河北省秦皇島市格雅中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

河北省秦皇島市格雅中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）A．丁烷與異丁烷B．葡萄糖與果糖

C．乙烷與乙烯D．甲烷和丙烷參考答案：D略2.用化學(xué)方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl現(xiàn)有六種溶液(必要時可加熱)，可選用下列試劑中的A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.KSCN溶液 D.BaCl2溶液參考答案：A【分析】這幾種鹽陰離子相同陽離子不同，NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀溶解、藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、有刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B．AgNO3溶液和這幾種鹽溶液混合都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B錯誤；C．KSCN溶液只和FeCl3溶液混合產(chǎn)生血紅色，其余現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C錯誤；D．BaCl2溶液和這幾種鹽都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯誤；故答案為A。3.將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時共放出氫氣2.8L（標(biāo)況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和：A、等于0.125mol

B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol

C、小于0.125mol

D、無法確定參考答案：C略4.下列敘述正確的是(

)A．液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)B．NH3、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)C．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)參考答案：D略5.若在能溶解Al2O3的溶液中，分別加入下列各組離子,肯定不能大量共存的是A.Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-

B.Fe3+、SO42-、Cl-、Na+C.NO3-、Na+、K+、CO32-

D.NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：A能溶解Al2O3的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則A、如果顯酸性HCO3-、AlO2-均不能大量共存，如果顯堿性Mg2+、HCO3-均不能大量共存，A正確；B、如果溶液顯酸性Fe3+、SO42-、Cl-、Na+可以大量共存，B錯誤；C、如果顯堿性NO3-、Na+、K+、CO32-可以大量共存，C錯誤；D、如果顯堿性NO3-、K+、AlO2-、OH-可以大量共存，D錯誤，答案選A。6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.NaOH+HCl==NaCl+H2O

B.H2CO3==H2O+CO2C.2FeCl2+Cl2==2FeCl3

D.NH3+HCl==NH4Cl參考答案：C略7.20℃時，將10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時間是

A．40s

B．15s

C．30s

D．20s參考答案：D8.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是中

A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝

B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：B9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32-C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．氫氧化亞鐵被硝酸氧化為三價鐵的化合物；B．硝酸鋇過量，離子方程式按照氫氧化鈉的化學(xué)式書寫；C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，氯氣少量，碘離子優(yōu)先被氧化；D．氨水堿性較弱，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．解答：解：A．在氫氧化亞鐵中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A錯誤；B．NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：Ba2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O，故B錯誤；C．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以向碘化亞鐵溶液中通入少量的氯氣，只有碘離子被氧化：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故C正確；D．AlCl3溶液中加入過量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，特別注意反應(yīng)物過量、不足情況對生成物影響．10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3－B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2﹣+H2O===2OH﹣C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu===Cu2++AgD.金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑參考答案：A分析：A、二氧化碳過量產(chǎn)生碳酸氫根離子；B、氧化鈉應(yīng)寫化學(xué)式；C、電荷不守恒；D、稀硫酸為非氧化性酸，反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子。詳解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2═HCO3-，選項A正確；B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH-，選項B錯誤；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，選項C錯誤；D．金屬鐵溶于稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，選項D錯誤；答案選A。11.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1參考答案：C12.下列物質(zhì)都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是①CH3CH2OH

②CH3COOH(aq)

③H2OA.①>②>③ B.②>③>① C.③>①>② D.②>①>③參考答案：B【分析】Na與下列物質(zhì)產(chǎn)生氫氣的快慢取決于羥基氫的活潑性，即物質(zhì)的酸性越強，則越容易電離出氫離子，與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快?！驹斀狻坑晌镔|(zhì)的酸性越強，越容易電離出氫離子，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率就越快，酸性為CH3COOH＞H2O＞C2H5OH，則與鈉反應(yīng)生成氫氣的速率為②>③>①，故選B。13.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉很活潑參考答案：C14.下列關(guān)于苯的敘述中正確的是(

)A.苯分子的結(jié)構(gòu)中六個碳原子的連接方式是單雙建交替組成的環(huán)狀B.苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C.苯分子中6個碳碳化學(xué)鍵完全相同D.苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色參考答案：C15.石油裂化的目的是（

）A．使長鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子

B．除去石油中的雜質(zhì)C．使直鏈烴轉(zhuǎn)化為芳香烴

D．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分)以下是實驗室制取氣體常用的化學(xué)儀器。請回答以下問題：（1）寫出儀器F的名稱

；（2）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式

；制取大量氧氣并用排水法收集時最好選用上述哪些儀器

（填字母）；（3）做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶底部加少量水的目的是：

；（4）實驗室通常用如右上圖所示的洗氣裝置對氧氣進行干燥，里面填裝的藥品可以是

（填字母）。A．濃硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．生石灰

D．氯化鈉固體參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.美國C．Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢作了如圖所示預(yù)測?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和_____。（2）目前采用鈾核裂變方式獲取核能，中含有的中子數(shù)為____；與的關(guān)系是_____。（3）太陽能是一種新能源，制造太陽能電池的材料有Si、Ga、As等。它們能用于制造太陽能電池是利用其____性質(zhì)；Ga與As均是第四周期的主族元素，Ga與Al同主族，As與N同主族，則元素As、Ga的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是____(填化學(xué)式)。（4）近年來我國在南海成功試開采可燃冰，可燃冰釋放的氣體主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃燒的化學(xué)方程式為____；異丁烷的一氯取代物有___種。參考答案：(1)天然氣

(2)143

互為同位素

(3)半導(dǎo)體

H3AsO4

(4)C3H8+5O23CO2+2H2O

2【分析】（1）煤、石油和天然氣屬于化石能源；（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為質(zhì)量數(shù)；（3）制造太陽能電池的材料Si、Ga、As等都是半導(dǎo)體；同周期元素從左到右非金屬依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強；（4）丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水；異丁烷分子中含有2類氫原子。【詳解】（1）圖中屬于化石能源的有煤、石油和天然氣，故答案為：天然氣；（2）中含有的中子數(shù)為（235—92）=143；與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故答案為：143；互為同位素；（3）制造太陽能電池的材料Si、Ga、As等都是半導(dǎo)體；同周期元素從左到右非金屬依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性依次增強，Ga與As均是第四周期的主族元素，則H3AsO4的酸性強，故答案為：半導(dǎo)體；H3AsO4；（4）丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O23CO2++2H2O；異丁烷分子中含有2類氫原子，則異丁烷的一氯取代物有2種，故答案為：C3H8+5O23CO2++2H2O；2。

18.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：（1）實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是_______

A.蒸餾水

B.氯化鈉固體

C.氯化鈉溶液

D.濃鹽酸（3）你認(rèn)為可以采取哪些措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）

。參考答案：略19.用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫出反應(yīng)器中的化學(xué)方程式:________________。（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學(xué)式表達(dá))（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。參考答案：(1)H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6

↓

(2)燒杯、漏斗、玻璃棒

氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失

(3)H2SO4、K2SO4

(4)6HF+SiO2=H2SiF6

+2H2O解析：氟硅酸加入硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，過濾得到硫酸和氟硅酸鉀，干燥后在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸，加入濃硫酸反應(yīng)得到硫酸鉀、氟化氫、和四氯化硅等，凈化冷凝，通過精餾得到純凈的氟化氫；（1）氟硅酸加入硫酸鉀發(fā)生反應(yīng)生成氟硅酸鉀和硫酸，反應(yīng)器中的化學(xué)方程式