四川省樂山市夾江中學南校區(qū)2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

四川省樂山市夾江中學南校區(qū)2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4===BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．硫化鈉溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+==H2S↑電解

C．用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2OH-

D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-參考答案：A2.常溫下，有物質的量濃度均為0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水，c(OH—)和c(H+)均增大C．兩溶液等體積混合，c(Na+)﹥c(CH3COO—)D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO—)﹥c(Na+)參考答案：AC略3.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（

）A.單質的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中參考答案：BW、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z處于第三周期，四元素原子的最外層電子數(shù)之和為18，Y、Z最外層電子數(shù)之和是18-1-5=12，最外層電子數(shù)只能為5、7，又Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素。A．H、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：W＜X，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；D．X、Y分別是N、P元素，可以形成磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查原子結構和元素性質，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵。易錯選項是C，學生容易忽略最高價含氧酸。4.（07年全國卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是（

）

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）

B．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，反應的△H＝－183kJ/mol參考答案：答案：C

解析：反應可表示為：H—H+Cl—Cl2H—Cl，可知斷裂了1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵，同時生成了2molH—Cl鍵。根據(jù)反應熱與鍵能的關系：ΔH=∑ε（反應物）－∑ε（生成物）=(436kJ/mol+243kJ/mol)－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol。

點撥：書寫熱化學方程式不僅要標明反應物和生成物的狀態(tài)，還要標出反應熱，正確的熱化學方程式是：H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）；△H＝－183kJ/mol，表明1molH2分子與1molCl2分子反應生成2mol氯化氫分子時放出183kJ的熱量。

5.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質量分數(shù)為a,則碳的質量分數(shù)是A.

B.

C.

D.

參考答案：A略6.金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關

的說法中正確的是

A．原子中均含有22個中子

B．為同一核素

C．互稱同位素，在周期表中位置相同，都在第4縱行

D．分別由組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體參考答案：C略7.下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）A．在堿性溶液中：HCO3﹣、K+、C1﹣、Na+B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液中：NH4+、Br﹣、C1﹣、K+D．通有SO2的溶液中：Ca2+、C1﹣、NO3﹣、A13+參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．堿溶液中含大量的OH﹣；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液顯酸性；D．二氧化硫具有還原性，酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應．解答：解：A．堿溶液中含大量的OH﹣，與HCO3﹣結合生成水和碳酸根離子，不能共存，故A錯誤；B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸溶液中NO3﹣、H+、Al發(fā)生氧化還原反應，不生成氫氣，故B錯誤；C．在c（H+）/c（OH﹣）═1×1013的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，酸性溶液中與NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．8.某有機物的結構簡式如圖，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是

（

）

A．加成反應

B．酯化反應

C．氧化反應

D．水解反應參考答案：D略9.已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細的碘在一定條件下按下式定量反應：aKClO3+bI2+cHCl=eIClx+fKCl+gH2O，其中x的取值為A．1

B．3

C．5

D．7參考答案：B略10.將鐵片和銀片用導線連接插入硫酸銅溶液中，當線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉移時，負極的質量變化是

A．增加10.8g

B．增加6.4g

C．減輕5.6g

D．增加5.6g參考答案：C 11.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-參考答案：A略12.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反應中，當有2摩爾的KI被氧化時，被還原的氧原子為A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol參考答案：A13.下列離子在一定條件下能共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是（）

離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+，NO3﹣，K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+，I﹣，ClO﹣氫氧化鈉溶液3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓CBa2+，HCO3﹣，Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2ODAg+，F(xiàn)﹣，NO3﹣過量濃氨水Ag++OH﹣=AgOH↓A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：A考點：離子共存問題；離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．該組離子能共存，加入稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式正確；B．Fe3+與I﹣能發(fā)生氧化還原反應，I﹣與ClO﹣能發(fā)生氧化還原反應；C．該組離子能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應生成沉淀；D．該組離子能共存，濃氨水為弱電解質，書寫離子方程式應寫化學式，加入過量濃氨水AgOH↓會溶解．解答：解：A．Fe2+，NO3﹣，K+，均不反應能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+與I﹣能發(fā)生氧化還原反應2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，則不能大量共存；I﹣與ClO﹣能發(fā)生氧化還原反應ClO﹣+2I﹣+2H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣，則不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．Ba2+，HCO3﹣，Cl﹣，均不反應能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應生成沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．Ag+，F(xiàn)﹣，NO3﹣，均不反應能共存，但加入過量濃氨水，AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，總離子反應為Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+NH4++2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子共存及反應方程式問題，明確常見離子的性質及離子之間發(fā)生的反應是解答的關鍵，解答該題時注意各選項中的條件，題目難度中等．14.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。

