化學大一輪復習 17化學鍵配餐作業(yè)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)（十七）化學鍵A組·全員必做題1．（2017·皖南八校聯(lián)考)下列化學用語表示正確的是（）A．S2－的離子結構示意圖:B．次氯酸的結構式：H—O-ClC．水分子的比例模型：D．NCl3的電子式：解析S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯誤；是水分子的球棍模型,C錯誤；D項的Cl原子的最外層還有6個電子沒有標出，錯誤。答案B2．（2017·河北邢臺一中月考）下列有關物質結構的說法正確的是（)A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NAB．HBr的電子式為C．3.4g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構解析1molNa2O2中含有3mol離子，2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)；HBr屬于共價化合物,它的電子式為；3.4g氨氣的物質的量為0.2mol,1molNH3所含的N—H鍵為3mol，故0。2molNH3所含的N—H鍵為0。6NA個；BCl3分子中，Cl原子的最外層達到了8電子穩(wěn)定結構，而硼只達到了6電子結構。答案C3．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是(）A．MgCl2 B．Na2O2C．Cl2 D．NH3·H2O解析MgCl2中只有離子鍵，Cl2、NH3·H2O分子中只有共價鍵，Na2O2的電子式為Na＋[∶eq\o(O，\s\up6（··）,\s\do4（··））∶eq\o(O，\s\up6（··),\s\do4（··）)∶]2－Na＋,其中Na＋和Oeq\o\al（2－，2）間是離子鍵，氧氧鍵是共價鍵。答案B4．（2017·豫東名校聯(lián)考)化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬物.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是(）A．離子化合物中一定含有共價鍵,共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵D．NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵解析離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價鍵，但共價化合物必含共價鍵,一定不含離子鍵，A、B項錯誤;稀有氣體分子之間只含范德華力,不含共價鍵，C項錯誤。答案D5．下列對離子化合物的敘述不正確的是()①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構成③共價化合物可能含有離子鍵④離子化合物中可能含有共價鍵,也可能不含共價鍵A．①② B．②③C．①③ D．②④解析②中離子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構成，如NH4Cl；③中共價化合物一定不含離子鍵。故選項B符合題意。答案B6．下列說法中正確的是()A．Na2S2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C．等物質的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等D．氯氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成解析A項，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項,NH4Cl中含有離子鍵,但它是由非金屬元素形成的；C項，CN－電子式為［C??N]－,N2電子式為N??N，當物質的量相等時，兩者含有的共用電子對數(shù)相等；D項，根據(jù)反應：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，反應過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成.答案C7．(2017·廣東省五校診斷一)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是(）A．離子半徑的大小順序：d<e<fB．與x形成簡單化合物的沸點：y>z〉dC．除去實驗后殘留的g可用熱的氫氧化鈉溶液D．e、f分別與h所形成的化合物中化學鍵類型相同解析根據(jù)題意可推知,x是H,y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,故離子半徑:O2－>Na＋〉Al3＋,A項錯誤；由于NH3、H2O中存在分子間氫鍵，故沸點：H2O〉NH3>CH4,B項錯誤；除去實驗后殘留的硫黃，可用熱的氫氧化鈉溶液：3S＋6NaOHeq\o(=，\s\up17（△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C項正確；NaCl含有離子鍵，AlCl3含有共價鍵，D項錯誤。答案C8．下列表達正確的是(）解析HClO的電子式應為Heq\o（O,\s\up6（··），\s\do4(··)）eq\o(Cl，\s\up6(··），\s\do4(··)),A項錯；H2S為共價化合物,電子式應為Heq\o(S,\s\up6(··),\s\do4（··）)H,B項錯；C項中兩個鈉離子不能合并，正確的表達方式為Naeq\a\vs4\al\co1(×）＋eq\a\vs4\al\co1(·）eq\o（O,\s\up6(··),\s\do4（··）)eq\a\vs4\al\co1（·）＋eq\a\vs4\al\co1（×)Na→Na＋Na＋，C項錯.答案D9．最新報道,科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程.反應過程的示意圖如下:下列說法正確的是(）A．CO和O生成CO2是吸熱反應B．在該過程中,CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程解析A項，根據(jù)圖象可知,反應物的總能量高于生成物的總能量，因此正反應是放熱反應，A錯誤；B項，根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中CO沒有斷裂成C和O，B錯誤;C項，CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素之間形成的，因此是極性鍵，C正確;D項，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的過程，D錯誤。答案C10．在下列變化中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）A．將NH3通入水中 B．