水電離出的C（H+）4、酸（堿）的稀釋：C（H+）水+C（H+）酸=10—7+10—9≈10—7mol/L第23頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月【例題6】在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？C（OH-）

=10—5/10=10—6mol/LpH=-lgC(H+)=-lgKW/C(OH-)

=-lg10-8=8在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10000倍后，pH值為多少？注意1堿的稀釋先求C（OH-），再轉(zhuǎn)換成C（H+）2當堿提供的C（OH-）很小時，不能忽略水電離出的C（OH-）C（OH-）=C（OH-）水+C（OH-）堿=10-7+10-9≈10-7pH=-lgC（H+）=-lgKW/C（OH-）=-lg10—7=7

第24頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月a＋n7a1pHV/mL1000AB強酸(弱酸)、強堿(弱堿)加水后的pH的計算：

1.強酸pH=a，加水稀釋10n倍，2.弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，3.強堿pH=a，加水稀釋10n倍，4.弱堿pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a＋n則pH<a＋n則pH=b－n則pH>b－n5.弱堿無限稀釋時，pH只能約等于7或接近7，不能<7，弱酸無限稀釋時，pH只能約等于7或接近7，不能>7。（常溫下）第25頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月練習1、弱酸HY溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是()A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.32、25℃時，將某強酸和某強堿溶液按1:10的體積比混合后溶液恰好中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是A.12B.13C.14D.15BA由H++OH-H2O，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即[H+]酸·1=[OH-]堿·10，將[OH-]堿=代入并整理得pH酸+pH堿=13。正確答案為B第26頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月3.在0.01mol/L的鹽酸中,由水電離出來的[H+]為多少?4.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-12mol/L,則該溶液的PH值可能是?[H+]=1×10-12mol/LPH值可能是2或者12第27頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月三、pH的應(yīng)用

pH的測定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學實驗和醫(yī)療等方面都很重要。實踐活動P48酸堿中和滴定酸堿中和滴定實驗第28頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月練習1、pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強；C、若a=4，則A是強酸，B是弱酸；D、若1<a<4，則A、B都是弱酸。2、用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

CCpHaAB101000mL第29頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月2、原理：

HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1＝C2V2V11、定義：四、酸堿中和滴定用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度的堿（或酸）濃度的方法叫酸堿中和滴定。*已知濃度的溶液——標準液*未知濃度的溶液——待測液C2＝C1V1V2第30頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月[課堂練習]用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？0.1400mol/L[思考]把上題中HCl改成H2SO4，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？第31頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月3.滴定終點判斷的依據(jù)：溶液pH的變化。在接近滴定終點（pH=7）時，很少量（約1滴，0.04mL）的堿或酸就會引起溶液pH的突變。此時指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達到終點。第32頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月滴定曲線0.100mol/LNaOH滴定20.00mL

0.100mol/LHCl過程中的pH變化0.100mol/LHCl滴定20.00mL

0.100mol/LNaOH過程中的pH變化第33頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月酸堿指示劑的變色范圍指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.1~4.4紅色黃色石蕊5.0~8.0紅色藍色酚酞8.2~10.0無色紅色第34頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月8.2~10.04.4~6.23.1~4.4第35頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月①酚酞;酸滴定堿時：顏色由紅剛好褪色；堿滴定酸時：顏色由無色到淺紅色。②甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃到橙色；堿滴定酸時：顏色由橙色到黃。原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏3）變色范圍盡可能與所生成鹽的酸堿性范圍一致4、指示劑選擇強酸、強堿互滴用：酚酞或甲基橙均可；強酸、弱堿互滴用：甲基橙；強堿、弱酸互滴用：酚酞。一般不用石蕊

第36頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月5、中和滴定——實驗儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？第37頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點常用規(guī)格：容量分：25mL、50mL用途分：酸式滴定管（盛裝酸性、強氧化性的溶液）堿式滴定管（盛裝堿性溶液）最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30

C第38頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月練2、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盤天平刻度尺的右邊B練3：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C第39頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）第40頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月6.中和滴定實驗步驟一、滴定前檢查（滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）二、洗滌（準確測定的保障）滴定管——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次→待盛液潤洗錐形瓶——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不用待盛液潤洗）第41頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月三、裝液[滴定管中加入液體]取一定體積未知濃度的HCl于錐形瓶待裝液潤洗→裝液→擠氣泡→使管內(nèi)液面處于“0”或以下有刻度區(qū)域→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點讀數(shù)→放指示劑裝標準液NaOH待裝液潤洗→裝液→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù)第42頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月四、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變第43頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)復(fù)滴2到3次四、數(shù)據(jù)處理第44頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月練4：某學生中和滴定實驗的過程如下：①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學生操作錯誤的有

（填序號）

③⑥⑨⑩⑾⒀第45頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月7、誤差分析：關(guān)鍵：

緊扣公式，分析V(標)的變化↓計算

已知↑↓預(yù)先量取→滴定測得第46頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月1、潤洗不當（1）盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。誤差產(chǎn)生的原因：（2）盛裝待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗。n(待)減?。?）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗。V(標)減小c(待)減小n(待)增大V(標)增大c(待)增大若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對c(待)是否有影響？思考：答案：無影響V(標)增大c(待)增大第47頁，課件共54頁，創(chuàng)作于2023年2月2.讀數(shù)不規(guī)范（1）滴定前仰視，滴定后俯視。V(標)偏小，導(dǎo)致c(待)偏小。滴定前滴定后讀出值實際值滴定前