高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)實驗

高考化專復(fù)習(xí)：驗擇題一、化實常見儀與本方法①洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干解析：不能用烘箱烘干帶刻度儀器，會造成誤差。②錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器解析：錐形瓶為可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器③錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱解析：錐形瓶為可墊石棉網(wǎng)加熱的儀器④室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中解析：室溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，因此室溫下可以用鐵制容器盛放濃硫酸，⑤配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高解析：配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度，會造成所加水偏多，濃度偏小，⑥用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體解析：若如題操作，物質(zhì)的物質(zhì)的量減少，體積不變，濃度減小。⑦蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口解析：蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口下處不能高于支管口；⑧蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處解析：蒸餾時溫度計測量的是氣體溫度，因此蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口。⑨蒸餾時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。若忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補解析：蒸餾時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。若忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻補加。⑩蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中的固體不能蒸干才停止加熱解析：蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中固體不能蒸干才停止加熱，當出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余蒸干分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液從上口倒出解析:用分液漏斗分液時，層液體從下層放出，然后上層液體從上口倒出振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞解析：振蕩分液漏斗時，應(yīng)避免液體濺出；故應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞焰色反應(yīng)時，用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至色解析：焰色反應(yīng)時，用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色用玻璃棒蘸取CHCOOH溶點在水濕潤的pH試上，測定該溶液的解析：試要用干燥的，測定溶液PH時可濕潤，否則相當于降低溶液的濃度15為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH紙上，與標準比色卡對照即可1

—1-1+解析：新制氯水含有具有強氧化性的次氯酸，能將紙漂白，不能用pH試測定新制氯水的pH—1-1+16用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的，一定會使結(jié)果偏低解析：用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH相當于將待測液稀釋，當待測液為酸時，所測結(jié)果偏大，當待測液為中性時，不產(chǎn)生誤差。17用水濕潤的pH試紙量某溶液的pH解析：試紙能事先濕潤，否則會帶來實驗誤差，酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗解析：酸式滴定管在盛放標準液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標準液稀釋，應(yīng)該先標準液潤洗，再盛放標準液；酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實誤差解析：潤洗之后錐形瓶內(nèi)壁沾有部分待測再量取一定量加實際瓶中總量比量取的滴定時候耗標準液計算的待測液濃度偏.滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗解析：因滴定管裝液時，防止試劑被稀釋，洗滌后必須用滴定液潤洗中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2次解析：因滴定管裝液時，防止試劑被稀釋，洗滌后必須用待裝液潤洗2～3次用量筒量取20mL0.5000·H溶于燒杯中，加水80mL配制成0.1000mol·H溶液2解析：因體積不具有加和性，溶液的體積不等于100mL則加水80mL不配制成0.1000mol/L-1H溶液；在50mL筒中配置0.1000mol·L碳鈉溶液解析：量筒用來量取液體的，一般不用來配制溶液。

配置mol·L氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流解析：轉(zhuǎn)移液體，玻璃杯引流，防止轉(zhuǎn)移液體時溶質(zhì)損失；檢驗NH4

+

時，往試樣中加入溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊紙檢驗逸出的氣體解析：檢驗時往試樣中加入液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，試紙使用不合理，4用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體解析：碳酸鈉受熱不分解；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳和水

易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源解析：易燃、易爆藥品在一定溫度和氧氣充足時，會發(fā)生爆炸

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣解析：紅色石蕊試紙可以檢驗堿性物質(zhì)，如紅色石蕊試紙變藍，則顯堿性．氨氣溶于水顯示堿，故用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣時，試紙變?yōu)樗{色，金屬著火時，用細沙覆蓋滅火2

解析：鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該使用細沙等不反應(yīng)的物質(zhì)滅火，中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶解析：用待測液潤洗錐形瓶，會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，濃度偏大，盛放液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶解析：氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應(yīng)═NaSiO，生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，2232能把玻璃塞黏住，所以NaOH液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝，用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下放出解析：苯的密度比水小，應(yīng)從上口倒出，如從下口流出會污染，NaCl溶熱發(fā)結(jié)晶時蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱解析：溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干剩余的少量液體配制0.10mol/LNaOH液

用圖所示裝置分離CCl萃碘水后已分層的有機層和水層

苯萃取碘水中的I分2水層后的操作

用CCl提溴水中4Br2解析：；能用容量瓶溶解固體。用圖所示置除去Cl中含有的少量HCl

解析：√由于CCl的度比4水大與水又不相溶，所以分離CCl萃碘水后已分層的有機4層和水層可以用分液的方法進行。有機層在下層。正確。實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl

