浙江省麗水市高湖中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省麗水市高湖中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有五個(gè)系列同族元素的物質(zhì)，101.3kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)(℃)如下表所示：①He

－268.8(a)

－249.5Ar

－185.8Kr

151.7②F2

－187.0Cl2

－33.6(b)

58.7I2

184.0③(c)

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－353④H2O

100.0H2S

－60.0(d)

－42.0H2Te

－1.8⑤CH4

－161.0SiH4

－112.0GeH4

－90.0(e)

－52.0

對(duì)應(yīng)表中內(nèi)容，下列敘述中正確的是（

）A.a、b、c代表的化學(xué)物中均含化學(xué)鍵B.系列②物質(zhì)均有氧化性；系列③物質(zhì)對(duì)應(yīng)水溶液均是強(qiáng)酸C.系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2TeD.上表中物質(zhì)HF和H2O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定參考答案：C【分析】A.根據(jù)同主族元素的原子以及其單質(zhì)分子、氫化物的知識(shí)來分析；

B.鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，氫氟酸是弱酸；

C.同一主族，元素原子的半徑依次增大，原子的得電子能力依次減弱，非金屬性依次減弱，則氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

D.氫鍵的影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱?！驹斀狻緼.He、Ne、Ar、Kr是同一主族元素的原子，根據(jù)遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應(yīng)是單質(zhì)形式，即為Br2，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學(xué)式分別為Ne、Br2、HF，稀有氣體無任何化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹵素單質(zhì)均表現(xiàn)為較強(qiáng)的氧化性，對(duì)應(yīng)的氫化物中氫氟酸是弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.O、S、Se、Te的原子的得電子能力依次減弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐2O>H2S>H2Se>H2Te，C項(xiàng)正確；D.氫鍵影響物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。2.對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：B略3.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率 可由右上圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C4.欲萃取碘水中的I2，不能作為萃取劑的是A．酒精

B．苯

C．CCl4

D．汽油參考答案：A略5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2OB.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OC.往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O參考答案：A試題分析：A、小蘇打是碳酸氫鈉，治療胃酸過多時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳和水，HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故A正確；B、碳酸鎂不溶于水，用化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C、往澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣，沒有碳酸鈣沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，稀硫酸是二元強(qiáng)離子方程式為Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。6.在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．生成B的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成2nmolCD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、生成B的速率與C分解的速率均為逆反應(yīng)速率，沒在體現(xiàn)出正逆之間的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、A、B、C的濃度相等，不能說明平衡，與轉(zhuǎn)化率和起始濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、單位時(shí)間生成A，逆向進(jìn)行；同時(shí)生成C，向正反應(yīng)方向，而且兩者的速率比等于物質(zhì)的量之比，故C正確；D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等．7.對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的該反應(yīng)的速率，其中最快的是A.v(D)=0.4mol/(L·S)

B.v(C)=0.5mol/(L·S)C.v(B)=0.6mol/(L·S)

D.v(A)=0.15mol/(L·S)參考答案：B8.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（

）A．③②①⑤④B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略9.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。X與W同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是(

)A.W的氧化物既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)B.Y的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相遇生成白煙...C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物參考答案：D短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外)，則Z為Na；Z、W、Q同周期，只有一種金屬元素，故W、Q最外層電子數(shù)都大于3，W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，則W最外層電子數(shù)為4，Q最外層電子數(shù)為7，可推知W為Si、Q為Cl；X與W處于同一主族，則X為C元素；五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y的最外層電子數(shù)=21-4-4-1-7=5，原子序數(shù)小于Na，故Y為N元素。A.二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，與酸一般不反應(yīng)，可以與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)，故A正確；B．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨白色固體，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)，故C正確；D．Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價(jià)鍵，與Na形成的NaCl含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意充分利用非金屬元素最外層電子特點(diǎn)及W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等進(jìn)行推斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A。10.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.分離碘和酒精

B.除去Cl2中的HCl

C.收集NO

D.實(shí)驗(yàn)室制取NH3參考答案：C試題分析：A．碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故A錯(cuò)誤；B．氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應(yīng)，則不能利用堿來除去氯氣中的HCl，故B錯(cuò)誤；C．一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故C正確；D．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故D錯(cuò)誤；故選C。11.在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．HCl

