2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十二章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)章末質(zhì)量檢測(cè)

2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末質(zhì)量檢測(cè)：第十二章化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)測(cè)試時(shí)間：

90分鐘

滿(mǎn)分：

100分第Ⅰ卷選擇題，共

48分一、選擇題此題包含16小題，每題

3分，共

48分，每題有

1－2個(gè)選項(xiàng)吻合題意1．以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)的注明正確的選項(xiàng)是剖析：A中滴定管是堿式滴定管，B中從上到下挨次為外焰、內(nèi)焰、焰心，D中為一般漏斗。答案：C2．2022年北京高考以下物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的種類(lèi)不對(duì)應(yīng)的是A．H2SO4、NaOH——腐化品B．CH4、C2H4——易燃液體C．CaC2、Na——潤(rùn)濕易燃物件D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑剖析：CH4、C2H4屬于易燃?xì)怏w。答案：B3．以下實(shí)驗(yàn)所用的試紙不能夠早先用蒸餾水潤(rùn)濕的是A．用品紅試紙查驗(yàn)SO2B．用淀粉碘化鉀試紙查驗(yàn)C2C．用紅色石蕊試紙查驗(yàn)NH3D．用L酸式滴定管正確量取酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用B．在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水時(shí)，將灼燒后的硫酸銅晶體放在空氣中冷卻，爾后稱(chēng)量C．中和熱測(cè)定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、量筒－1D．配制1mo·L的NaOH溶液時(shí)，以下操作會(huì)造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次沖洗②定容時(shí)仰望刻度線③容量瓶中原有少量蒸餾水剖析：A項(xiàng)，量取溶液主要儀器有量筒和滴定管，量筒的精確度大于或等于，滴定管的精確度是，正確量取酸性KMnO4溶液應(yīng)采用酸式滴定管；B項(xiàng)，灼燒后的硫酸銅晶體放在空氣中冷卻，會(huì)吸取空氣中的水蒸氣，使測(cè)定值最??；C項(xiàng)，玻璃儀器還需要環(huán)形玻璃攪拌棒；D項(xiàng)，定容時(shí)仰望刻度線會(huì)使所配濃度偏大，容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)所配濃度沒(méi)有影響。答案：A11．有NaC、FeC2、FeC3、MgC2、AC3五種溶液，用一種試劑便可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這類(lèi)試劑是A．鹽酸

B．燒堿溶液C．氨水

D．KSCN溶液剖析：燒堿溶液能夠使

FeC2先出現(xiàn)白色積淀，爾后轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色積淀；燒堿溶液能夠使

FeC3生成紅褐色積淀；使

MgC2出現(xiàn)白色積淀；使

AC3先出現(xiàn)白色積淀，燒堿過(guò)量時(shí)白色積淀溶解。答案：B12．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．可用裝置②證明氨氣極易溶于水C．可用裝置③從海水中獲取淡水D．可用裝置④把膠體從溶液中分別出來(lái)剖析：裝置④是過(guò)濾裝置，膠體能透過(guò)濾紙，把膠體從溶液中分別出來(lái)應(yīng)該用滲析的方法。答案：D13．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將C2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水考據(jù)蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水查驗(yàn)汽油中可否含有不飽和脂肪烴A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤剖析：因?yàn)橐掖己鸵宜岱磻?yīng)制備乙酸乙酯的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，故①不正確；將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行，可減少C2逸出到空氣中的可能性，②正確；由CaCO3＋2CH3COOH===CH3COO2CaCO2↑＋H2O，及CaOH2＋CO2===CaCO3↓＋H2O知③正確；因SO32－、SO42－皆可與Ba2＋作用產(chǎn)生白色積淀，④不正確，顯然⑤正確。答案：C14．以下各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間互相反應(yīng)不能夠鑒其余一組是A．BaOH2KSCNNaCMgNO32FeC3溶液B．NaNO3NaHCO3NH42SO3Na2SiO3H2SO4溶液C．NH4BrK2CO3NaICaC2AgNO3溶液D．NH43o/L鹽酸、3mo/L硫酸、L硫酸、5mo/L硝酸。方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均同樣的鋁絲和等體積的

________填寫(xiě)相應(yīng)的試劑，下同，再向此中的一支試管中加入適合的

________固體并振蕩使固體溶解，察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)研究：略。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取足量的形狀、質(zhì)量均同樣的鋁絲分別與等體積的