解析：；苯的密度小應(yīng)該在上層，從上口放出；除去的2

解析：；溴易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCl4提溴水中的，取后分液，圖中裝置合理。記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL解析×可將Cl、解：√；根據(jù)溶解平衡原理，解：√；通入氫氧化鈉2

解析×；酸式滴定管HCl同除去，錯；

在和食鹽水溶解度很小，溶，只有能應(yīng)的刻在上方，故讀2而HCl易溶解。

干燥后可以得到純凈的數(shù)：。。3

1從KI和I的固體12

配制100mL0.1000

除去乙醇中的苯酚

用圖所示裝置蒸干混合物中回收I2

mol·L

KCr溶液2

NHCl飽和溶液制備NHCl晶體解析：；易升華，可利用固體在試管中加熱，在管口得到碘單質(zhì)，不能利用蒸發(fā)皿；用圖所裝置制取少量純凈的CO氣

解析：×；配制溶液應(yīng)使用解：；乙醇與苯酚互100mL容量瓶，量筒用來量取溶能利用過濾操來濃硫酸，不能在量筒中配制溶分。液。實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

解析：；NHCl不穩(wěn)4定受容易分解所以從溶液中制取晶體要采用蒸發(fā)結(jié)晶法。解析：；堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時制得的中混HCl和H2O，不純；

用圖Ⅰ所示裝置除去中含有的少量HCl解析在集氨氣時需要在解：；于CO2試管口塞一團棉花。也能與CO發(fā)生反應(yīng)，2所以除去CO中HCl2要用不與CO反但卻2能與HCl反的飽和的NaHCO溶反方程3為+HCl=NaCl+3CO↑+H。2

用圖Ⅲ所示裝置分離和的合24溶液解析：；和Na都于水，不24能用過濾的方法分離.由于NaCl的解搜溫度的影響變化較小，而SO的解度搜24溫度的影響變化較大，可以采用結(jié)晶結(jié)的方法分離。二、物的質(zhì)及應(yīng)①金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火解析能泡沫滅,該用干粉滅火器金屬鈉會與泡沫里面的水劇烈生氫氣導(dǎo)致更的燃燒爆.②用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上解析×；口部向下傾斜是為了防止藥品中的潮氣加熱變成水蒸,試管口冷凝成小水,流入試管底部使試管炸裂。③濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗4

解析：；少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)該用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，最后涂上稀的碳酸氫鈉液，不能用具有腐蝕性的氫氧化鈉溶液沖洗，故錯誤；④制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片解析：√為防暴沸。若忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加。

可于干燥Cl和NH2解析：；氧化二磷為酸性燥劑，可以干燥氯氣，不能干燥堿性氣體氨氣，故錯；⑥“可燃冰主要成分是甲烷水解析：√可燃冰為甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分為甲烷和水，故正確；⑦CCl可于鑒別溴水和碘水4解析：√碘的四氯化碳的顏色為紫色，溴的四氯化碳顏色為紅棕色，可以用四氯化碳鑒別溴水和碘水，正確⑧都于制造光導(dǎo)維2解析：；用于制造光導(dǎo)纖維的材料，而Si為導(dǎo)體材料，故錯誤；2⑨明礬作凈水劑解析：√明礬凈水是因為Al水解成膠吸附；3⑩甘油作護膚保濕劑解析：√幾乎所有的保濕類護膚品有甘油。甘油會吸水，護膚品常常用它吸附空氣中的水分，來為皮膚補水漂粉精作消毒劑解析：√漂粉精具有強氧化性，故可作消毒劑12鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：√鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化，起還原作用。13大量氯氣泄漏時，可用肥皂水浸濕毛巾捂住口和鼻，并迅速離開現(xiàn)場解析：√；氣是一種有毒氣體，氯氣能夠與堿溶液反應(yīng)，當大量氯氣泄漏時，可用顯示堿性的肥皂水浸濕毛巾捂住口和鼻，并迅速離開現(xiàn)場，故正確；三、物的離、提(雜）檢1分提：①通過濃硫酸除去HCl中HO2解析：√濃硫酸具有吸水性，與HCl反應(yīng)，則通過濃硫酸除去HCl中H2O操作可行，確；②通過灼熱的CuO除中的2解析×二均可還原CuO將原物質(zhì)反應(yīng)掉不符除雜的原則不能通過灼熱的除去H中；2

