電解質的電離

關于電解質的電離第1頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。第2頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月【演示實驗】物質的導電性下列物質能否導電？溶液：硝酸鉀、氯化氫、氫氧化鈉、蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶體：硝酸鉀、氫氧化鈉、蔗糖√√√××××××第3頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月【演示實驗】物質熔化時的導電性硝酸鉀、蔗糖下列物質熔化時能否導電？×√第4頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質:非電解質:一、電解質和非電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。包括酸、堿、鹽和絕大多數(shù)金屬氧化物等。包括大多數(shù)有機物和非金屬氧化物、NH3等。第5頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月練習

2、SO2的水溶液能導電，請問SO2是電解質嗎？3、BaSO4不溶于水，但BaSO4在熔融狀態(tài)下可以電離出Ba2+和SO42-，請問它是電解質嗎？1、Cu能導電，請問它是電解質嗎？是非電解質嗎？第6頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月

注意：單質既不是電解質也不是非電解質CO2、NH3等溶于水可導電，但導電物質不是本身，所以不是電解質難溶的鹽(BaSO4等)在熔化時能導電，也是電解質(水溶液中溶解的可以電離)

第7頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④Cu⑤冰醋酸⑥NH3·H2O⑦CO2⑧乙醇⑨H2O⑩鹽酸⑾熔融態(tài)NaCl屬于電解質的有:屬于非電解質的有:②③⑤⑥⑨（11）⑦⑧下列物質中能導電的有:①④⑨⑩（11）第8頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月二、電解質的電離電離：電解質溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程第9頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月電解質非電解質化合物純凈物物質混合物單質強電解質弱電解質既不是電解質也不是非電解質第10頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月1．醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，根據(jù)你的經驗，你認為它們的電離程度有無差異?2.你能設計實驗驗證你的猜想嗎?第11頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月方法醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋備注溶液的pH鹽酸和醋酸都為等濃度的一元酸與鎂條反應結論：大小慢快鹽酸中氫離子濃度大鹽酸中氫離子濃度大相同濃度時，鹽酸電離出來的氫離子的濃度大于醋酸電離出來的氫離子濃度；比較均為0.1mol/L鹽酸和醋酸的電離程度：即，鹽酸電離程度高于醋酸。第12頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月三、強電解質和弱電解質

強電解質：

弱電解質：在水溶液里只能部分電離成離子的電解質。在水溶液里能完全電離的電解質水溶液完全第13頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月常見的強電解質有哪些?（1）強酸:（2）強堿:（3）大部分鹽:

如NaCl等,包括部分難溶性的鹽

CaCO3、BaSO4、AgCl等

如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等如NaOH、KOH、Ba(OH)2等第14頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO等（2）弱堿:（3）兩性氫氧化物：Al(OH)3（4）水、極少數(shù)鹽（醋酸鉛）等常見的弱電解質有哪些?如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等第15頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月2、弱電解質：1、強電解質：在水溶液中全部電離為離子的電解質。四、電離方程式的書寫如：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽HCl→H++Cl-

如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水NaOH→Na++OH-

NaCl→Na++Cl-在水溶液中只有部分電離為離子的電解質。CH3COOHCH3COO-

+H+NH3·H2ONH4++OH-

第16頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月電離方程式——表示電解質電離的式子。（1）適用范圍：電解質的電離。（3）多元弱酸分步電離分步寫。（4）多元弱堿分步電離一步寫H2SH++HS-（5）酸式鹽強酸的酸式鹽一步完全電離：弱酸的酸式鹽：先是鹽的完全電離，然后是酸根的部分電離。NaHSO4→Na++H++SO42-

NaHCO3→Na++HCO3-

HS-H++S2-HCO3-

H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-（2）強電解質用“→”，弱電解質用“”。第17頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月

