化學大一輪復習 考點規(guī)范練23 第八單元 水溶液中的離子平衡

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精考點規(guī)范練23水的電離和溶液的酸堿性(時間：45分鐘滿分：100分）考點規(guī)范練第46頁

一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分，每小題只有一個選項符合題目要求）1.(2016山東安丘一中期末)關(guān)于35℃的0。1mol·L—1A.KW〉1×10—14B.水電離的c(H+）〉1×10-13mol·L-1C.pH>13D。c（OH-)=c（H+)+c（Na+答案：C解析:25℃時KW=1×10—14，KW隨溫度的升高而增大，故A項正確；由于KW〉1×10—14，c(OH-）=0。1mol·L—1,H+完全來自于水,水電離的c(H+）>1×10—13mol·L-1,故B項正確;因為c(H+）>1×10—13mol·L-12。(2016安徽銅陵一中階段測試)現(xiàn)有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH)2三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，出現(xiàn)沉淀后過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來,最終所得的溶液（)A?？赡艹仕嵝?B.可能呈中性C。一定呈堿性 D.一定呈中性答案：B解析：若Na2CO3溶液與Ba(OH）2溶液先混合,反應(yīng)生成NaOH和BaCO3,過濾后再加入硫酸生成Na2SO4和H2O,溶液呈中性；若Na2CO3溶液與硫酸先混合,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，再加入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)生成NaOH和BaSO4,溶液呈堿性;若Ba(OH)2溶液與硫酸先混合,反應(yīng)生成BaSO4和H2O，過濾后再加入Na2CO3溶液，溶液呈堿性。故按題意混合三種溶液,最終所得溶液呈中性或堿性。3.（2015廣東理綜,12）準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0。1000mol·L—1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A。滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定B。隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C。用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D。滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小答案:B解析：滴定管應(yīng)該先用標準的NaOH溶液潤洗后，再裝入NaOH溶液進行滴定，A項錯誤;錐形瓶中盛放的是鹽酸，隨著NaOH溶液的加入，鹽酸不斷被中和至中性,所以pH由小變大，B項正確；滴定終點應(yīng)該是溶液由無色變?yōu)榧t色,再等待半分鐘不恢復原色，這時才能停止滴定,C項錯誤;懸滴沒有進入錐形瓶中，但是在讀數(shù)時，卻被認為參加反應(yīng)了，所以測定的HCl的濃度偏大,D項錯誤。4。(2016山西八校聯(lián)考)25℃A。pH=a的氨水稀釋到原來的10倍后，其pH=b，則a=b+1B。濃度相同的①NH4Cl溶液②CH3COONH4溶液③NH4HSO4溶液,三種溶液中的c（N)：①〉③〉②C。將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系:c(N)>c（Cl—)〉c(H+)>c（OH-）D.將amol·L—1CH3COOH溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合，測得溶液pH為7,則a與b的關(guān)系:a〉b答案:D解析：氨水稀釋到原來的10倍后,電離平衡正向移動,a≠b+1，故A項錯誤;Cl-對N水解無影響，CH3COO—促進N水解，H+抑制N水解,故三種溶液中的c(N）：③〉①〉②，B項錯誤；將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合得NH4Cl溶液,由于N水解使c（Cl—）〉c(N）〉c（H+）>c（OH—）,故C項錯誤；將amol·L—1CH3COOH溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合，若兩者恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性，當溶液pH為7時,酸過量,則a〉b,故D項正確。5。(2016廣東惠州調(diào)研)25℃A。將pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,pH〉7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+)=2cC。0。1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L—1CH3COONa溶液等體積混合后pH〈7，則c（CH3COO-)>c（Na+)〉c(CH3COOH)>c（H+）>c(OH—）D。KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均為7,兩溶液中水的電離程度相同?導學號16980343?答案：C解析：由于醋酸為弱酸,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后,醋酸過量，故混合后溶液顯酸性，pH〈7,A項錯誤;NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時,根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c(N)=2c(S)，故B項錯誤；等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后,溶液顯酸性,結(jié)合電荷守恒有c（CH3COO—)>c(Na+）>c（CH3COOH）〉c(H+)>c（OH-），故C項正確；KNO3為強酸強堿鹽,對水的電離無影響,CH3COONH46。（2016廣東重點高中考前沖刺模擬六）常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(）A。某溶液中由水電離出的c（OH-)=1×10—amol·L—1,若a〉7時，則該溶液的pH一定為14-aB.將0.2mol·L—1的某一元酸HA溶液和0。1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7,則反應(yīng)后的混合液:c(OH-)+c（A-)=c（H+)+c（Na+）C。等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合:c（Na+)=c(C）+c（HC）+c(H2CO3）D。常溫下NaHSO3溶液的pH<7，溶液中c（S）〈c(H2SO3)答案：B解析：常溫下某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—amol·L-1,若a〉7時說明水的電離受到抑制,溶液可能是酸或堿的溶液,則該溶液的pH可能為14-a或a，A項錯誤;將0。