通過灼熱的鎂粉除去N中O2

2解析：×；二者均與Mg反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉不符合除雜的原則，則應(yīng)通過通過灼熱的銅網(wǎng)除N中O25

2

3222---錯誤；3222---④通過水除去中的CO2解析：；氧化碳在水中的解度不大，應(yīng)利用NaOH溶液除去CO中的CO，誤；2⑤提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的法解析：；有少量硝酸鉀的化鈉，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，反過來混有氯化鈉的硝酸鉀應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶的方法。選項

被提純的物質(zhì)CO(g)

雜質(zhì)CO2

除雜試劑NaOH溶、SO24

除雜方法洗氣

NHCl(aq)4

Fe

(aq)

NaOH溶

過濾C.

Cl(g)2Na23

HCl(g)NaHCO3

飽和食鹽水、濃H24—

洗氣灼燒解析：；．氧化碳與NaOH反，而CO能，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故A正；B．與NHCl、均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故B錯；C．HCl極溶液水，而食鹽水抑氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故C正確D．NaHCO加分解生成碳酸鈉則直接加熱即可實現(xiàn)除雜，故D正確；2鑒：

用KOH溶鑒別(g)SO3解析：；2

SO

與⑦用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別(g)和NO22解析：；、NO都是紅棕色氣體且有強化KI成I2，⑧用CO鑒溶和溶23解析：鋁的酸性弱于碳酸CO通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀，酸酸性強于碳酸CO通22入醋酸鈉溶液無現(xiàn)象，正確；⑨用溶液鑒別AgNO溶和K溶液234解析：；化鋇和硝酸銀反生成氯化銀沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別，錯誤。⑩在溶液中滴BaCl溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在或SO2解析：；某未知溶液中滴BaCl溶有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，再加稀硝酸，氯化銀2白色沉淀不溶解，無法證明原溶液中是否含有SO，驗硫酸根離子時應(yīng)該用足量鹽酸酸化，然后加入氯4化鋇溶液檢驗，錯誤；11向某未知液中滴加溶有白色沉淀產(chǎn)生，證明原溶液中一定含有3解析：；向某未知液中滴加AgNO溶有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀可能為碳酸銀、硫酸銀，不一定為氯化3銀，所以無法證明原溶液中一定含有，錯誤；6

1132323實方的價113232①制氧氣時，用Na或HO作應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置22解析：√用和反應(yīng)制取氧氣，與用在催化下分解H制氧氣的發(fā)生裝置相同，正確；222②制氯氣時，用飽和溶液和濃硫酸凈化氣體3解析：；和NaHCO溶顯堿性，能與氯氣反應(yīng)，錯誤；3③制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體解析：；同條件下，乙烯密度與空氣的密度相差不大，故不能用排空氣法收集乙烯，錯誤；④制二氧化氮時，用水或NaOH溶吸尾氣解析：NO與水發(fā)生反應(yīng)3NOHO===2HNO＋NO，產(chǎn)生的NO仍是有毒氣體，故不能用水吸收含NO2223的尾氣，錯誤。⑤制備Al(H)

3

懸濁液：向L

AlCl溶液中加過量的6mol·L3

NaOH溶解析×是性氫氧化物可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉不能制備氫氧化鋁懸濁液錯誤；3⑥提純含有少量乙酸的乙酸乙酯含少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液蕩靜置分液，并除去有機相的水解析：√；酸的酸性強于碳酸鈉，飽和碳酸鈉除去乙酸，還可以降低乙酸乙酯的解度使之析出，然后分液即可，正確；⑦檢驗溶液中是否含有Fe：取少量待驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴液，觀察實驗現(xiàn)象解析：；水具有強氧化性可能把

氧化成Fe

，也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故錯誤；⑧探究催化劑對O分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H和1mlH，向另一222支試管中加入2mL5%HO和溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象2解析：√兩試管做對比實驗，如果第二支試管冒出氣泡多與第一支，說FeCl是化劑，加快反應(yīng)速率，正3確。

向飽和FeCl溶中滴加過量氨水，可制取膠3解析：；飽和FeCl溶中滴加過量稀氨水，生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和FeCl溶制Fe（OH膠體，錯誤；⑩取少量溶液X，向其中加入量新制氨水，再加幾滴溶，溶液變紅，說明X溶中一定含有

