2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市師靈中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第1頁(yè)
2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市師靈中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析_第2頁(yè)
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2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市師靈中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置,它有多種用途,以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是(填序號(hào)).a(chǎn).洗氣或干燥裝置:瓶?jī)?nèi)放一定體積溶液,由a管口進(jìn)氣b.用于收集不溶于水的氣體:瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水,由b管口進(jìn)氣c.提供少量CO:瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)CO,b管口接自來(lái)水龍頭d.H2S和SO2反應(yīng)的裝置:由a管口通入H2S,b管口通入SO2e.病人輸氧時(shí)用于觀察輸氧速度:瓶?jī)?nèi)裝適量水,b接病人鼻腔.

參考答案:c【考點(diǎn)】氣體的收集;洗氣.【分析】圖中裝置可作為洗氣裝置、氣體的收集裝置或量氣裝置,當(dāng)作為洗氣裝置時(shí),氣體應(yīng)從b管進(jìn)入,用排空法收集氣體時(shí),從b進(jìn)氣可收集密度比空氣大的氣體,從a進(jìn)氣可收集密度比空氣小的氣體,用排水法收集氣體時(shí),氣體應(yīng)從a端進(jìn)氣,作為量氣裝置的一部分,用排水法,則氣體從a端進(jìn)入,以此解答該題.【解答】解;a.洗氣或干燥氣體時(shí),氣體應(yīng)從長(zhǎng)管b進(jìn)氣,否則不能起到洗氣的作用,故錯(cuò)誤;b.用于收集不溶于水的氣體:瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)水,氣體應(yīng)從短管進(jìn),可將水從長(zhǎng)短排除,故錯(cuò)誤;c.作為儲(chǔ)氣瓶提供氣體時(shí),從長(zhǎng)短進(jìn)水,從短管出氣,故正確;d.H2S和SO2反應(yīng)的裝置,兩個(gè)進(jìn)氣管長(zhǎng)度相同,且應(yīng)有出氣管,應(yīng)用三孔橡皮塞,故錯(cuò)誤;e.用于病人輸氧,瓶?jī)?nèi)盛放水,b管接供氧鋼瓶,故錯(cuò)誤;故選c.【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了氣體的收集、檢驗(yàn)和干燥方法,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力,難度不大,注意把握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)裝置的作用.2.下列物質(zhì)都具有漂白性,其中漂白原理和其他幾種不同的是(

) A.H2O2

B.SO2

C.O3 D.HClO參考答案:B略3.能在水溶液中大量共存的一組離子是(

)A.H+、Fe3+、I-、SO42-

B.Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-C.K+、Ag+、Ca2+、NO3-

D.H+、Na+、AlO2-、Cl-參考答案:C4.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖,下列表述正確的是

A.t3時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度B.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.反應(yīng)的化學(xué)方程式:N2MD.t1時(shí)N的濃度是M濃度的4倍參考答案:A 5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無(wú)色溶液中:K+、Na+、Cu2+、OH-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有較多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A.①②

B.③⑥

C.②④

D.③⑤參考答案:C6.某同學(xué)過(guò)濾一種渾濁溶液,發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁.他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒(méi)有水,濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞,則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的(

)A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉

B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣

D.過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊參考答案:C7.以下物理量指明的條件不充分的是A.25℃時(shí)醋酸的電離度:0.1%

B.20℃、101.3KPa時(shí)HCl在水中的溶解度:442C.99℃時(shí)水的離子積:1×10-12

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氧氣的密度:1.429g/L參考答案:A8.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是

A.NO和O2

B.HCI和NH3

C.H2和CO

D.SO2和CO2參考答案:D解析:NO與O2反應(yīng)生成NO2,不能共存,A項(xiàng)錯(cuò);HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl,故不能共存,B項(xiàng)錯(cuò);H2和CO可以用排水法收集,C項(xiàng)錯(cuò);SO2和CO2的密度大于空氣,故可用向上排空氣法收集,D項(xiàng)正確。

9.將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和,未見(jiàn)有沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀產(chǎn)生,則通入的氣體可能是

A.NH3

B.

Cl2

C.

