化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練36 5

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn)規(guī)范練36分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(時(shí)間:45分鐘滿分：100分）考點(diǎn)規(guī)范練第72頁

非選擇題（共7小題,共100分)1。(2016河北石家莊質(zhì)檢二）（14分)化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用.（1）屠呦呦因在抗瘧藥-—青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人.青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?碳原子的雜化方式為。

（2）“可燃冰”因儲量大、污染小被視為未來石油的替代能源,“可燃冰”由甲烷和水形成，稱為甲烷的水合物.“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力為。H2O的VSEPR模型為，比較鍵角的大小:H2OCH4(填“>”“〈”或“=”)，原因?yàn)?/p>

。

答案:（1）O>C〉Hsp2、sp3（2)氫鍵、范德華力四面體形<甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對,而H2O分子有兩對孤電子對,孤電子對與成鍵電子的排斥力大、鍵角小解析：(1)由圖可知,組成元素是C、H、O三種元素，故其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺〉C〉H;其中碳原子存在雙鍵和單鍵，故為sp2、sp3雜化。(2）可燃冰中存在水,故有氫鍵,分子之間存在范德華力。水分子中價(jià)層電子對數(shù)=2+×（6-2×1)=4，且含有2對孤電子對，所以其VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu);甲烷分子的中心原子無孤電子對,而H2O分子有兩對孤電子對，孤電子對與成鍵電子的排斥力大、鍵角小，故分子中的鍵角H2O<CH4.2。(2016河南中原名校仿真模擬聯(lián)考)（14分)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。請回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題:（1)乙烯酮（CH2CO)是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O)3PO存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是,1mol(C2H5O）3PO分子中含有的σ鍵的數(shù)目為.

(2）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下:物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能/(kJ·mol—1）(HF）nF—H…F28。1冰O—H…O18.8（NH3）nN—H…N5.4固態(tài)HF、H2O、NH3的結(jié)構(gòu)示意圖解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因

。

答案:（1)sp2和sp25NA(2）單個(gè)氫鍵的鍵能大小是(HF）n>冰〉（NH3）n,而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù):冰分子中2個(gè),（HF)n和(NH3）n中只有1個(gè),氣化要克服的氫鍵的總鍵能大小是冰〉(HF）n〉（NH3）n解析：(1)在CH2CO中,一個(gè)碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為=3,另一個(gè)碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為=2，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp,單鍵全是σ鍵、雙鍵中有一個(gè)σ鍵，1mol(C2H5O）3PO分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA。(2）單個(gè)氫鍵的鍵能大小是(HF)n〉冰〉（NH3）n,而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰分子中2個(gè),（HF)n和(NH3）n只有1個(gè),因此氣化時(shí)要克服的氫鍵的總鍵能大小是冰>（HF)n〉（NH3)n。3。(2016浙江自選模塊）(14分)磷(P)是組成生命物質(zhì)的重要元素,請回答:(1)基態(tài)磷原子外圍電子的電子排布圖為.與氮(N）相比,第一電離能P（填“=”“>”或“<”)N。每個(gè)白磷分子中有個(gè)σ鍵。

（2）PH3的分子構(gòu)型與NH3的分子構(gòu)型相似。下列關(guān)于PH3和NH3的說法正確的是。

A.P—H鍵的極性大于N—H鍵的極性,PH3和NH3均為極性分子B。PH3的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)C.PH3可形成分子晶體D。PH3中，P—H鍵的鍵長大于N—H鍵的鍵長,其鍵角小于BF3分子中的鍵角（3）磷脂的結(jié)構(gòu)簡式為在水中磷脂可能更傾向于形成下列圖(填“A”或“B”)所示的雙分子層結(jié)構(gòu),試說明理由：

