2022高考化學第四章第二節(jié)一卷沖關的課后練案新人教版

【創(chuàng)新方案】2022高考化學一輪復習第四章第二節(jié)一卷沖關的課后練案新人教版"一、選擇題此題包括10小題，每題5分，共50分1．下列說法正確的選項是①氯氣的性質開朗，它與氫氣混淆后立刻發(fā)生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防備環(huán)境污染，多余的氯氣能夠用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水④查驗HC氣體中是否混有C2方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除掉HC氣體中的C2，可將氣體通入飽和食鹽水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：①中光照條件下可發(fā)生爆炸；②中多余氯氣應用NaOH溶液吸收；④中應用潤濕的淀粉KI試紙查驗；⑤中除掉的是HC而非C2。答案：C2．[雙選題]下列相關化學反響過程或實驗現(xiàn)象的表達中，正確的選項是A．氯氣的水溶液能夠導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的辦理，二者的作用原理不相同C．氯氣能夠使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaC2溶液擁有酸性解析：A項中氯氣是單質，故不為電解質；B項漂白粉是殺菌辦理水，明礬是形成的AOH3膠體吸附懸浮物沉降而凈水；C項的HCO擁有漂白性而氯氣不擁有漂白性；D項是CO錯誤!與Ba2＋聯(lián)合成BaCO3積淀，CO錯誤!水解程度減小，堿性消失。答案：BC3．下列離子方程式正確的選項是＋－－①氯氣與水反響：C2＋H2O===2H＋C＋CO②氯氣與氫氧化鈉溶液反響：－－－C2＋2OH===C＋CO＋H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO2＋4HC錯誤!25℃25℃oC2慢慢通入含有moH2SO3和moHBr的混淆液中，則溶液中H＋的濃度與通入的氯氣的物質的量的關系是下列圖中的縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度解析：因H2SO3的復原性比HBr強，故向二者的混淆液中通入氯氣時，H2SO3先被氧化，此時溶液中cH＋將增大，直至H2SO3被消耗完全；持續(xù)通入氯氣，則發(fā)生反響：C2＋2HBr===2HCBr2，此時溶液中H＋的濃度基本不變。答案：B二、非選擇題此題包括4小題，共50分11．12分為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了科學實驗：先察看了氯水的外觀性質此后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)察看現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色漸漸褪去而得無色溶液。以下的一些問題需要請你來配合回答：1請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式：________________________。2若不再進行更多的實驗，請說明能迅速判斷氯水中含有C2的主要依據(jù)：____________________________。根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：①②

。。他們又要經(jīng)過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因終究是上述中的①仍是②。[實驗步驟]①取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支干凈的試管中；____________________________________________________________，振蕩試管。[實驗現(xiàn)象及結論]①若________，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；②若________，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。5為了重新制氯水中制得較高濃度的HCO，可向氯水中加入的試劑是________。A．CaCOB．NaHSO33C．H2SOD．CaOH42解析：1由題中信息可知，溶于水的C2，一部分與H2O發(fā)生化學反響生成HC和HCO，另一部分以C2的形態(tài)溶解于水中。2氯水因C2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有C2的依據(jù)。3溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“1”中的剖析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HC，又含有以顯強氧化性為主的HCO。4可滴加NaOH溶液來考證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚酞，紅色褪去的原因是HC和HCO與NaOH發(fā)生了反響；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HCO氧化。5由C2＋H2OHC＋HCO可知，NaHSO3、CaOH2均與HCO反響，加＋HCO濃度減小。H2CO3酸性強于HCO，故可加入CaCO3。H2SO4，cH增大，平衡逆向移動，－、HCO2氯水顯淺黃綠色3①HC中和了NaOH②HCO氧化了酚酞4[實驗步驟]②再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液[實驗現(xiàn)象及結論]①恢復紅色②仍為無色5A12．12分飲用水質量是關系人類健康的重要問題。氯氣是最早用于飲用水消毒的物質，其消毒作用主假如氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反響的離子方程式為________________________。寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反響方程式：________________________________________________________________________________________________________。3CO2被稱為“第四代”飲用水殺菌劑，因其高效率，無污染而被寬泛使用。制備CO2是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限企業(yè)已用電解法批量生產(chǎn)CO2。其反響原理為：4CO錯誤!＋4H＋===4CO2＋O2↑＋2H2O，試寫出兩電極反響式，陽極：__________________；陰極