據(jù)此下列說法錯誤的是（

）A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管。B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L參考答案：B略15.一定質量Cu與某濃度足量的HNO3反應，將放出的氣體與1.12LO2（標準狀況下）混合后通入水中，恰好被全部吸收，則Cu的質量為A．3.2g

B．4.8g

C．6.4g

D．10.8g

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)根據(jù)測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫下列空白：

⑴有下列儀器，本實驗中需要的儀器是(填寫字母)___________________________，除上述儀器外，還需要的儀器是(填儀器名稱)：________________________________。A、帶砝碼的托盤天平

B、研缽

C、試管夾

D、酒精燈

E、蒸發(fā)皿F、玻璃棒

G、坩堝

H、干燥管

I、石棉網

J、三角架⑵本實驗至少需要加熱_____________次，至少需要稱量__________次；⑶某學生實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前容器的質量為m1，容器和晶體的總質量為m2，加熱后容器和無水CuSO4的總質量為m3。請寫出結晶水含量(ω)的計算公式并求出CuSO4·nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：

ω=____________________，n=_____________________⑷若ml=5.4g、m2=7.9g、m3=6.8g，該生測得實驗結果偏高還是偏低?_______________

從下列分析中選出該生實驗產生誤差的原因可能是(填寫字母)___________________A、加熱前稱量時容器未完全干燥

B、最后兩次加熱后的質量差大于0.1gC、加熱后容器未放在干燥容器中冷卻

D、加熱過程中有少量晶體濺出E、加熱后的粉末中有少量黑色固體

參考答案：答案:(10分)(1)A、B、D、F、G、J；泥三角、坩堝鉗、干燥器

(2)

2

4

(4)偏高；

A、D、E三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL．密度為ρg/cm3，質量分數(shù)為w%．物質的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質量為mg．（1）用m、V表示溶液物質的量濃度mol/L．（2）用w、ρ表示溶液物質的量濃度mol/L．（3）用c、ρ表示溶液的質量分數(shù)%．（4）用w表示該溫度下NaCl的溶解度g．參考答案：（1）（2）（3）（4）解：（1）mg氯化鈉物質的量==mol，溶液體積為VmL，則溶液物質的量濃度==mol/L，故答案為：mol/L；（2）根據(jù)c=可知，溶液物質的量濃度=mol/L=mol/L，故答案為：mol/L；（3）根據(jù)c=可知，w%==%，故答案為：%；進行公式變形計算；（4）令溶解度為s，該飽和溶液的質量分數(shù)w%=，解得s=g，故答案為：g．18.（15分）由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象。（1）右圖為碳及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應則其化學方程式可為（寫一個即可）

；圖中變化過程哪些是吸熱反應

（填序號）。（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

(3)CCS技術是將工業(yè)和有關能源產業(yè)中所生產的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如右圖所示（部分條件及物質未標出）?；卮鹣铝袉栴}：CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

。（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：據(jù)上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率(H2)＝

②tmin至2tmin時速率變化的原因可能是

；（5）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0．4mol／L硫酸銅溶、液。當裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m<12．8）。①裝置I中、H+向

極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為

。

②銅的相對原子質量的表達式為

（用m和V1的代數(shù)式表示）。參考答案：（15分）（1）C+H2OH2+CO（2分）（合理即可，如與CuO、FeO、MgO、SiO2等反應）；

③（1分）

（2）＞(2分)（3）錯誤！未指定書簽。2CH4(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋4H2(g)；ΔH＝－70.72

kJ·mol－1（2分）（4）①1/5tmol/（L·min）；（1分）

②反應受熱或使用了催化劑（1分）（5）①a、（2分）

CH3OH-