CO2

D.NO2參考答案:C10.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A與C同主族,且二者原子序數(shù)之和為B的2倍;B與其它三種元素均不同周期,且B的簡(jiǎn)單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑C<DB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:B<DC.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物D.B的簡(jiǎn)單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有4種參考答案:D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,其中A與C同主族,且二者原子序數(shù)之和為B的2倍;B與其它三種元素均不同周期,則A為氫元素,C為鈉元素,B為碳元素,又B的簡(jiǎn)單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng),D為氯元素。A.簡(jiǎn)單離子半徑C<D,即Na+<Cl-,故A正確;B、碳的非金屬性小于氯元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:B<D,即H2CO3<HClO4,故B正確;C.A與C兩元素形成的化合物為NaH,屬于離子化合物,故C正確;D.B的簡(jiǎn)單氫化物與D的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物有5種,CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl,故D錯(cuò)誤;故選D。11.下列說(shuō)法正確的是A.甲醛(HCHO)和光氣(COCl2)分子中:鍵角∠H-C-H<∠Cl-C-ClB.基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖:C.3px所代表的含義是:第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道D.四硼酸根離子X(jué)m-(含B、O、H)的球棍模型如圖,配位鍵存在于4、5和4、6原子之間參考答案:C【詳解】A.氯原子的電負(fù)性強(qiáng)于氫原子,對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng),所以甲醛分子中的H-C-H鍵角更大,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)洪特規(guī)則,電子分布到能量相同的原子軌道時(shí),優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道,所以基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為:,故B錯(cuò)誤;C.P能級(jí)由3個(gè)軌道,沿x、y、z三個(gè)不同的方向延伸,3px所代表的含義是第三電子層沿x軸方向伸展的p軌道,故C正確;D.B原子最外層有3個(gè)電子,而4號(hào)B原子形成4條共價(jià)鍵,說(shuō)明有一個(gè)為配位鍵,5號(hào)O原子連接的是H原子,容易給出孤電子對(duì),故4、5原子之間存在配位鍵,4、6之間不存在配位鍵,故D錯(cuò)誤;故答案為C。12.下列說(shuō)法正確的是

A.澄清石灰水可用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的物質(zhì)不一定是氯氣

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝

D.濃硫酸有氧化性,稀硫酸沒(méi)有氧化性參考答案:B略13.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開(kāi)來(lái),該試劑是A.H2SO4

B.NaOH溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案:B略14.化學(xué)與環(huán)境、材料和科技等密切相關(guān)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.向煤中加入適量CaO可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量B.光導(dǎo)纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅C.即將到來(lái)的新能源時(shí)代,核能、太陽(yáng)能和氫能等很可能成為主要能源D.“嫦娥二號(hào)”于2010年10月1日成功“奔月”,在制造過(guò)程中使用了大量的復(fù)合材料參考答案:B略15.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL參考答案:A考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.專(zhuān)題:計(jì)算題.分析:NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)電子得失守恒,求出參加反應(yīng)的銅,然后求出Cu(NO3)2,再根據(jù)Cu(NO3)2與NaOH反應(yīng)的關(guān)系,求出NaOH的物質(zhì)的量,最終求出NaOH溶液的體積.解答:NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,完全生成HNO3,則整個(gè)過(guò)程中HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)得失電子守恒:n(Cu)×2=n(O2)×4n(Cu)×2=mol×4

解得:n(Cu)=0.15mol

所以Cu(NO3)2為0.15mol,根據(jù)

Cu2+~2OH﹣

0.15mol

n(OH﹣)

則NaOH為0.15mol×2=0.3mol,則NaOH體積V===0.06L,即60ml,故選:A.

點(diǎn)評(píng):本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算,若根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算,無(wú)從下手,若根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒則化繁為簡(jiǎn),平時(shí)需注意守恒思想的應(yīng)用.

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(15分)張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置,用粗鐵粒與1890g·L-1(質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%)的硝酸反應(yīng)制取NO氣體,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

(1)1890g·L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為

(2)NO氣體能用排水法收集,而不能用排空氣法收集的可能原因是①

(3)當(dāng)打開(kāi)止水夾a,關(guān)閉止水夾b時(shí),A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

。B裝置燒杯中液體的作用是

。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí),打開(kāi)止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體。(4)該實(shí)驗(yàn)中,若去掉B裝置,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?

。(5)將amol鐵與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后,若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO,反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

(用含a和b的代數(shù)式表示)。(6)完全反應(yīng)后,A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是

?,F(xiàn)有儀器:試管和膠頭滴管。藥品:0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究上述判斷,填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告:實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管,向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去,則說(shuō)明含有Fe2+,若無(wú)明顯變化,則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+參考答案:略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(13分)欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過(guò)程如圖所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.(1)Si在周期表中的位置是

.(2)下列說(shuō)法正確的是

.a(chǎn).酸性:H2CO3>H2SiO3

b.原子半徑:O<C<Si<Alc.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4

d.離子半徑:O2﹣<Al3+(3)該礦石的組成是

,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

.(4)該礦石和1molL﹣1HNO3反應(yīng)的離子方程式

.(5)工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石,將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中,目的是

