遼寧省丹東市東港長安中學2022年高一化學上學期期末試題含解析

遼寧省丹東市東港長安中學2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是：（

）A．新制的生石灰

B．濃硫酸

C．無水硫酸銅

D．碳化鈣參考答案：A2.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．工業(yè)上一般用電解熔融MgO來制取金屬鎂B．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．從海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料參考答案：D3.下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述不正確的是()A．Na2O2是白色固體，和-冷水作用得到Ｏ2和NaOHB．Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．Na2O2中陰離子化合價為-1價D．都能與酸反應，生成含氧酸鹽，都是堿性氧化物參考答案：D略4.某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為

A．第二周期，ⅢA族

B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族

D．第七周期，ⅡA族參考答案：B5.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（

）

參考答案：A略36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c＝1mol·L－1B.所得溶液中含有NA個HCl分子C.36.5gHCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)：w＝36.5/(1000ρ)參考答案：CA、36.5gHCl的物質(zhì)的量為1mol，由于溶劑水的體積1L不等于溶液的體積，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不等于1mol·L－1，故A錯誤；B、HCl溶于水全部電離為H+、Cl—，所以溶液中沒有HCl分子，則B錯誤；C、36.5gHCl(即1mol)氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4L，則C正確；D、質(zhì)量分數(shù)的正確表達式為w＝36.5c/(1000ρ)，所以D錯誤。本題正確答案為C。7.下列實驗操作、現(xiàn)象正確的是

實驗現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍淀粉能與Cl2發(fā)生反應B膠體的微?？梢酝高^濾紙,不能透過半透膜膠體的微粒直徑介于1―100nm之間C用潔凈玻璃棒蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成是由于該溶液中含有SO42-參考答案：B【詳解】A.Cl2具有氧化性，可與KI反應生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍色，故A錯誤；B.因膠體的微粒直徑介于1～100nm之間，可透過濾紙，不能透過半透膜，只有離子、小分子才可以透過半透膜，故B正確；C.鈉離子的焰色反應呈黃色，但是對鉀離子檢驗會造成干擾，鉀離子的焰色反應要透過鈷玻璃來觀察，故C錯誤；D.硝酸能將SO32-氧化成SO42-，且白色沉淀也可能是氯化銀，則原溶液中不一定含有SO42-，故D錯誤；答案選B。8.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為()A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mlo-1參考答案：A【詳解】由題干條件可知如下反應：H2(g)+O2(g)

H2O(l)；ΔH=-285.8kJ·mol-1

①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-1411.0kJ·mol-1

②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)；ΔH=-1366.8kJ·mol-1

③根據(jù)蓋斯定律則②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)；ΔH=-44.2kJ·mol-1。答案選A。

9.下列離子方程式書寫正確的是(

)

A．Ba(OH)2溶液與過量的NaHCO3溶液混合

Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：

Ca2++2ClO－+SO2+H2OCaSO3↓+2HClO

C．金屬鉀與水反應

2K+2H2O2K++2OH-+H2↑

D．醋酸與氫氧化鈉溶液的反應

H++OH－H2O參考答案：C略10.下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是(

)

A．石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略11.下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是(

)

A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

B．被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而加強

D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：C略12.下列敘述正確的是A．N2的結(jié)構(gòu)式為：

B．“鋇餐”的土要成分為：FeSO4C．Na2S的電子式：D．Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C13.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是()A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D解析液態(tài)有機物作為溶劑，不僅浪費資源，而且容易造成環(huán)境污染。14.將5mol／L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的最濃度為A．5a/bmol/L

B．10a/bmol/L

C．b/5amol/L

D．a(chǎn)/bmol/L參考答案：B15.食品添加劑通常必須在一定范圍內(nèi)使用，否則會損害人體健康。濫用下列食品添加劑會導致癌癥發(fā)病率增加的是

A．NaNO2

B．醋酸

C．維生素E

D．KIO3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)下圖1為實驗室制取氨的實驗裝置。(1)寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。(2)利用圖1中的A裝置還可制備另外某氣體，寫出反應的化學方程式__________________________________________________。(3)一位學生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是___________________________________________________________________。(4)另一學生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應后產(chǎn)生噴泉的是()A．CaCO3粉末和濃鹽酸

B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液

D．HCl和酚酞溶液參考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）(2)2KClO3MnO2△2KCl＋3O2↑（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是：

，負極的電極反應式是：

總反應方程式為

。參考答案：Cu；Cu-2e-=Cu2+；Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+略18.按要求完成下列填空：（1）畫出O2﹣結(jié)構(gòu)示意圖：，某種核素質(zhì)量數(shù)37，中子數(shù)20，其原子符號：

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．其中：屬于電解質(zhì)且能導電的是（3）氰（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素（X2，如Cl2）很相似，化學上稱為擬鹵素．試寫出（CN）2與水反應的化學方程式：

（4）鈉是一種非常活潑的金屬，能與水反應，若把一小塊鈉投入CuSO4溶液中，會產(chǎn)生藍色沉淀，試寫出該反應的化學方程式

．參考答案：（1）；1737Cl；（2）④；（3）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（4）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；核素；原子結(jié)構(gòu)示意圖；化學方程式的書寫．【分析】（1）氧離子核內(nèi)有8個質(zhì)子核外有10個電子；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；（2）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．；電解質(zhì)能夠?qū)щ姷臈l件：存在自由移動的離子；（3）氰（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素X2（X﹣Cl、Br、I）很相似，與水反應生成HCN和HCNO；（4）鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣．【解答】解：（1）氧的質(zhì)子數(shù)是8，所以核外電子分兩層排布，第一層為兩個電子，第二層為6個電子，氧原子會得兩個電子，故結(jié)構(gòu)示意圖可以表示為：；某種核素質(zhì)量數(shù)37，中子數(shù)20，質(zhì)子數(shù)=37﹣20=17，其原子符號：1737Cl；故答案為：；1737Cl；（2）①NaCl溶液，是混合物不是電解質(zhì)；②液態(tài)HCl，是電解質(zhì)，不含自由移動的離子，不能導電；③乙醇（C2H5OH）為非電解質(zhì)；④熔融的KNO3，屬于電解質(zhì)，含有自由移動的離子，能夠?qū)щ姡虎軧aSO4固體，屬于電解質(zhì)，不含自由移動的離子，不能導電；⑥液氨，屬于非電解質(zhì)；⑦冰醋酸，屬于電解質(zhì)，但是不含自由移動的離子，不導電；⑧石墨，是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；故答案為：④；（3）氰（CN）2的化學性質(zhì)和鹵素X2（X﹣Cl、Br、I）很相似，與水反應生成HCN和HCNO，其反應的方程式為：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；故答案為：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（4）鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑；故答案為：2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．19.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小回答下列問題：（1）寫出下列元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式C、

，D、

，E、

；（2）實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為

；（3）E單質(zhì)與C的氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：

．（4）A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒的反應現(xiàn)象是

．參考答案：（1）NaOH、Al（OH）3、HClO4；（2）共價鍵；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）安靜的燃燒，蒼白色火焰，產(chǎn)生白霧．【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】有A、B、C、D、E短周期五種元素．A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素，B的陰離子為O2﹣，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為Al；E與C同周期，其原子半徑在該周期最小，則E為Cl元素．【解答】解：有A、B、C、D、E短周期五種元素．A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素，B的陰離子為O2﹣，C的陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子有3個電子層，且與B可以形成兩種離子化合物，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期，則D為Al；E與C