四川省成都市邛崍平樂中學高三化學模擬試卷含解析

四川省成都市邛崍平樂中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4參考答案：A略2.如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是A．該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊

B．1molZn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

D．向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol參考答案：CD略3.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol／L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（a+1.7）g。下列說法不正確的是（

）

A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0．1NA

B．x=2y

C．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物

D．2x=y參考答案：略4.下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.標準狀況下，10gO2與10gO3所含的分子數(shù)一定相同-B.標準狀況下，將0.1molCl2溶于水中，轉移電子數(shù)一定為0.1NAC.常溫常壓下，22.4L的NO氣體分子數(shù)小于NAD.標準狀況下，11.2LSO2發(fā)生氧化還原反應，一定失去NA個電子參考答案：C5.已知某可逆反應aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)。反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關系如右圖。下列敘述正確的A．正反應為吸熱反應

B．降低溫度，正反應速率增大C．a(chǎn)+b＜c+d

D．增大壓強，B轉化率增大參考答案：D略6.下列說法錯誤的是（）A．安裝燃煤“固硫”裝置，可以降低酸雨發(fā)生率B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)C．研發(fā)易降解塑料，防止白色污染D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用參考答案：B【考點】"三廢"處理與環(huán)境保護．【專題】化學應用．【分析】A、根據(jù)安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生進行解答；B、把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定；C、根據(jù)塑料難以降解容易造成白色污染進行解答；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面．【解答】解：A、安裝煤炭“固硫”裝置，可以減少二氧化硫的排放，降低酸雨發(fā)生率，故A正確；B、把游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物是氮的固定，工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故B錯誤；C、塑料難以降解容易造成白色污染，所以研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染，故C正確；D、鋁易被氧化成氧化鋁覆蓋在鋁的表面，對內(nèi)部金屬起保護作用，故D正確；故選B．【點評】本題目是一道化學和生活相結合的題目，要求學生熟記所學知識，學以致用．7.下列各離子中，還原性最強的是

A.S2—

B.Cl—

C.Na+

D.OH—參考答案：A略8.“納米材料”是粒子直徑為的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C試題分析：納米碳的直徑為正好是膠體粒子的直徑，所以將納米碳分散到蒸餾水中整個體系是膠體，具有膠體的性質(zhì)能產(chǎn)生丁達爾效應、能通過濾紙，但膠體是個介穩(wěn)體系，故靜置后不會出現(xiàn)黑色沉淀，故C正確?？键c：膠體組成及性質(zhì)9.在一定體積和一定條件下有反應N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．起始濃度N2：lmol?L﹣1，H2：3mol?L﹣1Ⅱ．起始濃度N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1則下列敘述正確的是（）A．Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)各成分的體積分數(shù)相同B．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應速率v（H2）C．達到平衡時，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強的2倍D．達到平衡時，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的參考答案：D考點:化學平衡的影響因素；化學反應速率的影響因素．分析:途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ為途徑I起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當于途徑II為增大壓強，平衡右移，據(jù)此解答即可．解答:解：途徑Ⅰ．N2、H2的起始物質(zhì)濃度分別為1mol/L和3mol/L；途徑Ⅱ．起始濃度：N2：2mol?L﹣1，H2：6mol?L﹣1，與途徑Ⅰ相比，恒溫恒壓下，途徑Ⅱ為途徑I起始濃度的2倍，與途徑Ⅰ為相似平衡，由于容器體積一定，相當于途徑II為增大壓強，平衡右移，A、Ⅰ和II兩途徑達到平衡時，途徑I中氨氣的體積分數(shù)小，故A錯誤；B、途徑II中氫氣的濃度大，化學反應速率快，故B錯誤；C、途徑II相當于達到I的平衡后，平衡右移，故壓強減小為途徑I的2倍小一些，故C錯誤；D、由于容器體積相同，途徑II的質(zhì)量為途徑I的2倍，故途徑II的密度為途徑I的2倍，故D正確，故選D．點評:化學平衡的建立、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡10.下列說法正確的是A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導電說明NaH是離子化合物B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學性質(zhì)不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣D．MnO2具有較強氧化性，可作為H2O2分解反應的氧化劑參考答案：C試題分析：A．將NaH溶于水，NaH與水反應生成氫氣和氫氧化鈉。得到的水溶液能導電，是由于氫氧化鈉電離出的離子導致的，不能說明NaH是離子化合物，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學性質(zhì)相同，B錯誤；C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應生成氫氣，C正確；D．MnO2具有催化作用，可作為H2O2分解反應的催化劑，D錯誤，答案選C。考點：考查離子化合物、膠體、乙醇以及二氧化錳的催化作用等判斷11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是()。A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石中含有的碳原子數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B略12.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。下列說法正確的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)=c(A－)C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．當0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B略13.下列各表述與示意圖一致的是（

