河南省新鄉(xiāng)市朗公廟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省新鄉(xiāng)市朗公廟中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(

)A．電解質(zhì)屬于化合物

B．電解質(zhì)都能導(dǎo)電C．能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

D．電解質(zhì)溶液通電后發(fā)生電離參考答案：A略2.下列有關(guān)氫化物的敘述中正確的是（

）A.穩(wěn)定性：H2S<HF B.HCl的電子式為H+[:Cl:]-C.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D.在鹵化氫中HF沸點最低參考答案：A【詳解】A．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性更強。F的非金屬性比S的強，則HF的穩(wěn)定性比H2S的強，A項正確；B．HCl為共價化合物，其電子式為，B項錯誤；C．1個D2O分子，1個D原子中有1個中子，1個O原子有8個中子，則1個D2O分子中共1×2＋8=10個中子，C項錯誤；D．鹵化氫中，HF由于分子間可形成氫鍵，其沸點最高，D項錯誤；本題答案選A。

3.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可加熱）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：元素及其化合物．分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，以此來解答．解答：解：A．BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故A錯誤；B．NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故B錯誤；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故C正確；D．AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，利用不同現(xiàn)象來區(qū)分，題目難度不大4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA

C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：A略5.隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低

B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

C．相同條件下，單質(zhì)的密度逐漸變小

D．單質(zhì)的顏色逐漸加深參考答案：D略6.據(jù)《本草綱目》記載:“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也?！便~青則是銅器上綠色者，淘洗用之。這里的“銅青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.Cu

D.Cu2(OH)2CO3參考答案：DA、CuO為黑色，不是綠色，故A錯誤。B、Cu2O是紅色，不符合題意，故B不正確。C、Cu為紅色固體，不合題意。故C錯誤。D、Cu2(OH)2CO3綠色固體，符合題意，故選D。7.下列微粒中:，，，，其核外電子數(shù)相同的是A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C略8.用四氯化碳萃取碘水中的碘，必須用到的儀器是(

)A.蒸發(fā)皿 B.分液漏斗C.坩堝 D.冷凝管參考答案：B【詳解】因碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，且水與四氯化碳不溶，則用四氯化碳提取碘水中的碘，為萃取操作，必須用到的儀器是分液漏斗。

故選B。9.有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有(

)A．Cu

B．Al

C．Ca

D．Mg參考答案：A略10.下面有關(guān)硅的敘述中，正確的是A．硅原子既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價的化合物B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．二氧化硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料參考答案：A略11.RO3n﹣中共有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol

D．（x﹣n）mol參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)之和+所得電荷數(shù)，據(jù)此計算R元素原子的質(zhì)子數(shù)，進而計算RO3n﹣中質(zhì)子總數(shù)目，根據(jù)n=計算a克RO3n﹣的總的物質(zhì)的量，據(jù)此計算．【解答】解：RO3n﹣中共有x個電子，則R原子質(zhì)子數(shù)為x﹣n﹣8×3=x﹣n﹣24，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則a克RO3n﹣的物質(zhì)的量為=mol，故a克RO3n﹣中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為mol×（x﹣n﹣24）=（x﹣24﹣n）mol，故選B．12.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L

乙醇含有的共價鍵數(shù)為8NAB.1

mol

Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC.78

g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAD.2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA參考答案：D分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，是高頻考點。注意常見的物質(zhì)的狀態(tài)和氧化還原反應(yīng)以及常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)等知識點。詳解：A.乙醇在標(biāo)況下不是氣體，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；B.氯氣參加反應(yīng)時可能只做氧化劑也可能做氧化劑同時做還原劑，不能準(zhǔn)確計算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故錯誤；C.苯分子中沒有碳碳雙鍵，故錯誤；D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故2molSO2與1molO2在催化劑作用下反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)小于2NA，故正確。故選D。13.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是(

)A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：B略14.當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時，下列離子中有可能大量存在的是（

）A.SO42-

B.CO32-

C.Cl-

D.OH-參考答案：COH﹣、CO32﹣與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均與Ba2+結(jié)合生成沉淀而不能共存，故當(dāng)溶液中有大量的H+和Ba2+時，能存在的是Cl﹣，答案選C。點睛：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應(yīng)或雙水解反應(yīng)。OH﹣、CO32﹣與氫離子反應(yīng)，不能存在，CO32﹣、SO42﹣均與Ba2+結(jié)合生成沉淀而不能共存。15.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案（見括號內(nèi)的方法）不妥的是A．絲綢與棉布（采用灼燒的聞其氣味的方法）B．(NH4)2SO4與NH4Cl（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C．NaCl與KCl（采用灼燒時觀察焰色的方法）D．K2CO3與KNO3（采用加酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計了如下圖所示的實驗流程：【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。閱讀上述實驗流程，完成下列填空：

（1）寫出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）從“無色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實驗操作是：___________（填序號）。A．蒸餾

B．蒸發(fā)結(jié)晶

C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱

；所需要的主要試劑是

。（4）操作②的名稱

；從液體丙獲得碘的方法是

。

參考答案：（1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）B（3）萃??；四氯化碳（其它，合理給分）。（4）分液；蒸餾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“x”或“z”)

t／minX／molY／moolZ／mol01．001．000．00l0．900.800．2030．750．500．5050．650.300．7090．550．100．90100．550．100．90140．550．100．90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；(3)計算該反應(yīng)在O-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：

；(4)該反應(yīng)在第

分鐘(min)時達到平衡狀態(tài)；(5)若需加快該反應(yīng)的速率，下列措施一定不能達到目的的是

。A．升高溫度

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly參考答案：

略18.（11分）按要求填空：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨熔融氫氧化鈉；⑩氫氧化鐵膠體。（1）屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；（2）寫出物質(zhì)⑧和物質(zhì)⑨的溶液相互混合后反應(yīng)的離子方程式：。（3）將物質(zhì)⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量到達最大時，寫出此時的離子方程式：

。（4）將⑩裝入U型管中，分別插入兩個電極接通電源在U型管中看到的現(xiàn)象是；原因是

。參考答案：略19.有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。(1)A2B2的電子式為____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(甲)

(乙)