人教課標(biāo)版酸堿鹽的分類及指示劑PPT

酸、堿、鹽的分類及指示劑

民勤五中張娥香演示實驗[10-7]溶液的導(dǎo)電性酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性【結(jié)論】（1）干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體都不導(dǎo)電；（2）蔗糖固體、酒精、蒸餾水也不導(dǎo)電；（3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不導(dǎo)電；（4）氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、硫酸的水溶液卻能導(dǎo)電。三者含有帶電微粒，但帶電微粒不能自由移動。三者不含帶電微粒。二者不含帶電微粒。四者含有能夠自由移動的帶電微粒?！韭然c溶液導(dǎo)電的原因】

氯化鈉溶液中存在著能自由移動的Na+和Cl_，兩端加上電壓，Na+向陰極移動，Cl_向陽極移動，從而形成電流，因而氯化鈉溶液能導(dǎo)電。

一、溶液的導(dǎo)電性與金屬的導(dǎo)電性有什么區(qū)別？

溶液導(dǎo)電是離子的定向移動，而金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動。二、電離（1）電離

物質(zhì)溶于水離解成能自由移動的離子的過程叫做電離。（2）電離方程式：NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-NaOH=Na++OH-

三、酸、堿、鹽分析：1、酸電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

HCl=H+

+Cl-

HNO3=H+

+NO3-H2SO42H+

=+SO42-

注意：（1）酸分子電離后，除去氫離子以外的部分叫做酸根離子。（2）常見的酸與酸根離子鹽酸硫酸硝酸碳酸磷酸HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4Cl-SO42-NO3-CO32-PO43-氯離子硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子磷酸根離子（3）酸的組成特點及命名HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H+酸根某酸討論硫酸氫鈉溶于水能電離出H+，它是不是酸呢？NaHSO4=Na+

+H+

SO42-

+分析：KOH=K+

+OH-

Ba(OH)2=Ba2+

+2OH-

NaOH=Na+

+OH-

2、

堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。注意：（1）（2）Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-所以，堿式碳酸銅不是堿，它是鹽。（3）堿中不一定含有金屬元素，例如氨水（NH3.H2O)中不含金屬元素。氨水銨根離子氫氧根離子所以，氨水是一種堿。（4）堿的組成特點及命名(氨水除外)

KOHCa(OH)2NaOH金屬+OHBa(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2氫氧化某

試驗碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鋇、硝酸鉀等溶液的導(dǎo)電性?！窘Y(jié)論】Na2CO3=2Na++CO32-MgSO4=Mg2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-KNO3=K+NO3-+3、鹽：電離時生成金屬離子(或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽。金屬離子酸根離子

注意：（1）NH4Cl=NH4++Cl-NH4NO3=NH4++NO3-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-

銨鹽銨根離子酸根離子（2）鹽中不一定含有金屬元素。例如：銨鹽不含金屬元素。（3）NaHSO4Na+H+SO42-++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-=金屬離子酸根離子

鹽（4）鹽的組成特點及命名

NaClCuSO4

Na2CO3

KNO3

NaHSO4

Cu2(OH)2CO3

金屬+…+酸根某化某、某酸某、某酸氫某、堿式某酸某某化某、某酸某、某酸氫某、堿式某酸某氫氧化某某酸H+酸根金屬+OH金屬+…+酸根酸堿鹽【小結(jié)】酸堿鹽

溶于水

電離自由移動離子外電場作用定向移動形成電流

酸：HnR=nH++Rn-堿：M(OH)n=Mn++nOH-

酸堿鹽的組成特點酸H+酸根堿金屬+OH鹽金屬+…+酸根一、酸、堿與指示劑作用將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別加入稀硫酸、稀鹽酸、石灰水和氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中加入紫色石蕊溶液，向另一組試管中加入無色酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。實驗10-1加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化稀硫酸稀鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液紫色變成紅色紫色變成紅色紫色變成藍色紫色變成藍色無色變成紅色不變色不變色無色變成紅色填寫下列表格可以看出：酸和堿能與指示劑反應(yīng)，而使指示劑顯示不同的顏色紫色石蕊溶液無色酚酞溶液遇酸液遇酸液遇堿液遇堿液顯示紅色顯示藍色顯示紅色不變色學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1.酸堿指示劑與酸溶液或堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