2022-2023學(xué)年安徽省池州市青華公學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省池州市青華公學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將1.95g鋅粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（

）

A.M

B.M2+

C．M3+

D.MO2+參考答案：B略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．32gO2所含的氧原子數(shù)目為2NA參考答案：D略3.下列離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向碳酸氫鈉溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO參考答案：D略4.在常溫下，在由水電離出來(lái)的c(H+)=10—2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I—

B．AlO2—、S2—、PO43—、Na+C．NH4+、Fe3+、Br—、SO42—

D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—參考答案：BC5.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)電極是陰極B．a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C．陽(yáng)極電極反應(yīng)：4OH-－4e-====2H2O＋O２↑D．電解過(guò)程中OH—從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)參考答案：B略6.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題；利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】A．氫離子與次氯酸鈉反應(yīng)；B．銀離子與次氯酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，次氯酸鈉能夠氧化乙醛；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算．【解答】解：A．H+與NaClO反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NaClO與Ag+發(fā)生雙水解反應(yīng)，NaClO能夠氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正確；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯(cuò)誤；D．由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L冷氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．7.將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是A．1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.6∶3∶1

D.6∶3∶2參考答案：D8.向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是(

)A．a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mLC．從a→b、b→c點(diǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：

NH4++OH-=NH3·H2O

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)>c點(diǎn)參考答案：B略9.下列敘述正確的是()A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯＋3價(jià)參考答案：C解析：A項(xiàng)，SO2可作漂白劑是因?yàn)镾O2可與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，并不是因其具有還原性；B項(xiàng)，金屬單質(zhì)Mg的制取應(yīng)用電解法；D項(xiàng)，F(xiàn)e與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)顯＋3價(jià)，與弱氧化劑反應(yīng)顯＋2價(jià)，如Fe與S反應(yīng)生成FeS。10.在強(qiáng)堿溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B．Na+、Al3+、ClO-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．ClO-、K+、Cl-、SO42-參考答案：D11.如右圖所示，將Cu(NO3)2·6H2O加熱充分反應(yīng)，關(guān)于A物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．A物質(zhì)有揮發(fā)性B．A物質(zhì)是硝酸銅溶液C．A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.3%D．A物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.5%

參考答案：AC12.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鋇溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（

）

A．甲、乙中都是鋁過(guò)量

B．甲中酸過(guò)量、乙中堿過(guò)量

C．甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量

D．甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量參考答案：D略13.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(

)A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2

C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1參考答案：答案：C14.有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有（）個(gè)．A．6 B．9 C．12 D．15參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】離子方程式為2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，為強(qiáng)酸與可溶性亞硫酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化硫的反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解答】解：亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SO32﹣反應(yīng)時(shí)生成SO42﹣，離子方程式也不符合，則符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三種鹽與兩種酸可組合出6個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A．15.下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A．NaF

B．MgI2

C．NaI

D．KBr參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖10所示：

圖10（1）一定溫度下，PH3為分解反應(yīng)為4PH3(g)P4(g)+6H2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）攪拌釜中通入CO2的目的是

。（3）濾渣2的主要成分為

。（4）次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反應(yīng)的離子方程式為

?；瘜W(xué)鍍與電鍍相比，優(yōu)點(diǎn)是：

、

。（答兩點(diǎn)）參考答案：（1）

PH3+2O2=====H3PO4

（2）中和過(guò)量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子）（3）CaCO3（4）Cu2++H2PO2-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O（寫(xiě)Cu(OH)2給分）化學(xué)鍍無(wú)需通電化學(xué)鍍對(duì)鍍件的導(dǎo)電性無(wú)特殊要求略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08嘉定區(qū)期末)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是____________，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是______________。（2）寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（需配平）。________________________________________________________。（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是______________，1mol氧化劑在反應(yīng)中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。（4）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：_________________________________________。參考答案：答案：(1)

KClH2SO4（2分）(2)

10KCl+8H2SO4+2KMnO4

→2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O（2分）(3)

KMnO4

得到

5

（3分）（4）（強(qiáng)）氧化性（1分）18.填空：（1）烷烴的組成通式

（2）烯烴的組成通式

（3）炔烴的組成通式

（4）烷烴中的碳碳鍵數(shù)

，共價(jià)鍵總數(shù)

（5）C3H6的同分異構(gòu)體

（6）1,4-二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，苯環(huán)上的二氯代物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

參考答案：n-1

3n+1略19.10分）．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如右表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：M

T

（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_

___，元素W在周期表中位于第_____族，M單質(zhì)分子的電子式為_(kāi)______。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）__________

_______。（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）___________。a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于Rb．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于Rc．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于Td．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2