2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后得到等濃度的HA和NaA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒有:c（OH—）+c（A-)=c(H+）+c（Na+)，B項正確；等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，根據(jù)物料守恒有：2c（Na+）=3,C項錯誤;常溫下NaHSO3溶液的pH〈7,說明HS的電離程度大于水解程度,溶液中c（S）〉c（H2SO37.(2016黑龍江齊齊哈爾一模)常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（)A.pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B.pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C。0.2molCO2通入1L0.3mol·L—1KOH溶液中：2c(H+）+c(HC)+3c(H2CO3）=2c（OH-D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4,則c（Na+)〉c(HS）〉c(H2SO3）>c(S）答案:C解析:pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后,溶液中氫離子濃度減小，則溶液pH增大2,A錯誤；鹽酸和氨水都抑制了水的電離,pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度為10—12mol·L-1,pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度為10-12mol·L-1，兩溶液中水的電離程度相等，B錯誤;0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的碳酸鉀、碳酸氫鉀,根據(jù)電荷守恒可知：c(K+)+c（H+）=c（HC)+c(OH-）+2c(C）,根據(jù)溶液中物料守恒得到:3c(C）+3c(HC)+3c(H2CO3）=2c(K+)，二者結(jié)合可得：2c(H+)+c（HC)+3c（H2CO3)=2c(OH—）+c(C）,C正確;一定濃度的NaHSO3溶液pH=5。4，說明HS的電離程度大于其水解程度,則c(S)〉c（H2SO3),溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）〉c（HS）〉8.(2016吉林東北師大附中最后一卷)常溫下,有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL,其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1。關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是()A。水的電離程度:①<②B.①②中粒子濃度關(guān)系均符合：c（Na+）+c（H+)=c(OH-）+c（HC）+2cC。將③④混合，所得溶液的pH>7，則該溶液中：c(N）=c（NH3·H2O)D.向③④中分別加入25mL0。1mol·L—1鹽酸后，溶液中c(N）：③=④?導學號16980344?答案:B解析：Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，則水的電離程度:①>②，A錯誤；①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液中都滿足電荷守恒：c(Na+）+c(H+)=c（OH-)+c(HC)+2c(C),B正確；③④混合，所得溶液的pH>7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則該溶液中：c（N)〉c（NH3·H2O),C錯誤;向③④中分別加入25mL0。1mol·L—1鹽酸后，③為NH4Cl溶液，④為NH4Cl和HCl的混合液,④中HCl電離出的氫離子抑制了N的水解，在溶液中c(N)：③〈④9。(2016河北石家莊調(diào)研)用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L—1H2AA。A點溶液中加入少量水：增大B.B點：c（Na+)〉c(HA-)〉c(H+）>c（A2-）〉c(OH-)C。C點：c(Na+）=c（HA-）+2c（A2—D.水電離出來的c(OH—）:B>D答案：D解析：向H2A溶液中加入少量水，H2A、H+的濃度均減小，,則增大，故A正確；10mL0.1mol·L-1NaOH溶液與10mL0。1mol·L-1H2A溶液反應(yīng)恰好生成NaHA,此時溶液呈酸性,HA—的電離程度大于其水解程度，所以B點有c(Na+)>c（HA—）〉c(H+）>c(A2-)>c(OH-），故B正確;根據(jù)電荷守恒，c(Na+）+c(H+）=c(HA—）+2c（A2-）+c(OH—）,C點溶液呈中性,所以c(Na+)=c（HA-）+2c(A2—），故C正確,D點H2A與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成Na2A,A2-10。（2016天津理綜,6)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0。1mol·L—1的三種酸（HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是（）A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB〉KHDB。滴定至P點時,溶液中：c(B—）>c（Na+)>c(HB）〉c（H+）>c(OH—）C.pH=7時,三種溶液中:c（A-）=c(B-）=c(D-)D。當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后：c(HA）+c（HB）+c（HD）=c(OH—）—c（H+)?導學號16980345?答案：C解析:A項，題給三種酸均為一元酸，濃度相同時，pH越小，說明對應(yīng)酸越強，電離常數(shù)越大，因此根據(jù)未發(fā)生中和反應(yīng)時三種酸的pH大小可知A項正確;B項,P點時，HB反應(yīng)一半，溶液中溶質(zhì)為NaB和HB,且物質(zhì)的量濃度相等，此時溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于NaB的水解程度，則溶液中c(B-）〉c(Na+)>c(HB）〉c(H+）>c（OH-),正確；C項，對于任何一種酸HX，加NaOH反應(yīng)達到中性時，酸越弱，需要的NaOH越少,c(Na+）越小,溶液中存在電荷守恒：c（Na+)+c(H+)=c（OH—)+c（X-）,由于c(H+）=c（OH-),則c(Na+）=c(X-），由于酸性HA>HB〉HD，故達中性時三種溶液中c（A—）〉c（B—)〉c（D-）,錯誤;D項，完全中和并混合后，溶液中溶質(zhì)有NaA、NaB、NaD,水電離的H+部分與A—、B—、D—結(jié)合生成HA、HB、HD，所以根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H+）+c(HA）+c(HB）+c（HD)=c（OH—)，正確。二、非選擇題（本題共4個小題,共50分）11。（2016山東齊魯教科研協(xié)作體第一次聯(lián)考)（14分)某些非金屬單質(zhì)可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng).例如白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）.(1）上述反應(yīng)的化學方程式為。

