2022高中化學(xué)高考解題方法歸納知識(shí)點(diǎn)分析差量法和和量法舊人教版

2022

高考化學(xué)解題方法概括難點(diǎn)

3~4難點(diǎn)3差量法利用化學(xué)反響前后物質(zhì)間所出現(xiàn)象的差量關(guān)系解決化學(xué)識(shí)題的方法就是差量法?！耠y點(diǎn)磁場(chǎng)請(qǐng)?jiān)囎鱿铝蓄}目，然后自我界定學(xué)習(xí)本篇是否需要。在天平左右兩盤上各放一只同樣規(guī)格的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有mo·L－1的

H2SO4（aq）mL，調(diào)節(jié)天平使其處于平衡狀態(tài)，然后向兩只燒杯內(nèi)分別放入少量的鎂粉和鋁粉（設(shè)鎂、鋁的質(zhì)量分別為ag和bg），假設(shè)反響后天平仍處于平衡狀態(tài)，則：1a、b應(yīng)知足的關(guān)系式為2a、b的取值范圍為●案例探究

；。［例題］將上題中的：“少量鎂粉和鋁粉”改為：少量鎂粉、過度鋁粉，其他不變，試求之。命題意圖：考察學(xué)生應(yīng)用差量進(jìn)行過度計(jì)算的能力。知識(shí)依靠：Mg、A與H2SO4的反響；過度計(jì)算。錯(cuò)解剖析：應(yīng)用過度物質(zhì)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算得犯錯(cuò)誤的結(jié)果，忽略有效計(jì)算得出不切實(shí)的答案。解題思路：反響前后天平都平衡，表示兩燒杯內(nèi)質(zhì)量?jī)粼鰯?shù)值相等。則可根據(jù)反響前后的質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算。nH2SO4=mo·L－1×0.100L=moMg＋H2SO4====MgSO4＋H2↑24g1mo2g

m22gamol11agag24122A＋3H2SO4====A2SO43＋3H2↑54g3mo6g1.80gmo0.200g漣漪線上為求出數(shù)值，下同。根據(jù)題意：a①24＜H2SO4過度②b＞A過度11a③bg－0.200g=12g凈增值相等由①③得：b＜，聯(lián)合②可知b的范圍。由②③得：a＞，聯(lián)合①可知a的范圍。答案：111a=12b－2＜a＜，＜b＜●神機(jī)妙算碰到下列情形，可嘗試用“差量法”解題：反響前后固體或液體的質(zhì)量發(fā)生變化時(shí)；反響前后氣體的壓強(qiáng)、密度、物質(zhì)的量、體積等發(fā)生變化時(shí)?！窠藴珉y點(diǎn)訓(xùn)練1★★★

mL

某氣態(tài)烴在

mLO2

中充分焚燒，獲得液態(tài)水和

mL

的氣體混淆物所有氣體的體積都是在同溫同壓下測(cè)得的，則該氣態(tài)烴可能是（

）62★★★★用H2復(fù)原gCuO，當(dāng)大多數(shù)固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后得殘留固體

g，共用掉gH2，此時(shí)生成水的質(zhì)量為899A9－gB8－ggD40g113★★★★總壓強(qiáng)為×1074524g1mo2g22gamol11agag24122A＋3H2SO4====A2SO43＋3H2↑m54g3mo6g48gbmol8bgbg1898b11a由反響前后天平都平衡得：912，即：32b=33a①a24＜①由H2SO4過度知：b18＜②①②聯(lián)立，解得：b＜。不知足③，舍去。①③聯(lián)立，解得：a＜。知足②，為正確答案。答案：132b=33a2a＜b＜剿滅難點(diǎn)訓(xùn)練提示：用體積差進(jìn)行計(jì)算：yyCHg＋＋4O2g點(diǎn)燃H2OV前－V后點(diǎn)燃CO2g＋2y1L1＋410.0L25.0L6。答案：BD2提示：用固體質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算：H2＋CuO