強電解質弱電解質電離程度完全不完全水溶液里溶質粒子存在形態(tài)陰、陽離子陰、陽離子和分子電離過程不可逆→可逆第18頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月1、在下列物質中：①CH3COOH②HCl③Fe④H2O⑤NaOH⑥CO2⑦Na2CO3⑧

C2H5OH1．屬于強電解質的是____________2．屬于弱電解質的是____________3．屬于非電解質的是____________4．既不屬于電解質也不屬于非電解質

.②⑤⑦①④⑥⑧③課堂練習第19頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月練習：寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

(1)H2SO4(2)CH3COOH(3)H2CO3(4)Ba(OH)2(5)NH3.H2O(6)Fe(OH)3

(7)

KHSO4電離方程式第20頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月弱電解質的電離平衡(1)什么是電離平衡？(2)電離平衡的特征是什么？結合化學平衡理論回答：第21頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月1.定義：在一定條件(如溫度、濃度)下,當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。三、弱電解質的電離平衡第22頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月電離速率=分子化速率逆、等、動、定、變2.弱電解質電離平衡的特征意義：特征：反應速率弱電解質分子電離成離子的速率離子結合成弱電解質分子的速率兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)時間第23頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月特征：動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質的電離第24頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月3.外界條件對電離平衡的影響：1）溫度：電離是吸熱過程溫度升高，電離平衡正向移動2）濃度：稀釋促進電離第25頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月1、在氨水中存在下列電離平衡

NH3·H2ONH4＋

+OH―

下列條件的改變能否引起電離平衡移動，向哪個方向移動？①加NH4Cl固體

②加NaOH溶液

③加HCl④加CH3COOH溶液

⑤加熱(不考慮NH3的揮發(fā))⑥加水

⑦加壓答：正移的有：___________;逆移的有:______________不移的有:__________.③④⑤⑥①②⑦第26頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月2.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）

A.通入氯化氫

B.加少量氫氧化鈉固體

C.加水

D.升溫D第27頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月1、水的電離H20+H20H3O++OH—

H20H++OH—

討論：在純水中，水電離出來的[H+]和[OH—]離子濃度是否相等？四、水的電離和溶液的pH值第28頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月2、水的離子積實驗測得：

在25℃時，水電離出來的

[H+]=[OH—]=10-7mol/L[H+][OH—]=10—14是一個常數(shù)[H+][OH—]=KwKw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。Kw只受溫度影響,與濃度無關,它不僅適用于純水,也適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液.第29頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月溶液C(H+)C(OH－)0.2mol/LKOH0.01mol/LNaOH純水0.001mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH25℃時，填寫下表：1.0×10-121.0×10-21.0×10-71.0×10-115.0×10-142.0×10-11.0×10-71.0×10-31.3×10-37.7×10-12第30頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）、PH值測定方法pH試紙和pH計。4、溶液的pH值（2）、pH數(shù)學表達式pH=﹣lgc(H+)第31頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關系：中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]=[OH—]=1×10—7mol/L[H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L[H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/LpH

=7pH＜7pH＞7第32頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月溶液的pH值0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強第33頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月[問題與討論]1、在水中加入酸或堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在酸堿溶液中，水電離出來的C（H+）和C（OH-）是否相等？3、求0.1mol/L鹽酸中水電離出來的C（H+）為多少？第34頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月問題解決例1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，問c(OH－)是多少?例4﹑常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

例3﹑常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃時,某溶液中,c(OH－)=1×10-9

mol/L，問c(H＋)是多少?1×10-8

mol/L1×10-5

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L第35頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月1、下列敘述，正確的是（

）

（A）氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

（B）硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質

（C）二氧化硫溶于水，其溶液能導電，所以二氧化硫是電解質

（D）溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸第36頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月2、區(qū)別強弱電解質的標準是電解質（

）

（A）溶液的導電能力

（B）電離程度

（C）在水溶液中的溶解能力

（D）與酸或堿反應時消耗酸或堿的物質的量

3、日常生活中使用的以下調味品中屬于強電解質的是（

）

（A）食鹽

（B）陳醋

（C）菜籽油

（D）黃酒

第37頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月4、下列各項中不能說明醋酸是否是弱電解質的是（

