中和滴定（二輪）

高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)

酸堿中和滴定

（第一課時(shí)）考向分析：

酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是高中化學(xué)中的定量實(shí)驗(yàn)，高考中常常以酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的基本原理進(jìn)行氧化還原滴定、沉淀滴定的考查等，而另一種常見(jiàn)的考查方式就是酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的一些基本操作、誤差分析、化學(xué)計(jì)算等。所以中和滴定在高考中具有重要地位?？键c(diǎn)歸納

1、指示劑選擇的三個(gè)因素(1)變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近。(2)指示劑變色范圍越窄越好。(3)指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯，容易觀察(一般來(lái)說(shuō)指示劑顏色由淺變深較由深變淺易于觀察)判斷。

1、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是(

)A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑2．中和滴定所用儀器應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？?jī)晌?、

用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為 (

)。 A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL

解析滴定管的“0”刻度在上方，從上到下讀數(shù)越來(lái)越大，且讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意視線與凹液面相切。

答案B3.實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)(1)滴定前準(zhǔn)備工作“八動(dòng)詞”。檢漏—檢查滴定管活塞是否漏水︱洗滌—先用蒸餾水“洗”再用待裝液“潤(rùn)洗”滴定管︱裝、排—滴定管中“裝”液至液面以上，并“排”氣泡︱調(diào)、讀—調(diào)整液面至0或0刻度以下，并讀數(shù)︱注、加—將20mL堿液注入錐形瓶，并加指示劑(2)滴定過(guò)程“三動(dòng)詞”?？刂疲鹤笫挚刂频味ü芑钊麚u動(dòng)：右手搖動(dòng)錐形瓶注視：眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化(3)終點(diǎn)判斷“兩數(shù)據(jù)”。①一滴：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶?jī)?nèi)顏色發(fā)生突變。②半分鐘：顏色突變后，半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(4)數(shù)據(jù)處理。按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=計(jì)算。

因C標(biāo)、V待分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測(cè)液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。但是實(shí)際中C標(biāo)、V待都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁或歸結(jié)到V標(biāo)上，若V標(biāo)偏大，則測(cè)定結(jié)果偏大；若V標(biāo)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏小，故通過(guò)分析V標(biāo)的變化情況，可分析滴定的誤差。

c(HCl)標(biāo)?V(HCl)標(biāo)=c(NaOH)待?V(NaOH)待c

(NaOH)待=

V(NaOH)待C(HCl)標(biāo)?V(HCl)標(biāo)————

3、

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是(

)。A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2～3次B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次解析A、B、D三項(xiàng)均造成測(cè)定結(jié)果偏高；C項(xiàng)溶液由黃色變?yōu)槌壬?，可能是由于局部c(H＋)變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)保持顏色不變，才能確定已達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案C(1)酸堿中和反應(yīng)要有“量”的思想，復(fù)習(xí)中著重對(duì)“兩平衡、三守恒”即水解平衡、電離平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒進(jìn)行分析；(2)觀察圖像的變化趨勢(shì)；(3)把圖像中的有效信息和