江西省贛州市小溪中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

江西省贛州市小溪中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.01mol某種有機(jī)物完全燃燒后，生成二氧化碳和0.54gH2O，則該有機(jī)物不可能是

A．丙烯

B．乙烷

C．乙醇

D．乙酸參考答案：D2.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑:A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù):

d＞c＞b＞aC.離子半徑:C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性:

A＞B＞D＞C參考答案：C略3.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）?！驹斀狻緼.若有固體剩余，則反應(yīng)（Ⅰ）已經(jīng)結(jié)束，發(fā)生了反應(yīng)（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過(guò)量，則可以把銅全部置換出來(lái)，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應(yīng)后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來(lái)，則溶液中會(huì)有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應(yīng)后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會(huì)變紅色，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)順序，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。

4.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（）元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、﹣3﹣2元素化合物的性質(zhì)

形成常見(jiàn)的兩性氧化物Z2是常見(jiàn)保護(hù)氣W3可用于殺菌消毒A．W的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．X、Y元素的金屬性X＜YC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】都是短周期元素，Y形成常見(jiàn)的兩性氧化物，則Y為Al；Z有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且Z2是常見(jiàn)保護(hù)氣，則Z為N元素；W有﹣2價(jià)，處于ⅥA族，且W3可用于殺菌消毒，則W為O元素；X有+2價(jià)，原子半徑大于Al，故X為Mg，據(jù)此解答．【解答】解：都是短周期元素，Y形成常見(jiàn)的兩性氧化物，則Y為Al；Z有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，且Z2是常見(jiàn)保護(hù)氣，則Z為N元素；W有﹣2價(jià)，處于ⅥA族，且W3可用于殺菌消毒，則W為O元素；X有+2價(jià)，原子半徑大于Al，故X為Mg，A．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故A正確；B．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不能溶于弱堿氨水，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D錯(cuò)誤，故選A．5.下列說(shuō)法不正確的是（）A．一水合氨的電離方程式：NH3?H2ONH4++OH﹣B．氯化鎂的摩爾質(zhì)量：95gC．亞硫酸的化學(xué)式：H2SO3D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：B【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)；B．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；C．亞硫酸為二氧化硫?qū)?yīng)的含氧酸，由H、S、O元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1：3；D．結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號(hào)表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層等，Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外為10個(gè)電子．【解答】解：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式；NH3?H2ONH4++OH﹣，故A正確；B．氯化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為24+35.5×2=95，氯化鎂的摩爾質(zhì)量是95g/mol，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸為二氧化硫?qū)?yīng)的含氧酸，由H、S、O元素組成，分子中原子個(gè)數(shù)比為2：1：3，分子式為H2SO3，故C正確；D．Na+的質(zhì)子數(shù)為11，有2個(gè)電子層，第一電子層容納2個(gè)電子，第二電子層容納8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選B．6.放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：67166Ho中質(zhì)子數(shù)為67，質(zhì)量數(shù)為166，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=166﹣67=99，由題意知核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)為67，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：99﹣67=32．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，題目難度不大，明確在原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)是解題的關(guān)鍵．7.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是(

)。A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8.元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn-的核外電子數(shù)為x，則wgRn-所含中子的物質(zhì)的量為A.（A-x+n）mol B.（A-x-n）mol C.（A-x+n）w/Amol D.（A-x-n）w/Amol參考答案：A試題分析：Rm－的核外電子數(shù)為x，R元素的質(zhì)子數(shù)為x-m，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+m，WgRm－所含中子的物質(zhì)的量為，，答案選A。9.2009年6月5日是第38個(gè)世界環(huán)境日，我國(guó)環(huán)?？偩执_定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”。下列措施不符合這一主題的是A、推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理B、改革傳統(tǒng)采煤時(shí)將煤層氣(瓦斯氣，主要成分甲烷)直接排入空氣的做法，采用先開(kāi)采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法

C、推薦使用手帕，盡量減少使用面紙D、將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染參考答案：D10.據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（）A．乳濁液 B．溶液 C．膠體 D．懸濁液參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．

專題：溶液和膠體專題．分析：根據(jù)常見(jiàn)的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質(zhì)溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．解答：解：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生題考查學(xué)生教材知識(shí)的記憶熟練程度，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，記住常見(jiàn)的膠體是解題的關(guān)鍵．11.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2

B．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．原子半徑大?。篘a＞N＞O

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱：H2O＜H2S＜PH3參考答案：D12.下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的稀氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．向硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液Fe3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓

D．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

HCO3-+H+＝CO2↑+H2O參考答案：A略13.X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）(A)

n＋11

(B)

n－6

(C)

n＋3

(D)

n－5參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

）。A.蔗糖

B.碳酸鈉

C.氫氧化鈉溶液

D.金屬鐵參考答案：B略15.用鋅片與1mol·L—1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使反應(yīng)速率增大的是A.改用鋅粉

B.滴入幾滴硫酸銅溶液C.加入少量1mol·L—1稀硫酸

D.加入少量NaCl溶液參考答案：DA．鋅片改為鋅粉，增大了鋅的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故A不選；B．加入幾滴硫酸銅溶液，Zn置換出Cu、構(gòu)成Cu-Zn原電池，加快反應(yīng)速率，故B不選；C．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氫離子濃度，從而加快了反應(yīng)速率，故C不選；D．加入少量氯化鈉溶液，鈉離子和氯離子不需要鋅與氫離子的反應(yīng)，而原溶液中氫離子濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，故D選；答案為D。點(diǎn)睛：明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，若增大反應(yīng)速率，可以升高溫度、增大鋅的表面積、增大氫離子濃度等，而加入少量氯化鈉溶液，導(dǎo)致原溶液中氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，據(jù)此進(jìn)行解答。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鑒別下列各組物質(zhì)，按要求回答問(wèn)題。（1）稀硫酸、稀鹽酸①可選用鑒別的試劑有（填編號(hào),可多選）

。A．BaCl2溶液

B．Mg(NO3)2溶液

C．Na2CO3溶液②鑒別反應(yīng)的離子方程式：

。（2）飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水①可選用鑒別的試劑有（填編號(hào),可多選）

。a．鹽酸

b．NaCl

c．硝酸

d．BaCl2溶液

②依次寫(xiě)出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有四種物質(zhì)：①氧化鐵②硫酸③碳酸氫鈉④氫氧化鈉（1）屬于鹽的是________（填序號(hào)），寫(xiě)出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。（2）上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)，此物質(zhì)是_________（填序號(hào)）。（3）寫(xiě)出鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________。參考答案：(1)③

NaHCO3=Na++HCO3－

(2)②

(3)試題分析：本題考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互轉(zhuǎn)化，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)，雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移。（1）①氧化鐵屬于氧化物，②硫酸屬于酸，③碳酸氫鈉屬于鹽，④氫氧化鈉屬于堿，屬于鹽的是③。NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-。（2）四種物質(zhì)中相互間能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，能與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)的為硫酸，此物質(zhì)是②。（3）Al與稀硫酸反應(yīng)生成Al2（SO4）3和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑。在反應(yīng)中Al元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+3價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，用雙線橋表示為：。18.已知A．B．C．D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。⑴則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A

、B

、C

、D

。⑵現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

、

。⑶現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ks5u

、