湖北省武漢市江夏區(qū)山坡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

湖北省武漢市江夏區(qū)山坡中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)：2SO2+O2====2SO3，經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·S)，則這段時間為A、0.1S

B、2.5S

C、5S

D、10S參考答案：C2.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（

）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B試題分析：A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個中子，質(zhì)子數(shù)相同，錯誤；B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，隨著原子序數(shù)的增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，正確；C．第ⅦA族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，錯誤；D．堿金屬元素形成的是金屬晶體，由于從上到下晶體的金屬鍵逐漸減弱，所以單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸減弱；第七主族的元素形成的單質(zhì)都是分子晶體，由于分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增強，所以從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高，而第四主族的元素單質(zhì)，熔點：金剛石>晶體硅；Ge、Sn、Pb都是金屬，單質(zhì)的熔沸點的變化規(guī)律與堿金屬類似而逐漸減小，因此該說法要具體情況具體分析，錯誤。3.下列排列順序正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

②原子半徑：Na＞S＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④還原性：S2－＞O2－＞F－A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④參考答案：C試題分析：①因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br，所以HF＞HCl＞HBr，①正確；②同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞S，O在Na和S的上一周期，半徑最小，②正確；③元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，③錯誤；④因元素單質(zhì)氧化性越強離子還原性越弱，單質(zhì)氧化性：F2>O2>S，所以還原性：S2－＞O2－＞F－，④正確。4.下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（

）A.在蒸餾時應(yīng)先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈B.進行萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C.酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火D.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉參考答案：B【分析】A、蒸餾時，防止餾分以氣體形式逸出；B、萃取劑的密度可比水大，也可比水??；C、酒精著火時用濕抹布或沙子撲火目的是隔絕空氣；D、銅不能和鹽酸反應(yīng)，鎂和鋁都可以和稀鹽酸反應(yīng)?！驹斀狻緼項、蒸餾時，防止餾分以氣體形式逸出，則先打開冷凝水開關(guān)，待水充滿后再點燃酒精燈，故A正確；B項、萃取劑的選擇要求：與溶質(zhì)不反應(yīng)，且與原溶劑互不相容；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，故B錯誤；C項、酒精著火時可用濕抹布或沙子撲火，不能用水撲火，用濕抹布或沙子撲火目的是隔絕空氣，故C正確；D項、銅是不活潑金屬，不能和鹽酸反應(yīng)，鎂和鋁都是活潑金屬，都可以和稀鹽酸反應(yīng)被除去，故D正確。故選B。【點睛】題考查化學(xué)實驗方案評價，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實驗操作和評價能力，涉及實驗基本操作、實驗安全等知識點，明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。5.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是

(

)

A.X的分解速率與Y的消耗速率相等

B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化

D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2molX參考答案：C略6.微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱。現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C.微波電流通過金屬手術(shù)刀時產(chǎn)生的高溫使血液凝固D.以上說法都正確參考答案：B血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA

B.18g18O2中所含的氧原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA參考答案：B略8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中正確的是（）A．A與B兩種氣體的相對分子質(zhì)量之比為m：nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n：mC．同質(zhì)量的A、B兩種氣體的分子數(shù)之比為m：nD．相同狀況下，同體積的氣體A和B的質(zhì)量比為n：m參考答案：A考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．.專題：計算題．分析：mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，二者的摩爾質(zhì)量之比為m：n，結(jié)合n==，ρ===解答該題．解答：解：A．mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等，則物質(zhì)的量相等，二者的摩爾質(zhì)量之比為m：n，相對分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B．結(jié)合ρ===可知，同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為m：n，故B錯誤；C．由n==可知，相同質(zhì)量時氣體的分子數(shù)之比與摩爾質(zhì)量呈反比，則相同質(zhì)量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n：m，故C錯誤；D．mg氣體A和ng氣體B物質(zhì)的量相等，則體積相等，則相同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量之比為m：n，故D錯誤．故選A．點評：本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關(guān)計算公式的運用．9.如圖所示的四組實驗裝置中，一般不用于分離物質(zhì)的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】實現(xiàn)物質(zhì)分離的方法有：過濾、分液\蒸餾、滲析等，根據(jù)實驗所用儀器解答該題．【解答】解：A．蒸餾可以實現(xiàn)兩種沸點差距較大的兩種互溶物質(zhì)的分離，故A不選；B．分液可以實現(xiàn)互不相溶的兩種液體物質(zhì)的分離，故B不選；C．定容是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質(zhì)，符合題意，故C選；D．過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故D不選．故選C．10.濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．具有強腐蝕性 B．能用于干燥氨氣C．能使蔗糖變黑 D．加熱時能與銅發(fā)生反應(yīng)參考答案：B【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】依據(jù)濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性等性質(zhì)分析解答．【解答】解：A．濃硫酸具有酸性、脫水性和強氧化性，所以具有強腐蝕性，故A正確；B．濃硫酸具有酸性，能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：B．11.下列各原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A、6和8

B、11和13

C、11和16

D、12和17參考答案：D略12.傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb，使用時將產(chǎn)生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴(yán)重危害接觸者的人身安全，美國UNC化學(xué)教授ThomasJ．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10mLNa2R溶液含Na＋的微粒數(shù)為N個，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為A．N×10－2mol/L

B.mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略13.通過加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x提純方法，除去某溶液里溶解的雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸BKNO3溶液(AgNO3)加適量KCl溶液，過濾CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液參考答案：C略14.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C略15.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6。下列判斷正確的是A.W、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增B.Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高C.常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2D.Z、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型相同參考答案：B【分析】X原子K、L層電子數(shù)之比為1∶2，應(yīng)為C元素，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為Al元素，Q元素最高化合價與最低化合價之和為6，為Cl元素。【詳解】由以上分析可知W為Al元素，Q為Cl元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素。A.應(yīng)該是X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次遞增，故A錯誤；B.Y的非金屬性比X的非金屬性強，所以Y的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高，故B正確；C.常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯誤；D.氯化鋁為共價化合物，含有共價鍵，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤。故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進行了如下探究:（1）裝置的連接順序為a→_____→______→_____→_____→b→c→f。________（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗:試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3

B．FeCl2

和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）參考答案：(1)g，h，d，e

(2)防止堵塞

(3)KSCN(或NH4SCN)

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-

(5)0.10或10%【分析】(1)排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

(5)依據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進一步計算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，e；

(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細，易堵塞，所以硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，

因此，本題正確答案是：防止堵塞；

(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應(yīng)時可能沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，固體中成分為Fe和FeCl3，A選項正確，

因此，本題正確答案是：KSCN；A；

(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe2+，從而增大Fe3+濃度，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，從而增大絡(luò)合物濃度，溶液顏色加深，離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-，因此，本題正確答案是：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-；(5)FeCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，則氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%=10%；因此，本題正確答案是：10%或0.10。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3；⑤和；⑥和⑦CH3(CH2)3CH3和(1)互為同位素的是

；(2)互為同素異形體的是

；(3)互為同系物的是

；(4)互為同分異構(gòu)體的是

；(5)屬于同一物質(zhì)的是

。（用序號填空）參考答案：

略18.（9分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2屬于_________（填離子或共價）化合物。（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得