解析；原溶液中含有Fe離，干擾Fe

檢驗，檢驗Fe

離子應(yīng)向加入KSCN溶，溶液變紅色，再滴加氯水，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe，誤；11室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少苯酚解析√苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液中苯酚可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉水溶液，苯不易溶于水，震蕩會分層，分液，上層的是苯，這樣可除去苯中少量苯酚，正確；7

已知I3

I2

＋I

，向盛有KI溶的試管中加入適CCl，蕩靜置后CCl層紫色，說明KI在CCl344

4中的溶解度比在水中的大解析：×向盛有溶的試管中加入適量，蕩靜置后層紫色，是由于碘易溶于四化碳，而4四氯化碳和水互不相溶，促進平衡向正反應(yīng)方向移動，錯誤．變色硅膠干燥劑含有，燥劑呈藍色時，示不具有吸水干燥功能2解析：；CoCl干藍色CoCl.2H紫色，故藍色時具有干燥吸水能力，錯誤；22“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀不能與燒杯底部和燒杯壁接觸解析：√；驗室制備硝基苯用水浴加熱，溫度不能過高，但水銀球不能與燒杯底和燒杯壁接觸，否則會導(dǎo)致測量溫度過高，正確；“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用解析：√；量瓶和錐形瓶在使用是可以加蒸餾水可以不干燥和潤洗，而滴定管和液管為防止殘留的水分稀釋標準濃度的溶液必須干燥或潤洗，正確；除去干燥CO中有的少量，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO溶液、濃硫酸的洗氣瓶2解析√酸性KMnO溶液的作用是將SO氧化為硫酸根硫酸吸收水分以達到干燥和除去的目的，42正確．可用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡解析：；鏡就是單質(zhì)銀形的，其不能溶于氨水，一般用稀硝酸除去。硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中解析：；酸鈉能將玻璃瓶瓶塞粘結(jié)在一起B(yǎng)錯19將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵解析：；干三氯化鐵溶液由于Fe水，最終得到的是氧化鐵，得不到晶體錯3鋅與稀硫酸反應(yīng)時，要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸解析：√鋅能置換硫酸銅中的銅，銅鋅可以形成原電池加快反應(yīng)速率，對。用傾析法分離時，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離解析：√；沉淀的顆粒較大，靜止后容易沉降至容器底部，常用傾析法分離，分時，將燒杯靜置，將燒杯中的上層清液用玻璃棒引流到另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離，故A正；做“鈉水的反”驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象解析：；“鈉與水的反應(yīng)實驗時，應(yīng)向一只盛有水的小燒杯中滴加幾滴酚酞試液，然后切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油的金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實驗現(xiàn)象，錯誤；用移液管取液后，將移液管垂直放入稍傾斜的容器中并使管尖與容器內(nèi)壁接觸，松開食指使溶液全部流8

2-+2-2-出，數(shù)秒后2-+2-2-解析：；液管取液后，將移液管移入準備接受溶液的容器中，使其出口尖端接觸器壁，使容器微傾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地順壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒拿出，正確；一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保以防揮發(fā)；并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞解析：√；蒸氣有很大的毒性有毒，汞灑落地面，用濕潤的小棉棒或膠帶紙將灑在地面上的水銀輕輕粘起來，放在水中保存以防揮發(fā)，對掉在地上不能完全收集起來的水銀，可撒硫磺粉，以降低水銀性，因為硫磺粉與水銀結(jié)合可形成難以揮發(fā)的硫化汞化合物，防止汞揮發(fā)到空氣中危害人體健康，正確．Cl、均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性2解析：；然SO和Cl均使品紅溶液褪色,22

但原理不一漂原理與水反應(yīng)生成的HSO跟品紅中的有機色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合,2

屬于非氧化—還原反應(yīng),

而且是可逆的；該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏

也稱為非氧化性漂白.Cl漂白原理與反應(yīng)生次氯酸鹽酸.HClO具強氧化能把有色物質(zhì)氧化成無而且漂白效22果是永久的、不可逆,不能再恢復(fù)為原來的顏色.也稱為強氧化性漂白.向溶液中滴加酸化的)32

溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有4解析：因NO在H中氧化性會讓SO氧成34

,這樣就不能斷定到底是SO還SO34與HNO、SO反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明與種酸均發(fā)生置換應(yīng)32解析：；Fe+4HNO稀，足量)=Fe（NO+↑+332(稀，少量=3Fe（NO）↑+O33228分別充滿HCl、NH的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說二者均易溶于水3解析：√分別充滿、的瓶倒置于水后液面均迅速上升，燒瓶內(nèi)壓強的壓強減小，氣體溶于水導(dǎo)致氣體壓強減小，所以能證明二者均易溶于水，正確；

液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封解析：√；液溴易揮發(fā)，由于溴在水的溶解度小，密度比水大，所以在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封，正確；30能使?jié)駶櫟牡矸跭I試變色的物質(zhì)一定是Cl解析：；有強氧化性的物均能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變成藍色，如雙氧水、臭氧等均能濕潤的淀粉KI試紙變成藍色，錯誤；31某溶液中加入CCl，層紫色，證明原溶液中存在I

解析：；溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，不正確；32某溶液中加入BaCl溶，生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析；入BaCl溶，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能為氯化銀或硫酸鋇沉淀，不一定Ag+，誤；實驗?zāi)康?/p>

實驗操作及方案

解析9

++、++、

稱取固配制溶3

先在托盤上各放一張濾紙，夭的使用原則是左物右碼，而且NaOH有蝕性，然后在右盤上添加2g砝碼，不在天平上直接稱，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱量，左盤上添加NaOH固錯誤將FeCl固溶解于適量蒸FeCI是酸堿鹽發(fā)生水解反應(yīng)是溶液顯渾濁，3餾水所以配制溶液時固;解于適量的3鹽酸中，然后再加水稀釋，錯、

檢驗溶液中是否含

取少量試液于試管中入

檢驗;容液中是否含有NH的方法是取少4有NH4

+

NaOH溶并熱，用濕潤量液于試管中，加入溶并加熱，用濕潤的、

驗證鐵的吸氧腐蝕

的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體將鐵釘放入試管中用鹽酸浸沒

紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色，就證明產(chǎn)生了NH原溶液中含有NH，34正確要驗證鐵的吸氧腐蝕，應(yīng)該將鐵釘放入試管中，用食鹽水浸沒，而不能使用酸性物質(zhì)，否則發(fā)生的是析氫腐蝕，錯.、

檢驗CHBr在32

將Br與溶液32

檢驗有機物中的溴元素時將元素轉(zhuǎn)化為溴離子，NaOH溶液中是否發(fā)共冷后取上層水再硝酸酸化溶液，最后用硝酸銀溶液檢驗溴離子，生水解

溶液，用稀酸，加如有淡黃色沉淀生成就說明含有溴元素，否則沒有3入AgNO溶液，觀察是否溴素，正確；3產(chǎn)生淡黃色沉淀、

檢驗Fe(NO)晶體32

將Fe(NO)樣品溶于稀32

加入稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化是否已氧化變質(zhì)

HSO后KSCN溶液，性能將亞鐵離子氧化為鐵離子而干擾實驗，所以不24、

觀察溶液是否變紅驗證Br的化性強將少量溴水加入2

KI溶液

能實現(xiàn)實驗?zāi)康模叔e誤；將少量溴水加入KI溶中，再加入，蕩靜于I2

中再入CCl振蕩4

置．可觀察到下層液體呈紫色，說明二者發(fā)生氧化還置觀到下層液體呈紫原應(yīng)2I-+Br2=2Br-+I2是氧化劑是氧化產(chǎn)物，、

色驗證Fe(OH)的解將FeCl溶加入Mg(OH)32

所以溴的氧化性大于碘，所以能實現(xiàn)實驗?zāi)康模_；溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，將、

度小于Mg(OH)2配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液

懸濁液中振可察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色將25gCuSO·0溶于100mL蒸水中

溶液加入Mg（）懸液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明（OH溶解度小于Mg（），所以能實現(xiàn)實驗?zāi)?，正確；25gCuSO·5H0的物的量為，于水配成的液，所得溶液的濃度1mol/L溶液的體積10

為100mL，是溶劑的體積為，故錯誤．、

除去KNO中少量NaCl

將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾

硝酸鉀溶解度受溫度影響很大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，硝酸鉀析出濾以去KNO少量NaCl確；11、