B．CH3Cl

C．CHCl3

D．CCl4參考答案：A解析CH4和Cl2的反應(yīng)是逐步取代，每步取代反應(yīng)都有HCl生成。12.離子M2O7x－與S2－能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2－+14H+====2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)為A.+4

B.+5

C.+6

D.+7參考答案：C【詳解】由題中所給離子反應(yīng)方程式，結(jié)合電荷守恒可知，14-（x+6）=6,，得x=2，設(shè)M在M2O7x－中的化合價(jià)為y,則2y+(-14)=-2,求得y=+6,故本題答案為C。13.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1參考答案：D14.關(guān)于主族元素的敘述，不正確的是A.主族序數(shù)等于元素原子的最外層電子數(shù)

B.元素的最高正價(jià)等于原子最外層電子數(shù)C.最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值等于原子最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需電子數(shù)D.都既有正化合價(jià)，又有負(fù)化合價(jià)參考答案：D15.如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是①濃H2SO4

②NaOH溶液

③飽和NaCl溶液

A．①③

B．③

C．①②

D．②③參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)室模擬流程。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有

，該儀器的作用為

；操作2的名稱為

；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有

。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制氯氣的化學(xué)方程式為

。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍(lán)色，但通入二氧化硫后藍(lán)色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。參考答案：（1）玻璃棒引流；萃取（分液）；溫度計(jì)、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）（2分）試題分析：（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?，操?為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機(jī)溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質(zhì)，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計(jì)、冷凝管。（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體，下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)用物質(zhì)的組號(hào)填寫下表：有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3（臭氧）

B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2D.

CH4和C6H14

E．和

F.H+和D+類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)____________________________

Ⅱ．下圖為四種烴的球棍模型，按要求填空(1)等質(zhì)量的以上四種烴完全燃燒，消耗O2最多的是_______（填字母序號(hào)）(2)能說明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實(shí)是_________（填序號(hào)）①D不能使酸性KMmO4溶液褪色

②D中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)鍵能都相等③鄰二元取代產(chǎn)物只有一種

④間二元取代只有一種⑤在一定條件下D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)已烷Ⅲ.按要求完成下列問題：（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中的化學(xué)方程式：_________。（2）戊烷的某種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。（3）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：①____________。②________。參考答案：I.(1)B

D

A

C

Ⅱ．(1)A

(2)①②③

Ⅲ.(1)H3C-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br;

(2)C（CH3）4

(3)2-甲基戊烷

4-甲基-2-己烯【詳解】I.由“四同”的概念和區(qū)別可知12C和13C是碳元素的兩種同位素；CH4和C6H14都屬于烷烴同系物；O2和O3（臭氧）互為同素異形體；CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體；和為同一種物質(zhì)；H+和D+是由兩種不同的氫原子形成的氫離子；故答案依次為：B、D、A、C。Ⅱ．(1)等質(zhì)量的烴完全燃燒的耗氧量與烴分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比，由此分析可知CH4中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故答案為A；（2）若D分子中的碳碳鍵是單雙鍵交替的，其間位的二元取代物也只有一種、與氫氣加后生成物也是環(huán)己烷，則④⑤兩種說法不能證明D分子中的碳碳鍵是單雙鍵交替出現(xiàn)的，故答案為①②③；Ⅲ.（1）丙烯通入到溴的四氯化碳溶液中與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為H3C-CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br；（2）一氯代物只有一種的戊烷的同分異構(gòu)體為新戊烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4或；（3）①該烷烴的系統(tǒng)名稱為2-甲基戊烷；②該烯烴的系統(tǒng)名稱為4-甲基-2-己烯。18.(12分)已知鋅跟濃硫酸反應(yīng)生成SO2，跟稀硫酸反應(yīng)生成H2。使一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L。(1)寫出鋅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。(2)反應(yīng)過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是________。(3)氣體A的成分是_______________________________________________________，各成分的體積比是__________________。(4)反應(yīng)過程中消耗的鋅的質(zhì)量