人教版化學(xué)方程式質(zhì)量守恒的應(yīng)用PPT

質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用——類型與技巧1、書寫原則如何正確書寫化學(xué)方程式?

必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，絕對(duì)不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。

必須符合質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。寫

配

注

標(biāo)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式并用短線相連配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件生成物的狀態(tài)

2、書寫步驟觀察法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶法左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫出化學(xué)式，系數(shù)來配平；等號(hào)連兩邊，條件要注明；生成氣沉淀，箭頭來標(biāo)明。3、書寫口訣（以“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號(hào)上下注條件箭頭標(biāo)氣或沉淀KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2MnO2△△課堂小結(jié)化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把點(diǎn)燃、加熱(常用“△”號(hào)表示)、催化劑等，寫在等號(hào)的上方。

注意：點(diǎn)燃≠燃燒≠加熱≠高溫有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↑”。如寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式注意：配平時(shí)原子團(tuán)當(dāng)成一個(gè)整體來考慮2++CuSO4NaOHCu(OH)2Na2SO4如：寫出水通電分解的化學(xué)反應(yīng)方程式（2）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“↓”。2H2O2H2

+

O2通電注意（3）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”號(hào)，如：溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號(hào)，如：注意S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4Cu+FeSO41.Mg+O2

MgO2

4.2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2通電點(diǎn)燃2.H2O

H2↑+

O2↑Δ生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤沒有配平不應(yīng)該標(biāo)生成物的狀態(tài)未標(biāo)明氣體的狀態(tài)指出錯(cuò)誤并說明原因3.Fe+CuSO4

Cu+FeSO45.Mg+O2

Mg2O不應(yīng)該在化學(xué)式中間配平6.4H2O2

4H2O+2O2

化學(xué)計(jì)量數(shù)要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比MnO2點(diǎn)燃化合反應(yīng)：

1.紅磷在空氣中燃燒；

2.鐵在氧氣中燃燒；

3.鋁和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)；

4.氫氣在空氣中點(diǎn)燃；

分解反應(yīng)：

5.水在通電的條件下分解；

6.過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解；

7.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解；

8.高錳酸鉀受熱分解；

其他反應(yīng)：

9.鐵和硫酸銅反應(yīng)；

10.氫氣還原氧化銅；

11.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)；

12.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式類型一：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()2.12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g，那么1000g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為

g.3.10gA和足量的B反應(yīng)生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是

（

）A.1:1B.2:1C.4:1D.5:14.已知反應(yīng)A＋B=C＋D且A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若反應(yīng)后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為

。類型二：微觀圖示1.該某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，據(jù)分析錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有變化

B．反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合過程C．分子是由原子構(gòu)成的

D．示意圖中的各物質(zhì)均屬于化合物

2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（

）

A.4∶1∶3B．3∶1∶2C.4∶1∶2D．3∶1∶3

反應(yīng)前反應(yīng)后ABC3根據(jù)以上微觀過程圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（其中

表示氯原子

表示鈉原子

表示氧原子)類型三：元素種類和質(zhì)量守恒1．某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，該物質(zhì)組成的推斷正確的是（

）A．只含碳、氫兩種元素B．一定含有碳、氫元素，可能含氧元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．無法確定2.某純凈物3.2g，在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4gCO2和3.6gH2O。則該純凈物中（

）A．一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素

B．一定含有C、H元素，一定不含O元素

C．一定含有C、H、O三種元素

D．C、H兩種元素的質(zhì)量比3∶4

4．寫化學(xué)方程式：①鐵在氧氣中燃燒

；②實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣

；③將二氧化碳通入澄清石灰水【主要成分Ca(OH)2】中，生成碳酸鈣（CaCO3）沉淀和水

；④乙醇（C2H5OH）在空氣中燃燒生生成二氧化碳和水

。類型四：原子守恒推斷化學(xué)式1．某有機(jī)物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：2R+13O2===8CO2+10H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，R的化學(xué)式為:()A．C4H10B．CH4C。CH4OD.C2H4O2

2．發(fā)射“嫦娥一號(hào)”的長(zhǎng)三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化劑是四氧化二氮(N2O4)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化學(xué)式為()A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N23.航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物的固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)如下：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+X+2O2↑，則X的化學(xué)式為（

）A．HClB．ClO2

C．Cl2D．HClO類型五：表格信息題1．密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：下列說法正確的是（

）A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6gB．該反應(yīng)的反應(yīng)物是X、YC．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比是1∶3D該反應(yīng)是化合反應(yīng)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82205反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)