6mo/L

的鹽酸、6mo/L

氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后拿出節(jié)余的鋁絲洗凈、干燥、稱(chēng)量，節(jié)余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者

________后者填“大于”或“小于”或“等于”；察看反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色污濁的，試管底部有少量黑色積淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了以下研究：提出猜想同學(xué)們查找資料后獲取以下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，因此獲取的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出以下猜想：猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解獲取的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________；猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解獲取的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變?yōu)榉勰┓謩e到溶液中；猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混雜物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)：將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、沖洗，分別取少量固體置于兩支試管中，完成以下實(shí)驗(yàn)：①向此中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，察看固體可否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完整溶解，證明猜想________________必然不正確填“1”、“2”、“3”、“4”。②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，察看固體可否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完整溶解，證明猜想________________必然不正確填“1”、“2”、“3”、“4”。3得出結(jié)論綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想________________填“1”、“2”、“3”、“4”是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：________________。剖析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：1兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差別原由應(yīng)從反應(yīng)物組成的不同樣點(diǎn)去搜尋，此題中其余條件均同樣，不同樣的是鹽酸中含有－SO2－，因此從這個(gè)方面思慮即可得答案；42依據(jù)控制變量法和比較實(shí)驗(yàn)法，在控制其余條件同樣時(shí)，只讓兩實(shí)驗(yàn)中有一個(gè)變量不同樣。如：都用稀硫酸，但此中一份加入C－而另一份不加C－，即可得出結(jié)論近似方法亦可。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的HC與NaOH對(duì)照，NaOH耗資的鋁更多，因此留下的鋁就少，故“前者大于后者”。依據(jù)信息和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，能夠看出黑色固體可能是鋁、鐵、硅三種單質(zhì)中的一種或幾種，進(jìn)而提出猜想。猜想1中鐵的生成是因?yàn)殡娊夥〞r(shí)生成的鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由此可寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；猜想2的化學(xué)反應(yīng)方程式依據(jù)題意便可直接寫(xiě)出；2①在鹽酸中固體完整溶解，證明必然不含硅，因此猜想

2必然不正確；②在氫氧化鈉溶液中固體完整溶解，證明必然不含鐵，因此猜想

1必然不正確；3綜合①②中相應(yīng)的結(jié)論，可知此固體只含有鋁，故猜想

3正確，猜想

4不正確，固體是鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為答案：實(shí)驗(yàn)Ⅰ1bc23mo/LH2SO4

2A＋2NaOH＋2H2O===2NaAO＋3H2↑。氯化鈉或6mo/LHC硫酸鈉實(shí)驗(yàn)Ⅱ：大于12A＋Fe2O3錯(cuò)誤!gKIO3。下表是某商場(chǎng)銷(xiāo)售的加碘精制鹽的相關(guān)說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461—2000配料表氯化鈉、碘酸鉀、抗結(jié)劑氯化鈉含量≥%含碘量以I計(jì)20～50mg/g積蓄方法密閉、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包裝日期見(jiàn)打印批號(hào)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考據(jù)此食鹽中可否含碘和檢查該食鹽可否為合格產(chǎn)品。完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟2用離子方程式表示取食鹽少量于一支試管中，加入固體完整溶解食鹽及碘酸鉀都能溶于水適合的蒸餾水，振蕩。2向上述溶液中滴加適合的亞硫酸溶液出現(xiàn)棕黃色氫鈉溶液，振蕩再向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色振蕩加碘食鹽的包裝袋上標(biāo)有食用方法：待食品熟后加入。其原由是：________________________________________________________________________。3該同學(xué)取該食鹽樣品100.0g完整溶解于水中，爾后加入用鹽酸酸化的淀粉—KI溶液，結(jié)果溶液呈藍(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。為進(jìn)一步確證樣品可否為合格產(chǎn)品，該同學(xué)又用－1的Na2S2O3溶液滴定，當(dāng)用去mL時(shí)藍(lán)色恰巧褪去反應(yīng)方程式為20．010mo·LI2＋2S2O3－===2I－＋S4O62－，經(jīng)過(guò)計(jì)算該加碘食鹽中KIO3的含量為_(kāi)_________________mg/g。由此可判斷該食鹽為_(kāi)_________________填“合格”或“不合格”產(chǎn)品。4KIO可用電解的方法制得，原理是：以石墨為陽(yáng)極，以不銹鋼為陰極，在必然溫度和電3流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________