高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)習(xí)課件（人教版）第一章　氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律

第4講氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念><1.氧化還原反應(yīng)(1)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后有元素的

發(fā)生變化。(2)本質(zhì)：

(得失或偏移)?；蟽r(jià)電子轉(zhuǎn)移2.相關(guān)概念概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。(1)氧化性是指

的性質(zhì)(或能力)；還原性是指

的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的

程度，與得、失電子數(shù)目的

無關(guān)。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強(qiáng)。得電子失電子難易多少2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是________，KMnO4發(fā)生_______反應(yīng)，HCl發(fā)生______反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是______性和____性；生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________________________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol。KMnO4HClCl2MnCl2還原氧化還原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)，③算數(shù)目，④說變化。用雙線橋法標(biāo)出MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。＋2H2O歸納

。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。＋2NO2↑＋2H2O歸納

4.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑常見的氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)常見的還原劑常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：金屬氫化物(如NaH等)、NaBH4也是重要還原劑。Zn2＋H2OCO2Fe3＋SI2(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。如：其中：Fe2＋、

主要表現(xiàn)

性，H2O2主要表現(xiàn)

性。FeSH2OFe3＋O2還原氧化(4)分析氧化還原反應(yīng)，走好關(guān)鍵第一步——正確標(biāo)出元素的化合價(jià)請標(biāo)出下列陌生物質(zhì)中元素化合價(jià)Li2NH：N

，LiNH2：N

，N2H4：N

，Na2S2O3：S

，

：S

，

：C

，HCN：C

、N

，

：B

、H

，CuH：Cu

、H

，MnO(OH)：Mn

，F(xiàn)ePO4：Fe

，

：Cr

，K2FeO4：Fe

，LiFePO4：Fe

，CuFeS2：Fe

。－3－3－2＋2＋6＋3＋2－3＋3－1＋1－1＋3＋3＋6＋6＋2＋25.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系分析下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)：A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B.2HClO2HCl＋O2↑C.4NH3＋5O2

4NO＋6H2OD.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3其中屬于區(qū)域“1”的是_____(填字母，下同)，屬于區(qū)域“2”的是____，屬于區(qū)域“3”的是____，屬于區(qū)域“4”的是_____。DBCA1.(2023·長沙模擬)關(guān)于反應(yīng)5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋8H2SO4＋4K2SO4的說法不正確的是A.K2S2O8發(fā)生還原反應(yīng)B.KMnO4是氧化產(chǎn)物C.消耗3.6gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25mol電子D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5一、氧化還原反應(yīng)概念的考查練習(xí)√二、雙線橋、單線橋表示法2.氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為____。(2)寫出NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。－11∶13.已知NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑回答下列問題：(1)用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________________，氧化劑：______，還原劑：________。(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。＋4H2↑H2ONaBH40.2mol><氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律及價(jià)態(tài)規(guī)律(一)強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑

還原產(chǎn)物。>>(2)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷＞(3)根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)。1.MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判斷氧化性：KMnO4

MnO2。>2.下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與FeCl3溶液⑤Cl2與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液⑦Fe與H2SO4溶液⑧Na與O2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________(填序號，下同)。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是__________。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是______。①③⑥⑦⑤⑥⑦⑧②④2.氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律(1)氧化性一般規(guī)律：元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)金屬的簡單陽離子氧化性越弱。試比較下列單質(zhì)或離子的氧化性①Cl2、Br2、I2、S答案Cl2>Br2>I2>S②H＋、Cu2＋、Zn2＋、Na＋答案Na＋<Zn2＋<H＋<Cu2＋(2)還原性一般規(guī)律：元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；非金屬活動性越強(qiáng)，對應(yīng)元素形成的簡單陰離子還原性越弱；電解池中在陽極優(yōu)先放電的微粒還原性較強(qiáng)。試比較下列單質(zhì)或離子的還原性①M(fèi)g、Fe、Cu、Ag答案Mg>Fe>Cu>Ag②Br－、I－、S2－答案Br－<I－<S2－3.先后規(guī)律及應(yīng)用(1)同時(shí)含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原性(或氧化性)強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性：_____＞

，所以

先與Cl2反應(yīng)。(2)常見的強(qiáng)弱順序Fe2＋Br－Fe2＋(二)價(jià)態(tài)規(guī)律1.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)―→中間價(jià)”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)―→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。3.應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。一、強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用1.鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋練習(xí)√2.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－√3.根據(jù)反應(yīng)事實(shí)判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱。①向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成②將氯氣通入碘水中，溶液褪色生成兩種酸(HCl和HIO3)則Cl2、HIO3、Co2O3的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：________________；HCl、CoCl2、I2的還原性由強(qiáng)到弱的順序：______________。Co2O3>Cl2>HIO3I2>HCl>CoCl24.實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。(1)制備K2FeO4的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2_____(填“>”或“<”)。>(2)K2FeO4的性質(zhì)探究：用KOH溶液將紫色K2FeO4固體溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量該溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)表明Cl2和

的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與(1)相反，原因是__________________。同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。溶液