九年級(jí)粵教版常見(jiàn)的酸堿鹽重要的酸酸和堿的反應(yīng)PPT

第七章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)活動(dòng)與探究NaOHHCl

沒(méi)有觀(guān)察到任何現(xiàn)象，那么它發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)了嗎？HCl+NaOH=NaCl+H2O提出問(wèn)題你能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證該反應(yīng)確實(shí)進(jìn)行了呢？活動(dòng)與探究NaOH酚酞逐滴滴加HCl溶液NaOH酚酞紅色消失猜想1：NaOH與HCl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，溶液不再呈堿性，但酚酞還存在溶液中。猜想2：所滴加的鹽酸與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，溶液中酚酞不存在了，溶液還是堿性。猜想1：NaOH與HCl發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，溶液不再呈堿性，但酚酞還存在溶液中。猜想2：所滴加的鹽酸與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，溶液中酚酞不存在了，溶液還是堿性。（正確）逐滴滴加NaOH溶液無(wú)色溶液NaOH酚酞活動(dòng)與探究一、中和反應(yīng)：1、表達(dá)式：酸+堿→鹽+水如：NaOH+HCl=NaCl+H2O2、現(xiàn)象：放出熱量。微觀(guān)解釋酸和堿之間究竟會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)呢？堿酸水3、本質(zhì)：酸溶液中的氫離子（H+）與堿溶液中的氫氧根離子（OH-）結(jié)合生成了難電離的水，同時(shí)生成鹽。H++OH-=H2O酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）中和反應(yīng)4、中和反應(yīng)的應(yīng)用：⑴調(diào)節(jié)土壤的酸堿性如:熟石灰可用來(lái)改良酸性土壤能否用NaOH改良酸性土壤呢？不能。NaOH有強(qiáng)腐蝕性

玉米地的土壤由于工廠(chǎng)排出的廢水而變酸性，怎么辦？⑵處理工業(yè)廢水，解決環(huán)境問(wèn)題（堿性廢水可用酸中和，酸性廢水可用堿中和）“胃舒平”是市場(chǎng)上常見(jiàn)的一種治療胃酸（主要成分為HCl）過(guò)多的一種藥物，你認(rèn)為它的主要成分是以下哪一種（）A、H2SO4B、NaOHC、NaClD、Al(OH)3Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O現(xiàn)在有醫(yī)生認(rèn)為應(yīng)該用碳酸鈣代替氫氧化鋁，你知道原因嗎？D⑶醫(yī)療方面的應(yīng)用①治療胃酸過(guò)多②防治蚊蟲(chóng)叮咬二、鹽：1、鹽的概念：?鹽是酸和堿中和反應(yīng)的產(chǎn)物；?是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。2、鹽的分類(lèi)：按金屬離子分：根據(jù)鹽的組成分類(lèi)鉀鹽、鈉鹽、鈣鹽、銨鹽等按酸根離子分：碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等根據(jù)現(xiàn)代酸堿理論分正鹽如：NaCl、CaCO3、K2SO4等酸式鹽

如：NaHCO3、NH4HCO3、

NaHSO4等堿式鹽如：Cu2(OH)2CO33、鹽的命名：酸根中含有氧“某酸某”

如:Na2SO4硫酸鈉酸根中不含氧“某化某”如：Na2S硫化鈉4、鹽的溶解性鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水無(wú)影蹤，鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶鋇和銀，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

5、鹽的性質(zhì)：（1）鹽+酸→新鹽+新酸（2）鹽+堿→新鹽+新堿（4）鹽+金屬→新鹽+新金屬（3）鹽+鹽→兩種新鹽Na2CO3+H2SO4=CaCO3+HCl=AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2CaCl2+H2O+CO2↑AgCl↓

+HNO3BaSO4↓

+2HCl條件：生成物有沉淀、氣體、水之一。CuCl2+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2=條件：反應(yīng)物均可溶。生成物有沉淀、氣體、水之一。藍(lán)色2Cu(OH)2↓

+2NaCl白色CaCO3

↓+2NaOHNaCl+AgNO3=AgCI↓+NaNO3白色BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl白色條件：反應(yīng)物均可溶。生成物有沉淀、氣體、水之一。三、復(fù)分解反應(yīng)的條件⑵有沉淀析出⑶有氣體生成⑴有水生成三個(gè)條件只要滿(mǎn)足一個(gè)，反應(yīng)就能進(jìn)行生成物：反應(yīng)物：當(dāng)鹽與堿、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物均要可溶。條件：鹽必須可溶于水，利用金屬活動(dòng)順序表，前置后，后不能置前Fe+CuSO4=Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2FeSO4+Cu2、如何用實(shí)驗(yàn)證明Al、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱？稀硫酸、Al片、Fe片、Cu片實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象化學(xué)方程式將光亮的Al片投入稀硫酸中將光亮的Fe片投入稀硫酸中將光亮的Cu片投入稀硫酸中劇烈反應(yīng)、產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生氣泡、反應(yīng)不如Al片劇烈不反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)所需藥品Al2(SO4)3溶液、Fe片、CuSO4溶液實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象化學(xué)方程式將Fe片投入Al2(SO4)3溶液中將Fe片投入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象Fe片表面變紅，溶液由藍(lán)色變成淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu方法2：實(shí)驗(yàn)所需藥品無(wú)1、向下列溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀的是（）

A、NaNO3溶液B、KNO3溶液

C、HClD、HNO32、跟水和鹽酸都不反應(yīng)，但能和AgNO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）

A、銅片B、鐵絲

C、Na2CO3溶液D、Cu(OH)23、下列物質(zhì)的水溶液相互之間不發(fā)生反應(yīng)的是（）

A、NaOH和CuSO4B、H2SO4和Na2CO3

C、MgSO4和Ba(OH)2D、NaCl和KNO3CAD4、下列物質(zhì)中滴加AgNO3溶液或K2SO4溶液都有白色沉淀生成的是（）

A、MgCl2溶液B、BaCl2溶液

C、K2CO3溶液D、Ba(NO3)2溶液5、下列物質(zhì)的溶液既能和鹽酸反應(yīng)，又能與Na2CO3反應(yīng)的是()A、H2SO4B、Ca(OH)2

C、NaOHD、CaCl2BB6、下列物質(zhì)在溶液中不能發(fā)生置換反應(yīng)的是（）

A、鐵和ZnSO4B、鋁和HClC、鐵和AgNO3D、銅和Hg(NO3)27、X、Y、Z三種金屬，將Y、Z分別放入稀硫酸中，Y溶