Cu＋H2O

m80g

64g18g

16g9y)g(x8g－g不可用gH2進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)橛玫舻腍2并非全都參加了反響；不可只用g進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)镃uO未全部參加反響；不可只用g進(jìn)行計(jì)算，因?yàn)間是CuO和Cu的質(zhì)量和。答案：B提示：此題有多種解法，根據(jù)壓強(qiáng)差計(jì)算尤為簡(jiǎn)捷：由于恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，所以：高溫、高壓催化劑0.5107Pa1N2＋3H22NH32.5107Pa58L3L1L108axax10ax8ax310ax10axL3333113319.6g250℃12.6g18.4g250℃16.6g18.4124g1.8gg16.6g1.8g1.8g124g18g1.8g18g12.4g18.4g18.4g12.4g6.012.4gg124gmol-140.0go－1=4.00g，原混淆物中NaOH質(zhì)量為：6.0g＋4.00g=10.0g，10.0gwNaOH=18.4g×100%=%。答案：%。●神機(jī)妙算碰到以下情形，可嘗試用和量法解題：已知混淆物反響前后質(zhì)量，求混淆物所含成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)；已知反響前后混淆氣體的體積，求混淆物所含成分體積分?jǐn)?shù)時(shí)；求反響前后氣體的壓強(qiáng)比、物質(zhì)的量比或體積比時(shí)?！窠藴珉y點(diǎn)訓(xùn)練1★★★某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3g和C2g恰巧完全反響。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N2g和NH4C，則反響前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)靠近于∶11∶1∶1∶72★★★Na2CO3和NaHCO3的混淆物190.0g，加熱至質(zhì)量不再減少為止，稱量所得固體質(zhì)量為128.0g。則原混淆物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。3★★★★取

6.60gNaHCO3

和

Na2O2

的固體混淆物，在密閉容器中加熱到

250℃，經(jīng)充分反響后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為5.30g。計(jì)算原混淆物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4★★★★★在一密閉容器中，放入NH42CO3和NaOH兩種固體共Ag將容器加熱到200℃，經(jīng)充分反響后排出其中氣體，冷卻稱得節(jié)余固體質(zhì)量為Bg，求出不同組合范圍內(nèi)的NH42CO3和NaOH的質(zhì)量填入下表。A與B關(guān)系m［NH42CO3］mNaOH附：參照答案難點(diǎn)磁場(chǎng)提示：固體混淆物失重：19.6g－12.6g=7.0g，題設(shè)條件下發(fā)生的反響為：NH42CO3

2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NaOH＋CO2

Na2CO3＋H2O↑當(dāng)

NH42CO3

與

NaOH

恰巧完全反響時(shí)，固體失重

7.0g，所需混淆物的質(zhì)量可求：因?yàn)?7.6g＜19.6g，所以NaOH過度。答案：C剿滅難點(diǎn)訓(xùn)練190.0g

168.0gwNa2CO3=

190.0g

=%。答案：

%3解析：發(fā)生的反響有：

2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑；2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2↑；2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2。若Na2O2不足，則Na2O2先吸收CO2，再吸收H2O。首先確定水是否參加了反響。題設(shè)條件下，固體失重：6.60g－5.30g=1.30g。當(dāng)Na2O2與NaHCO3分解生成的CO2恰巧完全反響時(shí)，設(shè)固體失重1.30g需這樣的混淆物質(zhì)量為。則：可見，原混淆物中

Na2O2

并未將

NaHCO3

分解生成的

CO2

全部吸收，也就未吸收H2O。設(shè)原混淆物中

NaHCO3、Na2O2

的物質(zhì)的量分別是

a、b，則：a2ba2babaNaHCO3＋bNa2O2====2Na2CO3＋2CO2↑＋2H2O＋2O2↑84.0a＋=原混淆物質(zhì)量106×a＋2b2=節(jié)余固體質(zhì)量解得：b=moa可不求出78.0gmol10.0200mol6.60g×100%=%。wNa2O2=答案：%解析：加熱時(shí)，容器內(nèi)發(fā)生以下反響：NH42CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O

①②當(dāng)①反響生成的

CO2

與

NaOH

固體完全反響時(shí)，可認(rèn)為發(fā)生了以下反響：NH42CO3＋2NaOH

2NH3↑＋2H2O＋Na2CO3

③1當(dāng)③反響發(fā)生，且

NH42CO3

和

NaOH

恰巧完全反響時(shí)，88B即當(dāng)A=53g時(shí)：96A6A96B48m[NH42CO3]=176g=11g，或m[NH42CO3]=106g=53Bg；80A5A80Bg40Bm[NaOH]=176g=11g或mNaOH=10653g。88B2當(dāng)A＞53時(shí)，③反響發(fā)生，NH42CO3過度，這時(shí)同時(shí)有①反響?yīng)氉园l(fā)生。NH42CO3＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2CO380g106g80B106gBg80B40B40BmNaOH=106g=53g；m[NH42CO3]=A－53g。88B3當(dāng)A＜53時(shí)，③反響發(fā)生，且NaOH過度。NH42CO3＋2NaOH2NH3↑＋2H2O↑＋Na2CO3m96g80g106g70g96(AB