）

（A）相同溫度下，醋酸與強酸溶液的導電性比較

（B）相同物質的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與同質量的碳酸氫鈉固體反應時，產生氣泡的快慢

（C）測0.1mol/L醋酸的pH

（D）pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的酸堿性

第38頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月5、下列電離方程式正確的是（

）

（A）HF

→

H++F-

（B）BaSO4

Ba2＋+

SO42-

（C）CH3COOHCH3COO-

+H+

（D）NH3·H2O

→

NH4++OH-

第39頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月6、對于醋酸的電離，加入下列物質后可以使平衡向右移動的是（

）

（A）

CH3COONa

（B）HCl

（C）NaOH

（D）NaCl

7、下列溶液導電能力最強的是（

）

（A）0.1mol/L的HCl

（B）0.1mol/LH2SO4

（C）0.5mol/L

NH3·H2O

（D）0.2mol/L

CH3COOH第40頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月8、用蒸餾水稀釋氨水的過程中，下列敘述正確的是（

）

（A）電離程度增大，OH-濃度減小

（B）電離程度減小，OH-濃度減小

（C）電離程度增大，H+濃度減小

（D）電離程度減小，H+濃度減小

第41頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月9、1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開始反應時產生氫氣的速率________

，最終收集到的氫氣的物質的量______

。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸第42頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月水的電離:1、水是一種極弱的電解質，能微弱的電離:

H2O+H2OH3O++OH－

(H2OH＋+OH－)電離平衡常數(shù)：K＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）第43頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月在一定溫度時：C(H+)×C(OH-)=Kw，Kw叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積.2、水的離子積:25℃時，Kw=1×10-14第44頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月Kw決定于溫度分析表中的數(shù)據(jù)，有何規(guī)律，并解釋之結論：1、溫度越高，Kw越大。2、水的電離是吸熱過程。溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13第45頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月【小結】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中總的離子濃度.（3）溶液的酸堿性與C(OH-)、C（H+）的相對大小有關25℃時，Kw=1×10-14，100℃時，Kw=5.5×10-13第46頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月[問題與討論]1、在水中加入酸或堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在酸堿溶液中，水電離出來的C（H+）和C（OH-）是否相等？3、100℃時，水的離子積為10-12，

C（H+）為多少？4、求0.1mol/L鹽酸中水電離出來的C（H+）為多少？第47頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月問題解決例1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6mol/L，問c(OH－)是多少?例4﹑常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?

例3﹑常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?例2﹑25℃時,某溶液中,c(OH－)=1×10-9

mol/L，問c(H＋)是多少?1×10-8

mol/L1×10-5

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L1×10-13

mol/L第48頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月3、影響水的電離平衡的因素：升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動，且Kw_____。降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動，并且Kw_____。增大增大減小左減小討論1：改變溫度：

右

第49頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月在H2OH++OH-平衡中，加入

,則增大C（H+），平衡向___移動，α水____，水的電離被____，Kw_____，則C（OH-）必然會_____。減小酸或強酸的酸式鹽左減小抑制不變討論2：直接增大C（H+）第50頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月討論3：直接增大C（OH-）在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大C（OH-），則平衡向__移動，α水____

，水的電離被____，Kw_____，則C（H+）必然會____。減小堿左減小抑制不變第51頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月增大C（OH-）增大C（H+）升高溫度降低溫度抑制水電離促進水電離【總結】減小C（OH-）減小C（H+）第52頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月閱讀P63資料卡活動與探究多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，

如何用平衡移動原理來解釋？第53頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。結論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。多元弱酸的分步電離第54頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月1.某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=__________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L

2.在常溫下，由水電離產生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿性[練習]第55頁，課件共62頁，創(chuàng)作于2023年2月3.在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?4.在常溫下，0.1mol/L的Na