__________________。4相同物質的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數(shù)目之比是

________。采用氧的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒效率、安全無副作用，又因為該物質在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用，該物質和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是________；________；________。若將氯氣與SO2二者混淆，若想使石蕊試液褪色則錯誤!范圍為________。解析：1氯氣與水反響的離子方程式為＋－＋HCO。2漂白粉的主要成分為CaC2C2＋H2OH＋C和CaCO，制取漂白粉是利用氯氣與堿反響的性質，化學方程式為2C＋2CaOH===CaC＋CaCO2222＋2H2O。3陽極發(fā)生氧化反響，電極反響式為2H2O－4e－＋；陰極發(fā)生復原反響，===O↑＋4H2電極反響式為4CO錯誤!＋4e－＋8H＋===4CO2↑＋4H2O。41moC2消毒時轉移電子為2mo,1mo二氧化氯消毒時轉移電子為5mo，二者轉移電子數(shù)之比為2∶5。5根據(jù)題中信息，氧氣的同素異形體為臭氧，臭氧與氯氣的漂白原理都是利用了其強氧化性；將有機色素氧化，漂白后不可恢復，SO漂白是利用其與有色物質直接化合，生成不穩(wěn)定的無色物質，褪色后在一2定條件下又能恢復為原來的顏色；氯氣與SO2混淆，發(fā)生的反響為C2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HC，若二者等物質的量混淆，生成物無漂白性，若要使石蕊試液褪色，則錯誤!>1。＋－＋HCO答案：1C＋HOH＋C22222222C＋2CaOH===CaC＋CaCO＋2HO32H2O－4e－===O2↑＋4H＋4CO錯誤!＋4e－＋8H＋===4CO2↑＋4H2O42∶55強氧化性強氧化性化合反響>113．13分為考證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下列圖所示裝置進行實驗夾持儀器已略去，氣密性已查驗。實驗過程：Ⅰ翻開彈簧夾，翻開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，封閉活塞a。Ⅳ1考證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_______________________________。2B中溶液發(fā)生反響的離子方程式是_________________________________________________________________________________________________________________。3為考證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________。4過程Ⅲ實驗的目的是____________________________________________________。解析：1氯氣遇潤濕的淀粉KI試紙時，發(fā)生反響：C＋2KI===I2＋2KC，產(chǎn)生的I2遇淀2粉變藍，能夠證明氯氣的氧化性強于碘。2B中C2與NaBr發(fā)生置換反響，離子方程式為：C2＋2Br－－＋Br2。===2C3C中NaBr與氯氣反響生成NaC和Br2，將C中溶液滴入D中，振蕩，發(fā)生反響：Br2＋2KI===I2＋2KBr，靜置后D中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色，能夠說明溴的氧化性強于碘。4過程Ⅲ主假如為了確認C的黃色溶液中無C2，清除對溴置換碘實驗的擾亂。答案：1淀粉KI試紙變藍－－3翻開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，封閉活塞b，取下D振蕩。靜置后4CC層變?yōu)樽霞t色4確認C的黃色溶液中無C2，清除C2對溴置換碘實驗的擾亂14．13分某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備C的過程中有水蒸氣和HC揮發(fā)2出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖的實驗裝置支撐用的鐵架臺省略，按要求回答下列問題。1若用含有

moHC

的濃鹽酸與足量的

MnO2反響制

C2，制得的

C2體積標準狀況下老是小于1.12L的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。2①裝置B中盛放的試劑名稱為___________________________________________，作用是______________________________________________________________，現(xiàn)象是__________________________________________________________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________________________________________________________________________________________________。③裝置F的作用是______________________________________________________。④寫出裝置

G中發(fā)生反響的離子方程式

____________________________________________________________________________________________________________

。3乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能保證最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了保證實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間填裝置字母序號，裝置中應放入

________填寫試劑或用品名稱。解析：濃鹽酸被氧化生成C2