在溶液中將MnO

完

向酸性KMnO溶液中滴加

KMnO具有氧化性，可以氧化O液，自身被還原全轉(zhuǎn)化為

H溶液紫色消失

為Mn，色褪去，說明KMnO完反應(yīng)，故正確；、

確定NaCl溶中是取量溶液滴加CaCl溶

氯化鈉中若含有碳酸鈉，溶液中滴加氯化鈣會生成碳否混有NaCO

液察否出現(xiàn)白色渾濁酸白色沉淀，若沒有碳酸鈉，則沒有白色沉淀產(chǎn)生，故正確；選

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

解析項1、

將稀硝酸加入過量鐵粉中，有體生成，溶液稀酸將氧化為

如果Fe過量,過量的Fe會與Fe

反應(yīng)充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液

呈血紅色

Fe

生成Fe.即過量Fe與稀硝酸反得到的是Fe(NO),而不是Fe(NO).因為沒有Fe,所以滴入KSCN也就會顯紅色2、向溶液中滴加氯水后再

溶液呈紅色。

溶液中一定含有

原溶液中若存在，入氯水Fe加入KSCN溶

Fe

被氧化為Fe，加入KSCN溶液溶液呈紅色但是如果原溶液中本來就含F(xiàn)e也能出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，不能說明原溶液中含有；3、將銅粉加1.0·LFe(SO)溶中

溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)

金屬鐵比銅活潑Cu與酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；4、向NaBr溶中滴入少量氯

溶液上層呈橙

Br還性強于

上層呈橙紅色明Cl與NaBr應(yīng)生水和苯，振蕩、靜置

紅色。

Cl

成了Br和，Br的原性強于Cl￣，確；5、用堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落；精燈上加熱6、加盛有NHCl固的試管

試管底部固體

NHCl固可以

Cl4

3消失，試管口有11

升華

HClHCl3

447、將0.1molMgSO溶滴

晶體凝結(jié)。先有白色沉淀生

ClCu(OH)的溶度硫鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧入NaOH溶至不再有沉淀成變?yōu)闇\藍色

積比Mg(OH)的化沉淀再入硫酸銅則成氫氧產(chǎn)生，再滴加0.1mol·CuSO溶

沉淀

小

化銅藍色沉淀沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化以8、向AgCl懸濁液中加入NaI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀（AgClKsp（AgI）

氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，Cl￣I￣濃較Ksp，9、將潤的紅色石蕊試紙放

試紙變藍

反應(yīng)中有NH產(chǎn)氨氣10

在試管口過量的Fe粉中加入稀

溶液呈紅色

生稀HNO將Fe氧如Fe過過量的Fe會與Fe反、HNO，充反應(yīng)后，滴入KSCN溶

化為Fe

生成Fe.即過量Fe與稀硝酸反得到的是Fe(NO),而不是Fe(NO)因為沒有Fe,所以滴入KSCN也不會顯紅色11

Agl沉中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比更的溶度積AgCl的、

溶

以AgI沉淀中滴入稀KCl溶生沉12

Al箔插入稀HNO中

無現(xiàn)象Al箔面被HNOAl箔中，首3、13、

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

氧化，形成致密的氧化膜濃氨水呈堿性

NO14

滴加BaCl溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO

、

12

15

滴加氯水和CCl振蕩靜

下層溶液顯紫色

原溶液中有I

、16

置用潔凈鉑絲蘸取溶液進行

火焰呈黃色

原溶液中有Na，黃色蓋K+的淺紫色火焰，、

焰色反應(yīng)

無K

K火焰呈黃色17、

滴加稀NaOH溶，將濕潤試不變藍紅色石蕊試紙置于試管口

原溶液中無NH

溶液或18

向裝有Fe(NO)溶的試

在管口觀察到紅

HNO分生成了

、

管中加入稀HSO,

棕色氣體

NO

19

向淀粉溶液中加入稀

沒有紅色沉淀生

淀粉沒有水解成

、HSO加熱幾分鐘卻再加入新制Cu(OH)濁，加熱，

成。

葡萄糖

20

向無水乙醇中加入濃

紅色褪去。

使溶液褪色的氣

乙醇與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生的氣體除、HSO加熱至℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO溶液。

體是乙烯

乙烯外還可能產(chǎn)生二氧化硫氧硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色以使溶液褪色的不一定是乙烯，錯誤，21

向飽和Na中通入足量

溶液變渾濁

析出了NaHCO

碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉溶解度，、CO

所以向飽和的碳酸鈉溶液中通二氧化碳產(chǎn)生碳酸氫鈉會以固體形式析出13

確；22、

向某溶液中加入稀鹽酸生的氣體通入澄清石灰水

石灰水變渾濁

該溶液一定是碳酸鹽溶液

二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，所該溶液不一定是碳酸鹽可是亞硫酸鹽，錯誤；23、24、25