氫氧化鈉熔化C．將HBr通入水中 D．硫酸氫鉀溶于水解析NH3通入水中生成NH3·H2O只破壞了共價鍵，不合題意；NaOH熔化后電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，不合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價鍵，不合題意；KHSO4溶于水電離成K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，既破壞離子鍵又破壞共價鍵，故選D項。答案D11．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大.A是原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,D在地殼中含量最大.請回答：（1)B元素的原子結構示意圖是________。(2)化合物CA3的電子式是________，BD2分子的結構式為________。(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽，則丙的化學式為________。解析A是原子半徑最小的元素,則A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,則B為C；D在地殼中含量最大，則D為O；A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，則C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2）CA3的化學式為NH3，BD2的化學式為CO2.（3)丙含有四種元素且是無機酸式鹽，則丙應為碳酸氫銨.答案(1）（2)（3）NH4HCO312．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：________________________,其中含有的化學鍵是________________。（2)用電子式表示Y2O的形成過程：_____________________。（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是____________________(填化學式).（4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是______________________（填化學式）。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式：__________________。解析（1)根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數(shù)的關系不難判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl。答案(1）離子鍵、共價鍵（2）Naeq\o(O，\s\up6(··),\s\do4(··))Na→（3）HNO3(4）NH3(5）NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3

B組·重點選做題13．城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同.元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。(2）Z、W元素的名稱為________、________.(3）下列說法正確的是________(填選項字母).A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大（4)下列化學用語表達正確的是________(填選項字母）。A．XY2的電子式：X2＋［eq\o（Y，\s\up6（··)，\s\do4(··))eq\o(Y,\s\up6(··)，\s\do4（··）)]2－B．WZ2的結構式:Z=W=ZC．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：eq\o（Y,\s\up6（··),\s\do4(··））Xeq\o（Y,\s\up6（··），\s\do4（··)）→［eq\o(Y,\s\up6（··），\s\do4(··）)］－X2＋［eq\o(Y，\s\up6（··)，\s\do4(··）)］－解析(1)由X原子的結構示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結構相同可知Y為Cl。（2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S.Z與Y相鄰則Z是S，W是C.（3）CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵,A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱,C項錯。Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結構，但Ca2＋的核電荷數(shù)大,半徑小,D項錯。(4）XY2為CaCl2，其電子式為[eq\o(Cl，\s\up6(··),\s\do4(··)）］－Ca2＋［eq\o(Cl,\s\up6(··）,\s\do4（··）)]－,H2S的水溶液為弱酸，應寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓,A、C項錯。答案（1)20CaCl2(2)硫碳（3)B（4)BD14．現(xiàn)有a～h8種短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題：（1）下列元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填選項字母，下同），容易形成共價鍵的是________。A．c和f B．b和hC．d和h D．b和e(2)下列由a~h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是________。A．ea3 B．a(chǎn)hC．fh3 D．dh4(3）均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體.這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物熔化時破壞的是________________（填化學鍵類型，下同），溶于水時破壞的是________。解析由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg,d為C，e為N，f為P，g為S,h為Cl。（1)非金屬性最強的Cl和金屬性最強的Na最易形成離子鍵，故選B項。非金屬元素間易形成共價鍵，而四個組合中只有碳、氯都為非金屬元素，故選C項。（2）寫出各選項所對應的分子，其中NH3和HCl中的氫不是8電子結構,只有C、D項符合題意.（3)