。

?導(dǎo)學(xué)號16980390?答案：(1）〈6(2）CD(3）A在水中，磷脂分子的弱極性部分(Ⅰ端)易相互靠近，而其親水部分（Ⅱ端）與水分子極性相近,因而朝向水解析:（1)磷原子為第15號元素,位于元素周期表第三周期第ⅤA族,外圍電子數(shù)為5,外圍電子的電子排布圖為;P的非金屬性弱于N,所以第一電離能較小;白磷分子的分子式為P4,分子構(gòu)型為正四面體形，四個(gè)磷原子位于四面體的頂點(diǎn)，有六個(gè)P-P鍵.（2）N的非金屬性強(qiáng)于P,則N—H鍵的極性大于P—H鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3分子間易形成氫鍵,沸點(diǎn)反常，B項(xiàng)錯(cuò)誤;固態(tài)PH3為分子晶體，C項(xiàng)正確;P原子半徑比N原子半徑大，則P—H鍵的鍵長大于N—H鍵的鍵長，鍵角小于109°28'，BF3為平面形分子,鍵角為120°，D項(xiàng)正確。4.(2016海南化學(xué)，19Ⅱ)(14分)M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：（1)單質(zhì)M的晶體類型為,晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為,其同周期元素中，第一電離能最大的是（寫元素符號)。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式）,該酸根離子的立體構(gòu)型為。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為,已知晶胞參數(shù)a=0。542nm，此晶體的密度為g·cm—3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是

。

此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為.?導(dǎo)學(xué)號16980391?

答案：(1）金屬晶體金屬鍵12(2)1s22s22p63s23p5ArHClO4正四面體（3)①CuCl②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物(或配離子)2+解析：M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子，則其電子排布式為3d104s1，故M是銅;Y的-1價(jià)離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，則Y是氯元素.(1）銅單質(zhì)為金屬晶體,晶體中微粒間通過金屬鍵作用形成面心立方密堆積，銅原子的配位數(shù)是12.(2)氯元素為17號元素,位于第三周期，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，同周期元素由左往右元素原子的第一電離能逐漸增大,第三周期第一電離能最大的元素是Ar。氯元素的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸（化學(xué)式為HClO4)，酸根離子中氯原子為sp3雜化,沒有孤電子對,立體構(gòu)型為正四面體形。（3）①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為:8×+6×=4,氯原子個(gè)數(shù)為4,該化合物的化學(xué)式為CuCl。1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為4×99。5g，晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為g·cm-3或g·cm-3。②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是Cu+與氨形成易溶于水的配合物。該溶液中的配離子在空氣中被氧化生成2+,所以溶液變?yōu)樯钏{(lán)色.5。(2016江蘇無錫期末）(14分）我國部分城市霧霾天占全年一半。引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等。通過測定霧霾中鋅等重金屬的含量,可知交通污染是目前造成我國霧霾天氣的主要原因之一。(1)Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。

（2）S的空間構(gòu)型是。

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染,光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物.①下列說法正確的是（填序號）。

A.N2O為直線形分子B.C、N、O的第一電離能依次增大C。CH2CH—CHO分子中碳原子均采用sp2雜化D。相同壓強(qiáng)下,HCOOH沸點(diǎn)比CH3OCH3高，說明前者是極性分子,后者是非極性分子②1molHCOOH中含σ鍵數(shù)目為。

③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物SO4，該配合物中心離子的配體為.

(4）測定大氣中PM2。5濃度的方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)晶體的晶胞中含Kr原子數(shù)為m,與每個(gè)氪原子緊鄰的氪原子有n個(gè)，則=(填數(shù)字)。

