云南省大理市祥云縣第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

云南省大理市祥云縣第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（）A．硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B．銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集參考答案：C解析：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在紫色瓶中，故A正確；B、銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，故選C．2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含CCl4分子數(shù)為NAB.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NAD.3.9gNa2O2晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA參考答案：B【分析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，等物質(zhì)的量反應(yīng)需要判斷過量問題；C、氯化鎂溶液的體積不知，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量；D．n（Na2O2）==0.05mol，Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子?！驹斀狻緼、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和共價鍵數(shù)目，選項A錯誤；B、5.6g鐵物質(zhì)的量==0.1mol，6.4g銅物質(zhì)的量==0.1mol，分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，銅恰好反應(yīng)，鐵過量，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，選項B正確；C、題中沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量及氯離子數(shù)目，選項C錯誤；B．Na2O2晶體中含有鈉離子和過氧根離子，n（Na2O2）==0.05mol，含有的離子總數(shù)為0.15NA，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是化學(xué)方程式過量計算，氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，注意常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，題目難度中等。3.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖8實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0C．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，31gP4（結(jié)構(gòu)式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、1mol白磷有6molP－P鍵，即31g白磷中含有P－P鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，個數(shù)為1.5NA，故A正確；B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B錯誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D、SO2和O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，不能進行到底，因此反應(yīng)后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯誤；答案選A。【點睛】易錯點是選項B，會誤認為Na2SO4溶液中含有氧原子物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸鈉溶液含有氧原子的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.4mol。5.某有機物的結(jié)構(gòu)如圖:它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有:

A.8種

B.10種C.12種

D.14種參考答案：D略6.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是 （

）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3

A．①＞②＞③＞④

B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④參考答案：D略7.某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，無CO32﹣D．溶液X中有I﹣，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】由實驗流程可知，過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I﹣，則能夠氧化I﹣的Fe3+不能同時存在于溶液中．此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl﹣，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl﹣不能說明存在于原溶液中．另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32﹣，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，原溶液X中一定含有I﹣、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32﹣，不能確定是否存在K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣，A．X中不含F(xiàn)e3+，故A錯誤；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣，故B正確；C．不能確定是否存在Cl﹣，故C錯誤；D．X中不含F(xiàn)e3+，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的離子反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．8.關(guān)于膠體，下列說法正確的是（

）A.從外觀上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B.納米材料粒子直徑一般在10-9m至10-7m之間，因此納米材料屬于膠體C.Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電D.將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化參考答案：DA項，F(xiàn)eCl3溶液呈黃色，F(xiàn)e（OH）3膠體呈紅褐色，錯誤；B項，膠體是分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間的分散系，納米材料不是分散系，錯誤；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體中膠粒帶正電，膠體仍為電中性，錯誤；D項，顆粒大小變化了，組成微粒沒有變化，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化，正確；答案選D。點睛：易錯提醒：錯選B，膠體中分散質(zhì)粒子大小在10-9m至10-7m之間，不是物質(zhì)粒子的大小，而是分散質(zhì)粒子的大?。诲e選C，膠體是電中性，有的膠體中膠粒帶電荷。9.往飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（

）A．有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變

B．有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：答案：D10.對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列結(jié)論中正確的是

A．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為m：n（m、n不相等），說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

B．若其它條件不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q

C．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入bmolB，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)molD．若升高溫度時，平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則m+n>p+q參考答案：C略11.把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入等體積4bmol/L氫氧化鈉溶液，恰好使產(chǎn)生的沉淀溶解。則該混合溶液中氯離子濃度為（

）A．20a/3+b

B．20a+3b

C．2a+3b

D．10a+2b參考答案：B略12.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略13.下列敘述不正確的是()。A．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最低，密度最大B．碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2C．金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D．在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物參考答案：BD略14.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

（

）

A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na+、CO32—、NO3—

B．c（H+）=0.1mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42－、NO3—C．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c（H+）=1×10—12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－參考答案：B略15.用NA

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB.3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NAC.常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NAD.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C因為存在NO2N2O4可逆反應(yīng)，1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,生成NO2的量小于1mol，A錯誤；3.6g重水的量為0.18mol，1mol重水含有的中子數(shù)為(2-1)×2+(16-8)=10mol,所以0.18mol重水含有的中子數(shù)為1.8NA，B錯誤；CH3COOH為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，所以1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA，C正確；銅與過量的硫反應(yīng)生成硫化亞銅，0.1mol銅反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，D錯誤；正確選項C。點睛：因為NO2N2O4△H<0，所以1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后,生成NO2的量小于1mol。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）今有一無色的混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：(1)一定不存在的離子是________________(2)不能確定是否存在的離子是

(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是

參考答案：（6分,每小題2分）

(1)Fe3+

Mg2+Ba2+CO32-

(2)Cl—(3)是溶液中肯定存在的離子是NH、Al3＋、

。經(jīng)計算，NH、Al3＋物質(zhì)的量都是0.02mol，物質(zhì)的量是0.05mol..根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。請回答下列問題：⑴C的電子式為

▲

。⑵檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是

▲

。⑶反應(yīng)③的離子方程式為

▲

。⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。⑸氣體A的密度為2.68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為

▲

。參考答案：⑴⑵向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色⑶Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－⑷C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑸SCO（每空2分，共10分）略18.(10分)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：請回答下列問題：(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用____________