用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)將某氣體通入溴水中向某溶液中滴加KSCN溶

火焰呈黃色溴水顏色褪去溶液不變色，滴

該溶液一定是鈉鹽溶液該氣體一定是乙烯該溶液中一定含

焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，所以此項正確；能使溴水顏色褪色的物質(zhì)不一定是是乙烯烯氧硫等都行誤；Fe常的檢驗方法，正確。、

液

加氯水后溶液顯

Fe

紅色，26、

將濃硫酸滴到蔗糖表面

固體變黑膨脹

濃硫酸有脫水性和強氧化性

將濃硫酸滴到蔗糖表面硫因脫水性使蔗糖脫水炭化硫因強氧化性27

常溫下將片放濃硝酸無顯變化Al與濃酸不

與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，正確；Al放濃硝酸，因濃硝酸具有強氧化、

中

反應(yīng)

性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進，錯28

將一小塊放入水乙醇產(chǎn)氣泡Na能置出醇

誤；Na放無水乙醇中，會與活潑性較強、29、30、

中將水蒸氣通過灼熱的鐵粉向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和

粉末變紅均有固體析出

羥基中的氫鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，錯誤。根據(jù)濃的無機鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變31

CuSO溶液向溶液中先滴加稀硝酸

出現(xiàn)白色沉淀

性；NaCl是析。溶液X中定含不能排除SO離的干擾，錯誤；、

滴加)溶

有SO

32、

向一定濃度的NaSiO溶中通入適量CO氣體

出現(xiàn)白色沉淀HSiO的酸性HCO強

向NaSiO溶液中通入適量的CO反應(yīng)方程式為：CO+HO+NaSiO=HSiO↓+NaCOHCO的性比HSiO的性強，錯誤；33

向濃度均為0.1·L

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)＞

該現(xiàn)象說明AgI更溶，溶度積小，14

22-122-1選項

、NaCl和NaI混溶液中滴加少量AgNO溶液敘述Ⅰ敘述Ⅱ

Ksp(AgI)

正確；解析、1-己醇的沸點比己烷的沸點高

1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離

﹣己醇分子間可形成氫鍵，沸點較大，可用蒸餾的方法分離醇和己烷，正確；、

原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

原電池提供電能需外接電源接電源時為電解池能化為化學(xué)能，錯誤；、

乙二酸可與KMnO溶發(fā)生4反應(yīng)

乙二酸具有酸性

乙二酸具有還原性與性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與酸性無關(guān)，、Na在Cl中燃燒的生成物含2離子鍵、

錯誤；固可導(dǎo)電來:固沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，熔融的NaCl導(dǎo)電，錯誤用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的氯化鈉因硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化很明顯氯化鈉基本KNO的解度大3

用重結(jié)晶法除去KNO中混有的3

不變當度降低時硝酸鉀溶度迅速減小氯化鈉基本不變所以降低溫度時硝酸鉀迅速析出氯化鈉不析出并非由于硝酸鉀的溶度大造成的，錯誤；、

硫酸鋇難溶于酸，加入鹽酸沒有沉淀可以排除銀離子的干擾入難溶于酸4

用鹽酸和BaCl溶液檢測2

4

化鋇產(chǎn)生沉淀沉淀為硫酸鋇此、NH能酚酞溶液變紅3、Ca(OH)能制成澄清石灰水2

NH可用于設(shè)計噴泉實驗3可配制2.0mol·L的溶液215

可以檢驗是否含有SO，確；4氨氣可用于設(shè)計噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水非氣能使酚酞變紅，錯誤；氫氧化鈣微溶于水入量水可以