(2)已知NaH2PO2水溶液pH〉7,次磷酸是(填“一”“二”或“三”）元（填“強”或“弱”)酸。次磷酸的電離方程式為；NaH2PO2水溶液pH〉7的原因:。

(3)25℃時,向100mL0.01mol·L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的體積(填“〉”“=”或“〈”）100mL。此時溶液中離子濃度由大到小的順序是答案:（1)P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2（2）一弱H3PO2H2P+H+H2P+H2OH3PO2+OH—(3)<c(Na+）=c（H2P）>c(OH-)=c(H+）解析:（1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平化學方程式。因該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，則此反應(yīng)的配平技巧是先配生成物化學計量數(shù)，再配反應(yīng)物化學計量數(shù)。(2)由題目信息知，白磷與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是NaH2PO2,可見次磷酸是一元酸。NaH2PO2水溶液pH〉7，說明H2P會發(fā)生水解，所以H3PO2是一元弱酸。(3）根據(jù)題目信息，若滴加NaOH溶液后恰好中和溶液中的H3PO2生成NaH2PO2，需NaOH溶液的體積是100mL，此時溶液pH〉7。若使溶液呈中性，則滴加的NaOH溶液體積應(yīng)小于100mL。由于溶液最終呈中性,則c（H+）=c（OH-),據(jù)電荷守恒知c（Na+)+c(H+)=c(H2P)+c（OH-），所以溶液中離子濃度大小的順序是c（Na+)=c（H2P）〉c(OH-）=c（H+）.12.（2016海南省海南中學、農(nóng)墾中學、?？谝恢械取捌咝Ｂ?lián)盟”第一次聯(lián)考）(8分）連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸,可用于制N2O氣體。（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為價.

（2）常溫下，用0。01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0。01mol·L—1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:.

②b點時溶液中c(H2N2O2）（填“>”“〈”或“=”,下同)c（N2)。

③a點時溶液中c(Na+)c(HN2）+c（N2）。?導學號16980346?

