天津中西學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

天津中西學(xué)校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不屬于＂城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)＂報(bào)道內(nèi)容的是

A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C略2.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A．酒精和碘水

B．苯和水

C．乙酸和乙酸乙酯

D．乙酸和水參考答案：B略3.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D4.如圖

甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是圖甲

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤參考答案：B略5.氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價(jià))參考答案：D由圖可知，陰影部分表示的是不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，4個(gè)選項(xiàng)中的反應(yīng)，只有D符合。本題選D。6.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（

）A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率變慢參考答案：D【詳解】A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，若改用98%的硫酸，由于在濃硫酸中硫酸主要以分子存在，常溫下鐵在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化不能產(chǎn)生H2，故A錯(cuò)誤；B.100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，對(duì)鹽酸起稀釋作用，所以反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C.SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，反應(yīng)方程式是：2NO+2CO＝N2+2CO2，由于有氣體參與反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度減小，所以反應(yīng)速率變慢，故D正確。故選D。7.元素X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl參考答案：D8.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（

）A．向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，證明含CO32－B．將某化合物進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含K＋C．待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來(lái)沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3＋D．待檢液中先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2＋參考答案：A略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．1L1mol·L－1的FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA參考答案：C略10.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)<b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)>b

D．無(wú)法確定參考答案：C略11.下列離子方程式中，正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2OB.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3參考答案：B稀硫酸與銅不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氧化鎂與稀鹽酸生成氯化鎂和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正確；銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；稀硝酸滴在石灰石上放出二氧化碳?xì)怏w：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤。12.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．電子從鋅片經(jīng)硫酸溶液流向銅片參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液；較不活潑的金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反，以此解答該題．【解答】解：A、鋅是負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；B、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；C、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；D、電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選D．13.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中

②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水

③將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘做氧化劑

B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+具有還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)

D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+參考答案：B略14.某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A.將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小參考答案：C略15.下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是A．CO

+

H2O

CO2+H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．Cl2

+H2O＝HCl+HClOD．2F2+2H2O＝4HF+O2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問題：⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式試劑X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是

。⑶按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有

（填化學(xué)式）雜質(zhì)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）17克NH3共有_____mol原子，0.1molH2S共有

個(gè)氫原子；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣的體積是__________L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是__________mol。參考答案：（4分）4；1.204×1023或0.2；22.4；1略18.下表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2

2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）==1：3]。

壓強(qiáng)（MPa）

氨的含量溫度（℃）

0.1

10

30

60

1002000.1530.8150.8990.9540.9883000.0220.5200.7100.8420.9264000.0040.2510.4700.6520.798分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

。

（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：

。（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：

參考答案：（1）不能；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在一定條件下進(jìn)行時(shí)，將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。（2）增大壓強(qiáng)，降低溫度（3）溫度為300℃，壓強(qiáng)為30MPa

略19.用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾)B．萃取C．過(guò)濾D．重結(jié)晶