山東省萊蕪市第一職業(yè)中學高三化學期末試卷含解析

山東省萊蕪市第一職業(yè)中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA

B.1molNa2O2與足量的CO2和H2O(g)的混合物反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.足量MnO2與含4molHCl的濃鹽酸反應生成的Cl2分子數(shù)為NA

D.1.0L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

參考答案：B二氯甲烷為液體，A不符合題意；Na2O2與CO2和H2O(g)的反應都是Na2O2中氧元素之間的自身氧化還原反應，B符合題意；MnO2只能與濃鹽酸反應，當濃鹽酸隨著反應的進行變成稀鹽酸時，反應停止，生成的Cl2少于1mol，Cl2分子數(shù)小于NA，C不符合題意；溶液中有大量水中氧，D不符合題意。

3.化學概念在邏輯上存在如下關(guān)系：包含關(guān)系 并列關(guān)系

交叉關(guān)系，對下列概念的說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系 B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系 D．氧化還原反應與分解反應屬于并列關(guān)系參考答案：B試題分析：A、電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，錯誤；B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，正確；C、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，錯誤；D．氧化還原反應與分解反應屬于交叉關(guān)系，錯誤.?？键c：考查化學基本概念。4.銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸,若反應中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體,且在標準狀況下的體積均為0.224L,在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量,其質(zhì)量為(

)A.3.12g

B.4.18g

C.4.68g

D.5.08g參考答案：B略5.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

（

）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L參考答案：C略6.從香莢蘭豆中提取的有機物A用來合成人工香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法正確的是（

）A．A的分子式是C8H10O3B．A分子中含有酯基C．A只能發(fā)生取代反應D．A能與NaOH溶液反應參考答案：D7.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是(

)

A．3mol?L－1HCl溶液

B．3mol?L－1HNO3溶液

C．8mol?L－1NaOH溶液

D．18mol?L－1濃H2SO4溶液參考答案：A略8.下列離子方程式中正確的是

A．氨水吸收過量的SO2：OH-+SO2＝HSO3-ks5uB．過量CO2通入NaAlO2溶液中：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-C．向濃硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OD．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑參考答案：B略9.參考答案：D略10.有兩瓶失去標簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是(

)

A．取少量未知溶液，分別滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

B．取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

C．分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液

D．用pH試紙測定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液參考答案：D略11.從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是

實驗事實結(jié)論①Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略12.在實驗室不宜長期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸（

）

A②③④⑧⑨

B

⑤⑦⑧⑨⑩

C

②③④⑤⑦

D

①⑥⑧參考答案：略13.(1998·上海卷)已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞，下列化學方程式正確的是

(

)A.+H2O+CO2→+Na2CO3B.+H2O+CO2→+NaHCO3C.+Na2CO3→+NaHCO3D.+NaHCO3→+H2CO3參考答案：BC略14.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合

c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)B．濃度均為0.1mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．濃度均為0.1mol·L－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)D．濃度均為0.1mol·L－1的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合

c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)=c(H＋)參考答案：C略15.下列說法正確的是()A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H＋)之比為1︰10B．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO32－)之比為2︰1C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H＋)之比為2︰1D．NO2溶于水時，被氧化的NO2與被還原的NO2物質(zhì)的量之比為3︰1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某化學研究性學習小組探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下：【提出問題】

①在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？

②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實驗方案】

（1）解決問題①需用到的試劑有CuSO4溶液、

、

（請?zhí)顚懀瑫r進行相關(guān)實驗。

（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu(OH)2固體，加熱至80—100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g，則A的化學式為

。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。

（3）為解決問題③，設計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體?！緦嶒灲Y(jié)論】（1）Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是

。（2）根據(jù)實驗方案②，得出的+1價Cu與+2價Cu相比穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在時

，在酸性溶液中

。（3）CuO能夠被NH3還原，其反應的化學方程式是

?！締栴}討論】有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)中是否含有A？

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3,H2SiO3___________H3PO4。（2）堿性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3___________H2O，H2S___________HCl（4）還原性：HCl___________HBr，H2S___________HCl（5）酸性：H2SO4___________H2SO3，HClO___________HClO4參考答案：略18.釩(V)及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。(1)一定條件下，SO2與空氣反應tmin后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；生成SO3的化學反應速率為__________mol/(L·min)。(2)工業(yè)上制硫酸，尾氣SO2用__________吸收。參考答案：(1)a＋bb/t(2)氨水略19.（16分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應可以生成兩種不同的離子化合物；F的最高化合價為+7。試回答以下問題：（1）寫出A與D以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：

。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

。（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應的離子方程式為：

。（3）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：①混合溶液中由水電離出的c(H+)

0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl－)－c(M+)=