答案：(1）+1(2)①H2N2O2H++HN2、HN2H++N2②>③〉解析:(1)H2N2O2分子中，H的化合價為+1價,O的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，得氮元素的化合價為+1。(2）①從圖像可知0.01mol·L—1的H2N2O2溶液pH=4。3，故H2N2O2是二元弱酸，以第一步電離為主,故在水溶液中的電離方程式:H2N2O2H++HN2、HN2H++N2;②b點時溶液中溶質(zhì)是NaHN2O2，其溶液pH>7,說明HN2以水解為主，故溶液中c(H2N2O2)〉c（N2）;③a點時溶液中c（Na+）+c（H+)=c(HN2）+2c（N2)+c（OH-），pH=7,則c（H+）=c（OH—）,得c(Na+)=c(HN2)+2c（N2),c(Na+)〉c(HN2)+c(N2）。13.（2016湖北孝感六校期末聯(lián)考)（14分)有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。陽離子Na+、Ba2+、N陰離子CH3COO—、OH-、Cl—、S已知①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成有刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。(1）A是，B是(填化學式)。

（2）用離子方程式表示A溶液pH大于7的原因:。

（3)寫出C和D反應(yīng)的離子方程式:。

(4)25℃時,0。1mol·L—1B溶液的pH=a,則B溶液中c（H+)—c(NH3·H2O)=（用含有a(5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。

答案:(1）CH3COONaNH4Cl(2）CH3COO—+H2OCH3COOH+OH-(3）Ba2++SBaSO4↓（4）10a-14mol·L—1（5）c(OH—)>c（Ba2+）=c（Cl—)>c（N）>c(H+）解析:這七種離子形成的堿性物質(zhì)中一定含有OH—或CH3COO—,而酸性物質(zhì)則只可能含有N,即為水解顯酸性的鹽，又因A、B的水溶液中水的電離程度相同,則A應(yīng)為水解顯堿性的物質(zhì)，則一定為CH3COO-形成的鹽，C中含有OH—。D溶液與C溶液只生成白色沉淀,因此D中含S,則C為Ba(OH）2,因B與C只生成有刺激性氣味的氣體,則B一定為NH4Cl,又因A、B溶液中水的電離程度相同，且A、D兩溶液混合無現(xiàn)象,則A為CH3COONa,D為Na2SO4。（4）在0。1mol·L—1NH4Cl溶液中存在電荷守恒:c（H+)+c(N)=c(Cl—）+c（OH—）,根據(jù)物料守恒,知:c(Cl-）=c(N）+c(NH3·H2O)=0。1mol·L-1,兩式聯(lián)立,可得c(H+）-c(NH3·H2O）=c（OH-)=mol·L-1=10a—14mol·L—1(5)根據(jù)題意知,NH4Cl與Ba（OH）2的物質(zhì)的量相等,混合后，溶液中的溶質(zhì)為NH3·H2O、BaCl2和剩余的Ba(OH)2,其中BaCl2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度相等,NH3·H2O的濃度約為BaCl2或Ba（OH)2濃度的2倍,則溶液中c（OH—）最大,c（Ba2+）=c(Cl—),因氨水為弱堿溶液，NH3·H2O發(fā)生部分電離,則電離產(chǎn)生的c(N）〈c(Cl—)，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c（OH-）>c（Ba2+)=c（Cl-)>c(N）>c(H+)。14.（2016黑龍江哈爾濱師范大學附屬中學模擬)（14分)乙二酸(化學式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃時開始升華,157℃時開始分解。(1）探究草酸的酸性①已知：25℃H2C2O4K1=5。4×10-2，K2=5。4×10-5；H2CO3K1=4.5×10-7K2=4。7×10-11.下列離子方程式正確的是。

A。H2C2O4+CHC+HC2B.HC2+CHC+C2C.H2C2O4+CC2+H2O+CO2↑D。2C2+CO2+H2O2HC2+C②向1L0。02mol·L-1H2C2O4溶液中滴加1L0。01mol·L—1NaOH溶液?；旌先芤褐衏(H+)〉c（OH—），下列說法中正確的是。

A。c（H2C2O4)>c（HC2)B。c（Na+)+c(H+)=2c（C2）+c(HC2)+c(OH-）C。c（OH—)=c（H+）+2c(H2C2O4)—c（HC2）D.c（H2C2O4）+c(C2)+c(HC2）=0。02mol·L—1(2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。實驗步驟：準確稱取1gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中.再向瓶中加入足量稀硫酸，用0。016mol·L-1高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是

.

③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是.

A。盛裝Na2C2O4的滴定管沒潤洗B。盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失C。讀數(shù)時滴定前仰視,滴定后俯視D.錐形瓶中殘留少量水④計算Na2C2O4的純度為。?導學號16980347?

答案:（1)①BC②B（2）①酸式②當?shù)稳胱詈?/p>