）A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化參考答案：B14.順式Pt(NH3)2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是（）

A.

由4種元素組成

B.

含有NH3分子C.

Pt的化合價為＋4

D.

Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%

參考答案：答案：AD解析：題目以臨床醫(yī)學廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學生對物質(zhì)類別及組成的認識。Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分子，否則會逸出且NH3有毒，故B錯。因NH3為0價，故Pt為+2價，C錯。

15.對于1.0mol/LNa2CO3溶液，下列說法正確的是A、c(OH－)+2c(CO32－)＝c(Na+)＋c(H＋)＋c(HCO3－)B、c(Na+)＝2c(CO32－)+2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C、加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小D、由于Na2CO3溶液水解產(chǎn)生的碳酸容易分解為CO2氣體而逸出，將該溶液完全蒸干并灼燒，可得到NaOH固體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

現(xiàn)有以下實驗裝置供實驗時挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應原理應選用___________裝置（填序號，從A、B、C中選取）。（2）某同學設計下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序為______________→G→___________________。用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_________________________________________________________________________。（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應過程中可能產(chǎn)生NO，設計了一連接順序為D→H→I→K的實驗裝置。①檢驗這一裝置氣密性的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________，②反應開始前通入N2的目的是______________________________________________，③反應結束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98%mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。若實驗測得NO的體積為95.2mL（已折算成標準狀況），請你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應過程中是否有NO產(chǎn)生_______________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X是常見的強酸、Y是常見的強堿，它們的相互轉化關系如下圖（部分生成物和水略去）。（1）若A、B、D含有相同的金屬元素，則此金屬元素在周期表中的位置為

。寫出A與B在一定條件下發(fā)生反應生成D的離子方程式

。（2）若A為CO2，灼燒B、D、Y時火焰均為黃色，寫出D+Y→B的離子方程式

。寫出D溶液中陰陽離子濃度間的等式關系（電荷守恒）

，現(xiàn)將標準狀況下1.12L的A通入60mL1mol/L的B溶液中，則反應后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（不考慮水解）

。（3）若A、B均為氣體，在水溶液中反應生成D，已知A能使品紅溶液褪色，則A的化學式為

，B跟O2發(fā)生催化氧化的化學方程式為

。（4）現(xiàn)用下圖裝置電解某濃度Y的水溶液，則下列敘述中不正確的是

（填序號）。

①電解過程中，陰極區(qū)溶液pH增大

②a口產(chǎn)生的是氫氣，b口產(chǎn)生的是氧氣

③當電路中轉移0.02mole-時，陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體112mL

④總的電解反應為：Cu+2H2O

Cu(OH)2+H2↑參考答案：(1)第3周期

IIIA族

Al3＋+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（2）HCO3-+OH－=CO32-+H2O

c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)10:1或1:10（3）SO2

4NH3+5O24NO+6H2O

（4）②③略18.（10分）H2O2為綠色氧化劑，為了貯存運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)?！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝流程如下：（1）寫出過氧化氫的電子式

（2分）（2）寫出生成過碳酸鈉的化學方程式

（2分）（3）穩(wěn)定劑能反應生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應的化學方程式為：