安徽省宿州市城南中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

安徽省宿州市城南中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子，其對應(yīng)的元素在周期表中的位置說法正確的是A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族B．3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族C．最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期D．原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子，所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期參考答案：B2.下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能證明溫度對平衡移動的影響驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S參考答案：B略3.下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名中正確的是

A．3－甲基－4－乙基戊烷

B．3，3，4－三甲基己烷C．3－乙基－5－辛烯

D．3－乙基－1－甲基苯參考答案：D略4.下列生活中的問題，不能用電子氣理論知識解釋的是（

）A．鐵易生銹 B．用金屬鋁制成導(dǎo)線C．用金箔做外包裝 D．用鐵制品做炊具參考答案：A【考點(diǎn)】金屬晶體．【分析】金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，均與金屬鍵有關(guān)；鐵易生銹是因?yàn)殍F中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析．【解答】解：A、鐵易生銹，是因?yàn)殍F中含有碳，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與金屬鍵無關(guān)，故A選；B、用金屬鋁制成導(dǎo)線，是利用金屬的導(dǎo)電性，金屬中存在金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時，“自由電子”定向移動而導(dǎo)電，能用金屬鍵理論知識解釋，故B不選；C、用金箔做外包裝，是因?yàn)橛薪饘俟鉂?，金屬具有光澤是因?yàn)樽杂呻娮幽軌蛭湛梢姽?，能用金屬鍵理論知識解釋，故C不選；D、用鐵制品做炊具，是利用了金屬的導(dǎo)熱性，金屬容易導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮釉谶\(yùn)動時經(jīng)常與金屬離子碰撞而引起能量的交換，能用金屬鍵理論知識解釋，故A不選；故選A．5.下列各組離子在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)的是A．Ag+、Cl﹣

B．H+、SO42﹣

C．Na+、CO32﹣

D．Ba2+、Cl﹣參考答案：A試題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．B、C、D中離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，只有A中Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，能反應(yīng)不能共存，故選A．6.用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴的數(shù)目為（

）A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略7.下列有關(guān)工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是A．硫酸工業(yè)中制SO3的反應(yīng)條件是：高溫、高壓、催化劑

B．合成氨氣的條件是：400—500℃、10Mpa—30MPa、鐵觸媒C．都進(jìn)行了循環(huán)操作D．都有熱交換裝置參考答案：A略8.在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol·L-1，達(dá)到平衡時HI的濃度為0.16mol·L-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L-1，則平衡時H2的濃度（mol·L-1）是

A．0.16

B．0.08

C．0.04

D．0.02參考答案：C略9.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深

D．濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略11.為應(yīng)對石油危機(jī)，將全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是()A、乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會產(chǎn)生污染B、乙醇與汽油組成元素相同，化學(xué)成分相似C、乙醇汽油燃燒時，耗氧量高于等質(zhì)量的汽油D、乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料參考答案：D略12.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推斷不正確的是（）A．z=2B．2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的7/8倍C．2s時C的體積分?jǐn)?shù)為2/7D．2s后，B的濃度為0.5mol/L參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，A．同一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，A、D的反應(yīng)速率相等，所以z=2；B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；C．相同條件下，氣體摩爾體積體積相等，所以C的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；D.2s后n（B）=0.5mol，則c（B）=．【解答】解：2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）==0.25mol?L﹣1?s﹣1，A．同一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，A、D的反應(yīng)速率相等，所以z=2，故A正確；B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1﹣50%）=1mol，剩余n（B）=2mol﹣=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是初始的倍，故B正確；C．相同條件下，氣體摩爾體積體積相等，所以C的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)==，故C正確；D.2s后n（B）=0.5mol，則c（B）===0.25mol/L，故D錯誤；故選D．13.下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（

）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=-183kJ/mol參考答案：B略14.光導(dǎo)纖維和太陽能電極板的主要成分分別是是A．純硅、純硅

B．SiO2、純硅

C．SiO2、SiO2

D．純硅、SiO2參考答案：B略15.右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的相鄰的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是

(

)

a

bc

de

f

A．b、c、d三種元素的原子半徑大小關(guān)系：d>b>c

B.六種元素中，d元素的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.相同條件下b和c氣態(tài)氫化物溶于水，液體的酸性：b>c

D．e元素的最高價(jià)氧化物的水化物是二元酸參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)

CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（沸點(diǎn)為38.4℃）的裝置和步驟如下：①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應(yīng)。試回答下列問題：(1)反應(yīng)時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式為

。（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取

(填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填序號)。A．Na2SO3溶液

B．H2O

C．NaOH溶液

D．CCl4(4)要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行

(填操作名稱)。(4)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后

(填序號)。①加熱

②加入AgNO3溶液

③加入稀HNO3酸化

④加入NaOH溶液

⑤冷卻參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）烴A的分子式為C3H8，B、C是A的一氯代物，A~I有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為

。(2)E→D的反應(yīng)類型是

反應(yīng)。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→D

E+H→I

(4)H有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列兩個條件的其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

①分子結(jié)構(gòu)中有烴基。

②與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀。參考答案：（1）CH3CH2CHO（2）消去反應(yīng)濃H2SO4

Cl

△

醇

（3）CH3—CH—CH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O△

CH3CH2COOH+CH3—CH—CH3

OH

CH3CH2COOCH—CH3+H2OCH3

（4）H—C—O—CH2CH3

略18.下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

（1）寫出元素⑦的基態(tài)原子排布式

，元素⑧位于

區(qū)。

⑤元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為

，

（2）若元素①③⑤形成的某化合物顯酸性，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式分別為

和

。

（3）元素④和⑥的第一電離能大小順序是

>

（用元素符號表示）。請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3-互為等電子體的離子的化學(xué)式

，其VSEPR構(gòu)型為

。

（4）在測定①和⑥形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得值一般高于理論值，其主要原因是

。（5）④和⑧形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個球均表示1個原子，其中④顯-3價(jià)），則其化學(xué)式為

。⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為

，其水溶液顏色為

。參考答案：略19.(Na3N)是科學(xué)家制