廣東省廣州市聯(lián)安中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省廣州市聯(lián)安中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯——光照條件下通入Cl2②除去乙酸乙酯中少量的乙酸——飽和碳酸鈉溶液③除去CH4中少量的C2H4——酸性高錳酸鉀溶液④除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸餾A．①②

B．②④

C．②③④

D．②③參考答案：B2.埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”

D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-參考答案：BA．構(gòu)成的原電池中，該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼管道作正極，B正確；C．根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D．鎂塊作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理以及原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。根據(jù)圖片知，該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鎂塊作負(fù)極，鋼管道作正極，從而鋼管道得到保護(hù)。3.一定量的氧氣中含有1mol電子，這些O2的物質(zhì)的量為

（

）

A．1mol

B．0.5mol

C．0.125mol

D．0.0625mol參考答案：D略4.已知某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、NO2和O2。測得NO2和O2同溫同壓體積比為4：1，則該鹽分解時(shí)金屬的化合價(jià)A．升高

B．降低

C．不變

D．不能確定參考答案：C略5.下列離子方程式中，正確的是（

）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+

=Cu2+

+H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+

=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgD．鐵與稀硫酸反應(yīng)

2Fe

+6H+

=2Fe3+

+3H2↑參考答案：B略6.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

A．H2SO4

B．Cl2

C．NaAlO2

D．SO2參考答案：D7.下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是（）A．在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療參考答案：A考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．.專題：溶液和膠體專題．分析：膠體是分散質(zhì)介于1﹣100nm的分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據(jù)此解答．解答：解：A．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故B正確；C．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，與膠體有關(guān)，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大．8.同溫同壓下，1molH2和1molO2，它們的A．質(zhì)量相同，體積不同

B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同

D．體積相同，原子數(shù)不同參考答案：B略9.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO4B.Na、Mg與水反應(yīng)，Na更劇烈C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HClD.向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生參考答案：D向Na2SO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，不能用元素周期律解釋。10.下列有關(guān)含硅物質(zhì)的說法正確的是A.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

B.二氧化硅可以用作太陽能光電池板C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：A碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以制得硅酸，故A正確；高純度的硅單質(zhì)可以用作太陽能光電池板，故B錯(cuò)誤；高純度的二氧化硅用于制作光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。11.下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中不正確的是A、液氯是純凈物，氯水是混合物

B、液氯無酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有氧化性

D、液氯呈棕黃色和氯水呈黃綠色參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是

A．Al2O3

B．SiO2

C．Fe2O3

D．CuO參考答案：A13.下列變化中屬于物理變化的是

A.碳酸鈉晶體在空氣中變成白色粉末

B.用加熱的方法可分離碘和氯化鈉的混合物C.碘使淀粉溶液變藍(lán)

D.石墨在高溫、高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石參考答案：B14.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，B處流出的氣體主要為（

）A．SO3、O2

B．SO2、O2

C．SO2、SO3

D．O2、SO2、SO3

參考答案：D略15.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的

B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。

（1）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖甲)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是______________________________________。（2）某同學(xué)用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

Fe2+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511①試劑A應(yīng)選擇________，試劑B應(yīng)選擇_______。(填序號)A．稀鹽酸

B．氧化鐵

C．H2O2溶液

D．氨水

②寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________________。③設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作預(yù)期現(xiàn)象取少量M固體于試管中，向其中加入_____________________；觀察。固體完全溶解，溶液呈黃色。繼續(xù)向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察__________________________________④上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)灼燒至M質(zhì)量不變，則能證明M質(zhì)量不變的標(biāo)志是________________________。⑤若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______。參考答案：（1）引發(fā)鋁熱反應(yīng)

（2）①C

D

②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

③足量稀硫酸

幾滴(少量)高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色未褪去

④連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g

⑤84.0%解析：（1）鋁熱反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，Mg條燃燒，放出熱量，使氯酸鉀分解產(chǎn)生O2，促使鎂條劇烈燃燒，產(chǎn)生更多的熱量，達(dá)到鋁熱反應(yīng)所需要的高溫。答案為：引發(fā)鋁熱反應(yīng)（2））①由提給信息可知，鐵塊中含+2價(jià)鐵，根據(jù)表格可知，要使鐵元素完全沉淀而鋁離子和鎂離子不沉淀，需將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，故需要加入H2O2；然后調(diào)節(jié)4≤pH＜4.2即可將Fe3+沉淀而Al3+、Mg2+不沉淀，調(diào)節(jié)pH選用的試劑不能用氧化鐵，因?yàn)闀鸺t色粉未M的質(zhì)量偏大，故應(yīng)選用氨水，故答案為：C；D④若Fe（OH）3已完全分解，則用天平連續(xù)兩次稱量M的質(zhì)量時(shí)相差不大于0.1g。故答案為：連續(xù)兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g；⑤紅色粉末為Fe2O3，質(zhì)量為12.0g，物質(zhì)的量為12/160=0.075（mol）,根據(jù)鐵守恒有鐵塊中鐵的質(zhì)量為0.075*56*2=8.4（g）,鐵塊純度為×100℅=84℅【點(diǎn)睛】Fe2+不易沉淀，且易被氧化，須轉(zhuǎn)化為Fe3+,在PH較低的條件下繼續(xù)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，而Mg2+、Al3+不會沉淀，達(dá)到將Fe元素分離出來的目的。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)的分類方法有多種方法，下列對無機(jī)化合物分類如圖：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是__________________________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HNO3②_______③NaOH④_______⑤Na2SO4⑥_______⑦CO2⑧SO3⑨NH3

（3）寫出⑦與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）寫出鋁與③溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（5）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④

玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

硫酸

化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

請回答下列問題：a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

__________mol·L－1。b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)。c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL

1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。d．對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有___________。A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。參考答案：（1）樹狀分類法

（2）H2SO4

KOH

KNO3

（3）CO2

+

OH－＝HCO3－

（4）2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（5）a．18.4mol/L

b．500mL容量瓶

c．27.2mL（2分）

d．A、B解析：（1）化學(xué)中的分類法有兩種：一是交叉分類法，二是樹狀分類法，樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法。

（4）Al既能與酸反應(yīng)，還能與堿反應(yīng)，答案為：2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（5）（a）知道一個(gè)溶液的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以直接利用公式求得物質(zhì)的量濃度：c=1000ρw/M帶入數(shù)據(jù)求得c=18.4mol/L(b)由濃溶液配制稀溶液需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、、量筒、500mL容量瓶，根據(jù)所提供的儀器可知：還缺少500ml容量瓶。(c)抓住稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求得濃硫酸的體積，注意先配制500ml稀溶液，設(shè)所需濃硫酸體積為V，V*18.4=500*1，V=27.2mL；

【點(diǎn)睛】容量瓶的規(guī)格不是任意的，題中配制480ml溶液，必須先配制500ml溶液，再從其中取出480ml.18.（6分）某無色溶液中