2022年天津河北區(qū)紅光中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022年天津河北區(qū)紅光中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗不合理的是參考答案：D2.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用如裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體B.用如圖裝置制備Fe(OH)2.C.用如圖裝置除去CO2中含有的少量HClD.用如圖裝置配制100mL0.1mol/L的稀硫酸參考答案：BA.氯化鐵溶液中，鐵離子發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)，氯化氫揮發(fā)，平衡右移，結(jié)果生成氫氧化鐵，在灼燒，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，A錯誤；B.打開彈簧夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，可排除整個裝置內(nèi)的空氣；然后關(guān)閉彈簧夾，利用氫氣產(chǎn)生的壓強作用，把反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入到試管B中，制得的氫氧化亞鐵可以較長時間穩(wěn)定存在，B正確；C.二氧化碳、氯化氫氣體都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以達不到除去雜質(zhì)的目的，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，C錯誤；D.濃硫酸應(yīng)該在燒杯中進行稀釋，冷卻至室溫后，在用玻璃棒轉(zhuǎn)移進容量瓶中，D錯誤；綜上所述，本題選B。3.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x

參考答案：D略4.“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合搖動即會制冷。其化學(xué)原理是（）

A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱

B．硝酸銨溶于水能吸熱

C．硝酸銨溶于水呈酸性

D．生石灰溶于水呈堿性參考答案：答案：B5.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是（

）

A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B略6.某短周期元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，下列說法不正確的是A.2y-x+z=8

B.y=4C.R一定是硫元素

D.R一定處于第三周期參考答案：C7.下列變化能用同一性質(zhì)解釋的有①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減?。虎诙趸蚝吐葰饩苁蛊芳t溶液褪色；③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色；④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥；⑤常溫下濃硫酸用鐵制的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁（）A．1個

B．2個

C．3個

D．5個參考答案：B考點：濃硫酸的性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強氧化性；③二氧化硫具有漂白性和還原性；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化；⑤濃硫酸具有強氧化性；⑥濃硫酸具有脫水性，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽．解答：解：①濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，但原理不同，故錯誤；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有強氧化性，二者都能使品紅溶液褪色，但漂白原理不同，故錯誤；③二氧化硫具有漂白性和還原性，二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性、使溴水褪色體現(xiàn)還原性，故錯誤；④氨氣能和濃硫酸反應(yīng)生成鹽，碘化氫氣體能被濃硫酸氧化，所以前者濃硫酸體現(xiàn)酸性、后者濃硫酸體現(xiàn)氧化性，故錯誤；⑤濃硫酸具有強氧化性，能和C、Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用同一原理解釋，故正確；⑥前者濃硫酸體現(xiàn)脫水性、后者氫氟酸體現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)原理不同，故錯誤；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性鈣鹽而使澄清石灰水變渾濁，故正確；故選B．點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫、次氯酸、過氧化鈉等物質(zhì)漂白原理的差別，注意不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，為易錯點．8.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質(zhì)的含量是在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量

②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量

④苯甲酸鈉的含量A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③參考答案：D9.下列說法正確的是A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體參考答案：D略10.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是()A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C【知識點】物質(zhì)檢驗解析：檢驗銀離子用氯離子，檢驗KSCN用鐵離子，NaOH與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅紅褐色沉淀，可見AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液遇FeCl3溶液現(xiàn)象各不相同。故答案選C【思路點撥】本題考查了物質(zhì)檢驗，掌握常見離子的檢驗方法是關(guān)鍵。注意FeCl3溶液與KSCN混合溶液變血紅色。11.用pH試紙測定某一溶液的pH時，規(guī)范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較參考答案：C略12.為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是

（

）

A．pH越小氧化率越大

B．溫度越高氧化率越大

C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D．實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率參考答案：D略13.下列說法正確的是（

）A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D．加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子百分?shù)增加；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不變．解答：解：A、增大壓強，使?jié)舛仍龃?，活化分子濃度增加，化學(xué)反應(yīng)素速率增大，故A錯誤；B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定能夠增大，故B正確；C、活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有能發(fā)生反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D、加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)不變，但活化分子總數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中的溫度、濃度因素，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大14.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用力依次是A、氫鍵；分子間作用力；非極性鍵

B、氫鍵；氫鍵；極性鍵C、氫鍵；極性鍵；分子間作用力

D、分子間作用力；氫鍵；極性鍵參考答案：B略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3.0NAB.4.6g金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.等質(zhì)量的N2和CO中，原子數(shù)均為2.0NAD.5.6L（標準狀況）O2中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA參考答案：D【分析】考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是熱點，一般所考查知識點固定，如結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子的計算等；【詳解】A、考查苯的結(jié)構(gòu)，苯中不含碳碳雙鍵，故A說法錯誤；B、金屬鈉參加反應(yīng)，化合價由0價→＋1價，因此4.6g金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.6g×1/23g·mol－1=0.2mol，故B說法錯誤；C、題中沒有給出質(zhì)量，因此無法計算原子數(shù)，故C說法錯誤；D、標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L·mol－1=0.25mol，因此所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.25mol×2×8=4mol，故D說法正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）兩個學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置探究乙二酸（HOOC—COOH）受熱分解的部分產(chǎn)物。

（1）甲組：①按接口順序：a—b—c—d—e—f—g—h連接裝置進行實驗。B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有

；裝置C的作用是

；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是

，證明分解產(chǎn)物有

。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為

。（2）乙組：①將接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②從A～F中選用裝置進行實驗，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)。最簡單的裝置接口連接順序是

；實驗后用F中的固體進行驗證的方法是

（可另選試劑）。參考答案：解析：（1）①B中澄清石灰水變渾濁，證明分解產(chǎn)物有CO2產(chǎn)生；裝置C的作用是充分除去CO2，防止對后繼實驗產(chǎn)物檢驗的干擾；E中澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，乙二酸產(chǎn)生的CO2在C裝置中已經(jīng)被NaOH吸收完全，CO2的產(chǎn)生來源于D裝置中高錳酸鉀對CO的氧化，D中現(xiàn)象為溶液褪色（或變淺），證明分解產(chǎn)物有CO。②乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為：HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）①接口a與j連接進行實驗，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，通過冷凝管后出來主要是CO2，CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+Na2O2===2Na2CO3+O2。②先要制備氣體，將產(chǎn)生的CO2吸收，再通入到Na2O2中證明。連接順序為：a→d→e→j；要證明發(fā)生了反應(yīng)，即證明F中的物質(zhì)是Na2CO3，方法較多。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）（1）若加入AgNO3固體，c(I-)

。（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag+)

。（3）若加入固體AgBr，c(I-)

。參考答案：略18.（15分）.四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：元素編號相關(guān)信息X地殼中含量最大的金屬元素；元素最高價為+3價。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。Z同周期主族元素中原子半徑最小，常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。M能從海水中提取的金屬元素，單質(zhì)可在氮氣或二氧化碳中燃燒。（1）M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是（寫分子式）

（元素用元素符號表示，下同?。＃?）Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為

。（3）能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強的一個化學(xué)方程式：

。（4）常溫下，不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項序號)

。a．CuSO4溶液

b．Fe2O3

c．濃硫酸

d．NaOH溶液

e．Na2CO3固體（5）鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3，F(xiàn)eZ3溶液按右圖所示進行試驗。裝置通電后，連接電源

（填“正極”或“負極”）碳棒邊的煤油顏色將變深，另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。

參考答案：（1）（2分）；

Mg(OH)2（2分）（2）SO2（2分）（3）S2-+Br2=S+2Br-(或其它合理答案)（3分）