湖北省十堰市房縣青峰中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖北省十堰市房縣青峰中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于蛋白質(zhì)的下列敘述正確的是A、加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此生吃雞蛋比熟吃好B、一束光線照射蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C、雞蛋清加入食鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性D、天然蛋白質(zhì)中僅含C、H、O、N四種元素參考答案：B2.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是

A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、SiO32-、C1－、NO3-

B．水電離出來(lái)的NaC1溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

C．所含溶質(zhì)為C（OH－）=10-13mol/L的溶液：K+、SiO32－、NO3－、A13+

D．PH=11的溶液：S2－、SO32－、S--2O32－、Na+參考答案：D3.（2005·北京卷）14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略4.常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（

）A.將溶液稀釋到原體積的10倍

B.加入適量的氯化銨固體C.加入等體積0.1mol/L燒堿溶液

D.加入等體積0.1mol/L鹽酸參考答案：B略5.解釋下列事實(shí)的方程式正確的是（）A．加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式寫(xiě)出第一步的水解即可；B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式是中醋酸不能拆開(kāi)，需要保留分子式；C．生石灰為碳酸鈣，碳酸鈣與氧氣、二氧化硫在加熱條件下能夠反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳?xì)怏w；D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)；氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)．【解答】解：A．鹽的水解為吸熱反應(yīng)，則加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力，正確的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈣和醋酸在離子方程式中都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正確；D．溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)，正確的離子方程式為Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．6.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中較少的H+和OH-)Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1mol／L參考答案：D略7.某中學(xué)一實(shí)驗(yàn)小組組裝了下列所示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

參考答案：D略8.第三周期元素X、Y、Z，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式分別為X2O、Y2O3、ZO2，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑X＜Y＜Z

B．三種元素中X的金屬性最強(qiáng)C．Y(OH)3能與NaOH溶液反應(yīng)

D．ZO2可制造光導(dǎo)纖維參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（）A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶B．從氧化鋁、二氧化硅混合物中提取氧化鋁：氧化鋁（二氧化硅）鋁離子溶液氫氧化鋁氧化鋁C．除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣再重結(jié)晶D．從含有Ca2+、SO42﹣的粗鹽中提取NaCl：粗鹽水濾液氯化鋇溶液參考答案：C解：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能證明是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可利用重結(jié)晶法分離，故C正確；D．應(yīng)先加氯化鋇再加碳酸鈉，以除去過(guò)量的鋇離子，故D錯(cuò)誤．故選C．10.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略11.

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列說(shuō)法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小B．溫度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算υ（CH4）；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底；解答：解：A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)．12.某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+_種離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中K(CuS)最小，約為1xl0-20B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c,(S2-)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D．向濃度均為1xl0-5mol．L-l的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入lxl0-4mol．L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀參考答案：C試題分析:由圖可知，K（CuS）=1×10-35，故A錯(cuò)誤，加水之后，雖然使得平衡向溶解方向進(jìn)行，但是因?yàn)槿芤后w積增大，C（S2-）仍然會(huì)減小，故B錯(cuò)誤。因?yàn)橛蓤D可知KSPMnS>KSPZnS，所以MnS可以轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀，故D錯(cuò)誤。13.某無(wú)色溶液中只含有：①Na＋、②Ba2＋、③C1－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙色③向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是

(

)A．肯定含有離子的①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①②⑥

D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A略14.夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作．下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是ABCD用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開(kāi)后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至瓶中液面相平雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開(kāi)后，水柱慢慢回落將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差參考答案：B試題分析：A．關(guān)閉彈簧夾，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開(kāi)后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，故A正確；B．關(guān)閉彈簧夾，水柱下降至瓶中液面相平，說(shuō)明裝置漏氣，若向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，并形成一段穩(wěn)定的水柱，故B錯(cuò)誤；C．關(guān)閉彈簧夾，燒瓶中空氣受熱膨脹，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，氣密性良好，裝置及操作合理，故C正確；D．關(guān)閉彈簧夾，a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差，氣密性良好，裝置及操作合理，故D正確；故選B．15.請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是A

幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里B

用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過(guò)程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒C

一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D

一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體參考答案：B本題是化學(xué)知識(shí)判斷題。A項(xiàng)因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化的最小微粒，原子不會(huì)變化，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。金屬導(dǎo)電是自由電子在外電場(chǎng)的作用下，定向移動(dòng)，一定條件下金屬鈉自由電子可不移動(dòng)。物質(zhì)的熔點(diǎn)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和外部條件有關(guān)，水在20℃一定壓強(qiáng)下可成為固體。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)過(guò)碳酸鈉俗稱(chēng)固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：

2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2

+Q

（Q>0）

回答下列問(wèn)題：（1）與過(guò)碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是

。（2）下列物質(zhì)可使過(guò)碳酸鈉較快失效的是

。a．MnO2

b．H2S

c．稀硫酸

d．NaHCO3（3）加入NaCl的作用是

。（4）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是

。（5）反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有

，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有

。（6）以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱(chēng)是

。參考答案：答案：（1）強(qiáng)氧化性（漂白性）（2分）（2）a、b、c（各1分，全對(duì)給3分，選有d不給分）（3）降低2Na2CO3·3H2O2的溶解度（1分），析出更多晶體（1分）（4）催化雙氧水的分解（2分）（5）溫度高時(shí)雙氧水易分解（1分），溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢（1分）（6）晶體的洗滌（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為

，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。(2)若A是常見(jiàn)的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)寫(xiě)出在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)②的離子方程式

；已知光照條件下D與F反應(yīng)生成B，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。參考答案：(10分)(1)略

C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(2)

2Fe2＋＋Cl2

===2Fe3＋＋2Cl－

H2＋Cl22HCl(3)

2C＋SiO2

Si＋2CO↑略18.為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；△H<0。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了

。若反應(yīng)不使用催化劑，其他條件不變時(shí)，△H

（填增大、減小或不變）。（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列

操作的原理比較相符（填字母）

A．過(guò)濾

B．分液

C．蒸餾

D．結(jié)晶工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2外