;若處理該礦石2.36×103kg,得到濾渣1.2×103kg,理論上至少需要1molL﹣1HNO3的體積為L(zhǎng).參考答案:(1)第三周期、ⅣA族;(2)abc;(3)FeCO3和SiO2;SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O;(4)3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O;(5)NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率;3×104.考點(diǎn):探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量;元素周期律的作用;物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.專(zhuān)題:元素及其化合物.分析:(1)根據(jù)硅的原子核外電子排布確定在周期表中的位置;(2)a.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng);b.根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷;c.元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定;d.兩種離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越?。唬?)礦石加硝酸生成氣體,可說(shuō)明含有FeCO3,加入過(guò)量NaoH溶液后通入過(guò)量二氧化碳沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明沒(méi)有Al2O3,濾渣溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀,說(shuō)明含有SiO2;(4)礦石含有FeCO3,可與HNO3反應(yīng);(5)處理該礦石,逸出的氣體為NO,可與氧氣反應(yīng)生成硝酸,可循環(huán)利用,結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算.解答:解:(1)硅的原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則應(yīng)位于周期表第三周期、ⅣA族,故答案為:第三周期、ⅣA族;(2)a.非金屬性:C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故a正確;b.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,O<C、Si<Al,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則C<Si,故b正確;c.非金屬性O(shè)>C>Si,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故c正確;d.兩種離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則O2﹣>Al3+,故d錯(cuò)誤;故答案為:abc;(3)礦石加硝酸生成氣體,可說(shuō)明含有FeCO3,加入過(guò)量NaoH溶液后通入過(guò)量二氧化碳沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明沒(méi)有Al2O3,濾渣溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀,說(shuō)明含有SiO2,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O,故答案為:FeCO3和SiO2;SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O;(4)礦石含有FeCO3,可與HNO3反應(yīng),離子方程式為3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O,故答案為:3FeCO3+10H++NO3﹣=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O;(5)由于NO是有毒氣體,不能隨意排放,所以這樣做的目的是NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,且NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率.根據(jù)以上分析可知,該礦石中含有碳酸亞鐵和二氧化硅,其中碳酸亞鐵的質(zhì)量是2.36×103kg﹣1.2×103kg=1.16×103kg,物質(zhì)的量是10000mol,則根據(jù)(4)中的方程式可知,消耗硝酸的物質(zhì)的量是mol,所以理論上至少需要1molL﹣1HNO3的體積為3.0×104L.故答案為:NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染,NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率;3×104.點(diǎn)評(píng):該題綜合考查粗硅的制備、元素周期律的應(yīng)用、物質(zhì)的檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、尾氣處理和原料的使用以及有關(guān)計(jì)算,是高考中的常見(jiàn)題型,難度較大,試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo),有助于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.該試題還通過(guò)鼓勵(lì)學(xué)生去大膽的猜想及拓展探究實(shí)驗(yàn),考查學(xué)生的基本科學(xué)素養(yǎng).該類(lèi)試題綜合性強(qiáng),理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密,有的還提供一些新的信息,這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題,聯(lián)系所學(xué)過(guò)的知識(shí)和技能,進(jìn)行知識(shí)的類(lèi)比、遷移、重組,全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論.18.碳、氮和氯元素及其化合物與人類(lèi)的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。I.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比n(H2)/n(CO2)充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示(①、②、2.0分別代表三種氫碳比時(shí)的變化曲線(xiàn))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)的△H_____0,氫碳比①________②,Q點(diǎn)v(正)_____v(逆)(填“大于”或“小于”)(2)若起始時(shí),CO2的濃度為0.5mol/L,氫氣的濃度為1.0mol/L;則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_(kāi)____________________。II.氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。①一定條件下,氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺[NH2Cl(g)],已知部分化學(xué)鍵的鍵能:則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________?;瘜W(xué)鍵N—HCl—ClN—ClH—Cl鍵能/kJ·mol-1391.3243.0191.2431.8

②氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,可以殺死H7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。III.用氨水除去SO2(1)已知25℃時(shí),NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8.若氨水的濃度為2.0mol/L,則溶液中的c(OH-)=_________mol/L.將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時(shí),溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________.(2)利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4.如圖是由“聯(lián)氨-空氣”形成的綠色燃料電池,以石墨為電極的電池工作原理示意圖,b電極為_(kāi)___________極(填“正”或“負(fù)”),寫(xiě)出該電池工作時(shí)a電極的電極反應(yīng)式___________________________________________.參考答案:I.(1)小于

大于

大于

(2)512L3/mol3

II.①NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=+11.3kJ/mol

②NH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO

III.(1)6.0×10-3

0.62

(2)正

N2H4-4e-=N2+4H+解析:本題主要考查化學(xué)反應(yīng)原理綜合問(wèn)題。I.(1)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而減小,表明升溫平衡左移,反應(yīng)的△H小于0,在相同溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率①大于②,

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