2022-2023學(xué)年湖南省永州市新車中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省永州市新車中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是

（

）

①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色

②淀粉溶液遇碘離子——藍(lán)色

③溴化銀見光分解——白色

④熱的氧化銅遇乙醇——紅色

⑤新制氯水久置后——無色

⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色

⑦Fe3+離子遇苯酚——紫色

⑧石蕊試液中通二氧化硫氣體——無色

A．①②③⑧

B．①④⑤⑦

C．②③④⑥

D．④⑤⑦⑧參考答案：B略2.下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是

A.異戊二烯（

）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)B.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D.2—氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)參考答案：B略3.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B略4.下列說法正確的是A.△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行B.用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)2B(g)＋C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變參考答案：C略5.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極B．通電使CuCl2發(fā)生電離C．陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e－=CuD．通電一段時(shí)間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A6.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）

下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問題：

(1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,它的空間構(gòu)型是_________；

(3）1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計(jì)算過程）；

(4）C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_______________________________;

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是__________________________。參考答案：【答案】（4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳7.下圖為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體B.用②加熱分解草酸晶體C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③制備少量NH3D．用④測中和熱，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq);△H=–57.3kJ/mol參考答案：B略8.下列有關(guān)Ca（ClO）2溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Cl﹣、HCOOH、I﹣可以大量共存B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO﹣+SO32﹣═SO42﹣+Cl﹣C．不可使用pH試紙測定該溶液的pHD．1L0.1mol/L該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀參考答案：C【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．溶液中不能存在還原性離子；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，結(jié)合鈣離子生成硫酸鈣沉淀；C．溶液具有漂白性；D．和足量的CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和HClO．【解答】解：A．ClO﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++ClO﹣+SO32﹣═CaSO4↓+Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．溶液具有漂白性，則不可使用pH試紙測定該溶液的pH，可選pH計(jì)測定，故C正確；D．和足量的CO2充分反應(yīng)，生成碳酸氫鈣和HClO，則不能生成沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，涉及離子共存、氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)等，注重高頻考點(diǎn)的考查，選項(xiàng)BD均為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．9.下列敘述正確的是A．CO2和SiO2均能與水反應(yīng)生成酸B．Mg、C、S分別在足量氧氣中燃燒均只生成一種相應(yīng)氧化物

C．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

D．Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿參考答案：B略10.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略11.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別為bmol/L和2bmol/L，請?jiān)谙铝性噭┲羞x用最合適的一種試劑把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（

）A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2參考答案：C略12.科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是（）A．儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵C．儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)鍵；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A．儲(chǔ)氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；B．NaHCO3晶體中HCO3﹣中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體中HCOO﹣中含有共價(jià)鍵；C．儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2；D．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；解答：解：A．儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，儲(chǔ)氫、釋氫過程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3﹣構(gòu)成，HCO3﹣中含有共價(jià)鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO﹣構(gòu)成，HCOO﹣中含有共價(jià)鍵，故B正確；C．儲(chǔ)氫過程中C元素的化合價(jià)由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯(cuò)誤；D．儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題以儲(chǔ)氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合性較強(qiáng)，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識的全面掌握，題目難度不大．13.將(NH4)2CO3加熱到全部轉(zhuǎn)化為氣體后，將氣體先通過過氧化鈉，固體質(zhì)量增加xg，再通過濃硫酸，液體質(zhì)量增加yg；若先通過濃硫酸，液體質(zhì)量增加zg，再通過過氧化鈉，固體質(zhì)量增加wg。則x、y、z、w由大到小的排列順序是（

）A、x>y>z>w

B、w>z>y>x

C、y>z>w>x

D、z>y>x>w參考答案：D略14.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是

（

）

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應(yīng)

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色退去，表明MnO4－為紫紅色參考答案：A略15.分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是A．乙苯

B．鄰二甲苯

C．對二甲苯

D．間二甲苯參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（1）裝置B的作用是

F中的試劑是

用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

_

。（2）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是

（用離子方程式說明）。（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行，理由是

。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol·L—1以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理Ⅰ、實(shí)驗(yàn)記錄：滴定次數(shù)

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/ml

1234V（樣品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）消耗22.6022.0521.9522.00Ⅱ、數(shù)據(jù)處理與討論：乙組某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V一[(22.60+22.05+21.955+22.00)／4]mL=22.15mL指出他的計(jì)算的不合理之處：

。

按正確數(shù)據(jù)處理，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為

mol·L—1Ⅲ、在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是

(填寫序號)。a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)。有少量液體濺出d．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×、Ksp(MnCO3)=2.3×]參考答案：（1）除去HC

濃硫酸

堿石灰（3分）（2）AlCl3遇水水解，產(chǎn)生氯化氫氣體，在空氣中形成酸霧（2分）（3）①加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度。（2分）②Ⅱ第一次滴定的誤差明顯大，屬于異常值應(yīng)舍棄（2分）；0.2200mol/L（2分），Ⅲ.c（2分）③實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏?。。?分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物I的鹽酸鹽可用于治療膀胱癌，其合成路線如下：已知回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為___________，G中官能團(tuán)的名稱為___________。(2)⑤的反應(yīng)類型為___________。(3)①的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)④的化學(xué)方程式為_________________________________。(5)D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6︰2︰1︰1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。a.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)(6)設(shè)計(jì)由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線：_______________（無機(jī)試劑任選）參考答案：(1)1，4-戊二醇

羰基、酯基

(2)消去反應(yīng)

(3)CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2OHCCH2CH2COCH3+2H2O

(4)nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O

(5)12種

或

(6)【分析】由G的結(jié)構(gòu)可知A為CH2OHCH2CH2CHOHCH3，B的分子式為C5H8O2，應(yīng)為OHCCH2CH2COCH3，由信息可知C為CH3COCH2CH2COOH，D為CH3CH(OH)CH2CH2COOH，生成的高分子化合物為，由信息可知E為CH3COCH2CHBrCOOH，由G可知F為CH3COCH=CHCOOH，以此解答該題?！驹斀狻?1)A為CH2OHCH2CH2CHOHCH3，化學(xué)名稱為1，4-戊二醇，G中官能團(tuán)的名稱為羰基、酯基；(2)E為CH3COCH2CHBrCOOH，發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3COCH=CHCOOH，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)①A發(fā)生催化氧化生成B，化學(xué)方程式為CH2OHCH2CH2CHOHCH3+O2OHCCH2CH2COCH3+2H2O；(4)④為CH3CH(OH)CH2CH2COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH3CH(OH)CH2CH2COOH+(n-1)H2O；(5)D為CH3CH(OH)CH2CH2COOH，對應(yīng)的同分異構(gòu)體a.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羥基；b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基，且為甲酸酯，對應(yīng)的醇為丁二醇，可看作羥基取代甲酸丁醇的H，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOC(CH3)3，對應(yīng)的同分異構(gòu)體分別有4、4、3、1共12種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6︰2︰1︰1的結(jié)構(gòu)簡式為或等；(6)由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯，可由2-甲基丙酸與NBS反應(yīng)生成CH3CHBr(CH3)COOH，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH(CH3)COOH，最后發(fā)生酯化反應(yīng)可生成2-甲基丙烯酸甲酯，反應(yīng)的流程為：。

18.以化合物A為原料合成化合物M的線路如下圖所示：

已知：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)①：

；反應(yīng)④：

。（2）寫出化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱：

和

。（3）反應(yīng)⑤中除生成M外，還有CH3OH生成。