答案:(1)1s22s22p63s23p63d10或3d10（2）正四面體形（3）①AC②4×6.02×1023或4NA③H2O、NO(4）解析：（1)鋅是30號元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可寫出Zn2+在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或3d10。（2）S中的硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為4,與氧原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,沒有孤電子對，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知S的空間構(gòu)型為正四面體形。（3)①A項(xiàng)，等電子體結(jié)構(gòu)相似，N2O與CO2是等電子體，CO2是直線形分子,則N2O也是直線形分子，正確；B項(xiàng),同周期的元素隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能呈增大趨勢，但氮原子的2p能級容納3個(gè)電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:N>O〉C，錯(cuò)誤;C項(xiàng),CH2CH-CHO分子中三個(gè)碳原子均形成了一個(gè)雙鍵和兩個(gè)單鍵，呈平面結(jié)構(gòu)，故都是采用sp2雜化，正確;D項(xiàng),相同壓強(qiáng)下,HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3的高,是因?yàn)镠COOH分子間存在氫鍵，而CH3OCH3分子間不存在氫鍵,錯(cuò)誤。②共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，根據(jù)HCOOH的結(jié)構(gòu)式，可知1molHCOOH中含σ鍵的數(shù)目為4NA。③配合物SO4的中心離子的配體為NO和H2O.（4)由氪晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個(gè)晶胞中含氪原子的個(gè)數(shù)是8×+6×=4,與每個(gè)氪原子緊鄰的Kr原子有12個(gè)，則。6.(2016山西四校聯(lián)考)(14分)能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃",開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?，基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為,它位于周期表區(qū)。

甲（2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途.富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為;1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為個(gè)。

(3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽,其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS)薄膜電池等。①第一電離能：AsGa(填“>”“〈”或“=”).

②SeO2分子的空間構(gòu)型為。

（4)三氟化氮(NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用.它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3NF3+3NH4F,該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn)（填“>”“〈"或“=”)HF的沸點(diǎn),NH4F晶體屬于晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是

。

乙圖乙為金屬銅的一個(gè)晶胞，此晶胞立方體的邊長為apm，Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρg·cm—3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。?導(dǎo)學(xué)號16980392?

答案:(1）3d84s2d（2）sp290NA（3)①>②V形(4）〈離子F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng),難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子解析：（1)鎳元素的原子序數(shù)為28,結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律可得其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，則其外圍電子排布式為3d84s2;鎳元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素。(2）富勒烯分子中每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵,沒有孤電子對，因此碳原子雜化方式為sp2;由均攤法知每個(gè)碳原子占有1.5個(gè)σ鍵,1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA。（3)砷原子最外層s軌道電子全充滿,p軌道電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎵原子最外層p軌道只有一個(gè)電子，因此比As易失去一個(gè)p電子，第一電離能:As>Ga;由同類化合物結(jié)構(gòu)相似知SeO2分子空間結(jié)構(gòu)和二氧化硫類似,為V形。（4）由于HF分子間氫鍵比NH3分子間氫鍵強(qiáng)得多(由于F的電負(fù)性大于N）,所以氨的沸點(diǎn)比氟化氫低;NH4F是由N和F—形成的鹽，是離子晶體;NF3與NH3的差別在于前者氮元素呈+3價(jià)，后者氮元素呈-3價(jià)，分子中共用電子對偏向不同，因此氨作配體能力比NF3強(qiáng)得多,故NF3不易與Cu2+形成配離子;由均攤法知每個(gè)銅晶胞中有4個(gè)銅原子,由晶胞立方體的邊長為apm,Cu的相對原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg·cm—3,可得×64g·mol-1=ρg·cm-3×（a×10—10cm)3，則可得NA=.7。(2016陜西西安考前模擬)(16分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請回答下列問題：(1）請按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)（填化學(xué)式）。含有非極性鍵的離子化合物：,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子：,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子:,全部由非金屬元素組成的離子化合物：，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物:。

（2）蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示.甲蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)乙修飾后的分子結(jié)構(gòu)蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖乙所示的結(jié)構(gòu),則其在水中的溶解度會(填“增大”或“減小”),原因是

。

(3）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6、顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a。分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為，由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是。

（4)丙圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示第ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是；表示第ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是;同一族中第三、四、五周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是

；

丙A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn),其原因是

。

?導(dǎo)學(xué)號16