2022年江蘇省常州市儒林中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年江蘇省常州市儒林中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列不是海水淡化方法的是A.蒸餾法 B.電滲析法 C.離子交換法 D.萃取法參考答案：D試題分析：A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來，是海水淡化的方法，A正確；B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到淡化海水的目的，B正確；C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，C正確；D、萃取法不是海水淡化方法，D錯誤。答案選D。2.下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是A．淀粉

B．蠶絲

C．豆油

D．乙烯參考答案：A略3.某原電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.在外電路中，電流由銀電極流向銅電極C.當(dāng)0.1molCu完全溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NAD.將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同參考答案：C【詳解】A.銅的活動性較銀強(qiáng)，銅為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)A項分析，銅為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，電流方向與電子方向相反，電流由銀電極流向銅電極，故B正確；C.電子由銅經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極，不會流經(jīng)電解質(zhì)溶液，故C錯誤；D.該原電池的電池反應(yīng)式為Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，如果將銅片浸入AgNO3溶液中，則銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】原電池是由兩個半電池組成的，根據(jù)金屬活動性判斷，銅是負(fù)極，銀是正極，負(fù)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與之相反。

4.下列說法中不正確的是

A．膠體都可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

B．糖類可看作是烴的衍生物C．淀粉和纖維素都是混合物

D．不只是蛋白質(zhì)才具有鹽析的性質(zhì)參考答案：A5.在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變B.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍C.混合氣體密度不變D.單位時間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生產(chǎn)氫氣質(zhì)量比為9:1參考答案：B【詳解】A．恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變，乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正逆反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。6.利用元素周期表的有關(guān)知識判斷,小明對鈹元素（Be）及其化合物的性質(zhì)的推測不正確的是A．鈹原子的半徑小于鋰原子的半徑；B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鎂與酸反應(yīng)劇烈；C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱；D．單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)。參考答案：B略7.現(xiàn)行空氣質(zhì)量日報中，未計入空氣污染指數(shù)項目的是（）A．SO2

B．NO2

C．CO2

D．可吸入顆粒物參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：空氣質(zhì)量日報的監(jiān)測項目中包含有毒、有害氣體和可吸入顆粒物，據(jù)此分析判斷．解答：解：A、二氧化硫是有毒氣體，是形成酸雨的主要物質(zhì)，屬于空氣污染物，故A錯誤；B、二氧化氮是有毒氣體，屬于空氣污染物，故B錯誤；C、二氧化碳無毒，所以不屬于空氣污染物，故C正確；D、可吸入顆粒物屬于空氣污染物，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了污染空氣的主要物質(zhì)，難度不大，明確“有毒、有害及可吸入顆粒物”是空氣的主要污染物即可分析解答．8.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：A9.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是參考答案：AA、反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確。B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量是放熱反應(yīng)，B錯誤。C、濃硫酸溶于水雖放出熱量，但其是物理變化，不屬于放熱反應(yīng)，C錯誤。D、稀鹽酸與鋅反應(yīng)放出熱量，是放熱反應(yīng)，D錯誤。正確答案為A【點(diǎn)睛】判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，必須先判斷其是否是化學(xué)反應(yīng)。10.已知：C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)

ΔH＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是A.乙炔(C2H2)的燃燒熱為1256kJ/molB.若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10NA電子時，則放出的熱量為2512kJC.乙炔燃燒生成2mol液態(tài)水時，則放出的熱量為2512kJD.若該反應(yīng)形成4mol碳氧共用電子對時，則放出的熱量為628kJ參考答案：D【詳解】A項、燃燒熱是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，熱化學(xué)方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應(yīng)大于1256kJ/mol，故A錯誤；B項、依據(jù)熱化學(xué)方程式可知，電子轉(zhuǎn)移為10mol，消耗2.5mol氧氣時放出1256kJ的熱量，故B錯誤；C項、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-2512kJ/mol，放熱大于2512kJ，故C錯誤；D項、若形成4mol碳氧共用電子對，即生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為1256kJ/2=628kJ，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式，注意燃燒熱的概念分析，掌握氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算是解答關(guān)鍵。

11.Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

)A.Y的原子半徑比X的大B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4D.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵參考答案：C【分析】由Q、X、Y和Z為短周期元素及它們在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則Y的最外層電子數(shù)為x+1，Q的最外層電子數(shù)為x－1，Z的最外層電子數(shù)為x+2，4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N、Y為O、Q為Si、Z為Cl，則A．同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑比X的小，A錯誤；B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，且非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性增強(qiáng)，則Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B錯誤；C．Si位于金屬與非金屬的交界處，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，且Si為+4價，Cl為-1價時Q與Z可形成化合物QZ4，C正確；D．X、Y和氫3種元素形成的化合物若為硝酸銨，含離子鍵、共價鍵，D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、最外層電子數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大。12.水的相對分子質(zhì)量為18，則一個水分子的質(zhì)量為()A．18 B．18NAgC．g·mol－1 D．g參考答案：D13.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是

（）A．C3H4

B．C2H6

C．C2H6O

D．C2H4O2參考答案：A略14.根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．該反應(yīng)一定可以設(shè)計成為原電池D．該反應(yīng)向外界放出的熱量為E2-E3

參考答案：B略15.配制100mL1.0mol·L－1的碳酸鈉溶液，下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A.容量瓶使用前用1.0mol·L－1的碳酸鈉溶液潤洗B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.仰視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量碳酸鈉且時間過長參考答案：A【分析】結(jié)合c＝n/V及不當(dāng)操作來解答?！驹斀狻緼、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液潤洗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，濃度偏高，A正確；B、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，B錯誤；C、仰視確定凹液面與刻度線相切，溶液體積增加，濃度偏低，C錯誤；D、用敞口容器稱量Na2CO3且時間過長，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低，D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象發(fā)如下表：實驗方案實驗現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)5．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色B．產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C．反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃D．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E．生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失F．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告

（1）實驗?zāi)康模?/p>

（2）實驗用品：儀器、材料略

藥品略

（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母，并寫出有空格處的離子方程式）實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式

A

B不

填

不

填

不

填

E

F

（4）實驗結(jié)論：

。

（5）問題與討論：

①請從原子結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因

。

②請你補(bǔ)充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

參考答案：（1）同周期元素金屬性，非金屬性性質(zhì)逆變規(guī)律。（驗證Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱及S、Cl非金屬性強(qiáng)弱，證明第三周期元素的遞變規(guī)律。）（2分）（3）（實驗方案2分；每個方程式1分）實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式3A2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑1B

4

5

6EAl3++3OH－=Al（OH）3↓Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O2FH2S+Cl2=2H++2Cl－+S↓（4）同周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，而非金屬逐漸增強(qiáng)。（2分）（5）①同周期元素，隨原子數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強(qiáng)，原子的失e－能力減弱，而得e－能力逐漸增強(qiáng)。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價

完成下列問題：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，其原子核內(nèi)有8個中子，這種同位素的符號是________．(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式____________．(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一結(jié)果的是________________________________．a(chǎn)．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)．參考答案：略18.回答下列問題：(1)當(dāng)電極a為A1、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應(yīng)式為：_____________。(2)當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由________________________；若能，請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________。(3)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應(yīng)通入__________極(填a或b，下同)，電子從________極流出。電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為_________________________。參考答案：(1)2H++2e-=H2↑

(2)能

Cu－2e-=Cu2+

(3)b

b