．．22制成澄清石灰水是不能制的高．．22濃度的氫氧化鈣溶液，錯誤．選項

實驗?zāi)康?/p>

主要儀器

試劑

解析分離和ACCl的混物鑒別葡萄糖B和蔗糖實驗室制取

分液漏斗、燒杯試管、燒杯、酒精燈試管、帶導(dǎo)管

Br和CCl的合物、蒸餾水葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

只加入水用分液的方法不能得到純凈的溴和CCl4互，二者沸點不同，用蒸餾的方法分離，錯誤葡萄糖具有還原性，可用銀氨溶液檢驗，正確；C

H

的橡皮塞

鋅粒、稀HNO

硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，應(yīng)加入稀硫酸，錯誤；測定NaOH溶

滴定管、錐形NaOH溶0

中和滴定應(yīng)需要酸堿指示劑，沒有指示劑不能完成滴D液的濃度

瓶、燒杯mol·

鹽酸

定實驗，錯誤高考試題【2015新課Ⅱ理化】水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。列說法錯的是（）A向苦鹵中通入Cl是了提取溴2B．鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C、業(yè)生產(chǎn)中常選用為沉淀劑D．富溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用將還原吸收2【解析A．氯氣具強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此向苦鹵中通Cl是為了提取溴A正確B粗鹽中的鈣離子、鎂離子等可采用沉淀法除去，所得氯化鈉溶液可采用重結(jié)晶等過程提純B正確C．工業(yè)生產(chǎn)常選用源更廣泛、價格更便宜的石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟，C錯誤；D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，具有還原性，能被溴氧化，因此再用SO2將還原吸收，D確，答案選C【2011廣東考23】下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是16

33A實驗I振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃HSO2B、驗II：性KMnO溶液中出現(xiàn)氣泡，且色逐漸褪去4C、驗III：微熱稀片，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色3D、實IV：繼煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)解析：ABr與NaOH溶反應(yīng)，上層溶液顏色變?yōu)闊o色、產(chǎn)生的SO與性KMnO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，24正確。、NO與氣反應(yīng)生成紅棕色NO。D、制取氫氧化鐵膠體要注：在沸水中加入飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)2煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，即可?！?015四理化學(xué)下列操作或裝置能達到實目的的是（）解析：、線俯視B、氯氣能與碳酸氫鈉反應(yīng)、證明吸氧腐蝕D、電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的體中含有的硫化氫能夠使高錳酸鉀溶液褪色?！救珖n卷1下列表中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項ABCD

目的分離溶于水中的碘分離乙酸乙酯和乙醇除去KNO中雜的NaCl除去丁醇中的乙醚

分離方法乙醇萃取分液重結(jié)晶蒸餾

原理碘在乙醇中的溶解度較大乙酸乙酯和乙醇的密度不同氯化鈉在水中的溶解度很大丁醇與乙醚的沸點相差較大解：錯萃取的原則之一是兩種溶劑互不相溶，但乙醇易溶于水中，故不能分離B錯分液原理是分離互不相溶的液體，乙酸乙酯和乙醇均為液體有機物，可以互溶；C，重結(jié)晶可以分離KNO中混雜的是為KNO的解度隨溫度變化比NaCl大。3【江蘇】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖17

3．．示對應(yīng)的操作規(guī)范的是3．．A.稱量溶C.移D.定解：

A

．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A

錯誤；B

．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故正確；C

．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故錯誤；D

．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故

錯誤；【2013海南】圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水，儀器連接順序正確的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-hC．a(chǎn)-d-e-c-b-h-i-g

D.a-c-b-d-e-h-i-f解析：實驗室制備少量無水FeCl需要純凈、干燥的氯氣在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故首先要制備氯氣，故最先使用的儀器是a；制取出的氯氣中有HCl和蒸氣，應(yīng)先用飽和食鹽水洗氣除去HCl，而洗氣時，氣體要長進短出故接下來的氣流的方向是e→；然后用濃硫酸干燥氯氣，故接下來的氣流的方向是→b；制取了純凈干燥的氯氣后，通入鐵粉，在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，故接下來連h；氯氣是污染性氣體，對空氣有污染，故應(yīng)連接尾氣處理裝置，考慮到氯氣是酸性氣體，故要用液來吸收，故接下來通入NaOH溶，氣流的方向是g；故儀器連接順序正確的是a-e-d-c-b-h-i-g，選．【2013高慶】18

A(1)C(

B(2)D(解析：A．步驟（1）是分離固液混合物，其操作為過，需要過濾裝置，故A正；B步驟（2）分離互不相溶的液體混合物，進行分液，要用到分液漏斗，故正；C．驟（3是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿，而不用坩堝，故C錯誤；D．驟）是從有機化合物中，利沸點不同采取蒸餾得到甲苯，需要蒸餾裝置，故D正確；故選C．【山東】用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗一項是ABC

實驗器材（省略夾持裝置）燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

相應(yīng)實驗硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇用固體氯化鈉配制0.5mol/L的液D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和去NaBr溶液中的少量解析：、酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，故A