浙江省寧波市余姚蘭江中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省寧波市余姚蘭江中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鋇的溶液中，發(fā)生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答該題．【解答】解：向含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，依次發(fā)生的反應(yīng)為Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知當(dāng)通入2.24LCO2時(shí)0.1molBa2+和0.2molOH﹣參加反應(yīng)，溶液中離子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24LCO2時(shí)，0.2molOH﹣參加反應(yīng)，生成0.1molCO32﹣，溶液中離子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24LCO2時(shí)，0.1molCO32﹣發(fā)生反應(yīng)，生成0.2molHCO3﹣，溶液中離子的量由0.3mol升高到0.4mol．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，考查考生分析、處理問(wèn)題的能力與解答圖象題的能力．難度中等．2.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Z原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，下列說(shuō)法正確的是XY

ZW

A．離子半徑：Wn->Z（n+1）-B．原子半徑：W>Z>YC．4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定

D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．在一定溫度壓強(qiáng)下，14gN2所含的體積可能為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量NaOH溶液與2.24LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為5NAD.加熱條件下，足量Cl2與1molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，A正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5mol，C錯(cuò)誤；1molFe被Cl2氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D正確。4.2008年9月，我國(guó)神舟七號(hào)載人航天飛行圓滿成功，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動(dòng)力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

ΔH＜0。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是A．1mol高氯酸銨分解時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移14mol電子B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng)

參考答案：A5.（14分）雄黃（AS4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均為—2價(jià)）。根據(jù)題意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為

▲

。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是

▲

，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用

▲

溶液［或CuSO4溶液］吸收。（均寫(xiě)化學(xué)式）（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

▲

。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在

▲

（填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。酸性：HNO3

▲

H3AsO4（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量

▲

（選填編號(hào)）。a．小于0.5mol

b．等于0.5mol

c．大于0.5mol

d．無(wú)法確定參考答案：（14分）（1）1∶1

（2）As2S3

NaOH（或其他可溶性堿）（3）10mol

正極

＞

（4）a

（每空2分）略6.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

（

）A．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

B．加入Na2SO4固體，v(H2)減小C．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

D．滴加少量CuSO4固體，v(H2)減小參考答案：A略7.下列說(shuō)法正確的是A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B．若NaHA溶液的pH<7，則H2A一定是強(qiáng)酸C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D．常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12參考答案：A解析：A、鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，正確；B、如NaHA的水溶液呈酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度，但不能確定HA-是否完全電離，則不能確定H2A是否強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；C．將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl一)，錯(cuò)誤；D.常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=10，錯(cuò)誤。8.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：D9.下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．常溫下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的堿性溶液中D．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率參考答案：A略10.25℃時(shí)，四種均為0.1mol?L﹣1的溶液，其pH如下表所示：序號(hào)①②③④溶液NaClCH3COONH4NaHCO3pH7.07.08.49.9下列關(guān)系不正確的是A．酸性：H2CO3＞B．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②C．溶液③中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol?L﹣1D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）參考答案：BA．碳酸氫鈉溶液的pH小于苯酚鈉，說(shuō)明碳酸氫根的水解程度小于苯酚鈉，則酸性：H2CO3＞＞NaHCO3，A正確；B．氯化鈉不水解，不影響水的電離，醋酸銨水解促進(jìn)水的電離，則水電離產(chǎn)生的c（H+）：①＜②，B錯(cuò)誤；C．溶液③中根據(jù)物料守恒可知c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）＝0.1mol?L﹣1，C正確；D．苯酚鈉水解溶液顯堿性，則溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+），D正確，答案選B。11.銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3

mol

FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6

mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4

mol

Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶3參考答案：B略12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)B．溶液X：10mL0.1mol/LNaCl；溶液Y：10mL0.1mol/LCH3COONa。X中離子總濃度＜Y中離子總濃度C．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)D．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b參考答案：A略13.新型NaBH4/H2O2燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確是A．電子從B電極經(jīng)外電路流向A電極B．電池負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)為：BH+8OH――8e－=BO+6H2OC．放電過(guò)程中，Na+

從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)

遷移D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為6NA個(gè)參考答案：B略14.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中緩慢通入氧氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．B點(diǎn)時(shí)溶液中含有I－和Br－

B．DE段表示n（Fe2+）的變化情況

C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2

D．當(dāng)通人2molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)

是：2Fe2+2I－+2Cl2

2Fe3++I2+4CI－參考答案：D略15.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.10NA參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問(wèn)題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是

(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉，打開(kāi)(填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（4）關(guān)閉k1、k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

；

（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)(填“有”或“無(wú)”)NO生成。參考答案：（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)迅速、充分。（2）N2

排出D中的空氣

關(guān)閉k3，打開(kāi)k1、k2

（3）錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升（4）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉k3，其它合理答案也給分）（6）有略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均為短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Y有兩種常見(jiàn)的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑。Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X原子最外層電子數(shù)的2倍，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為10。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）X與Y組成一種有特殊臭味的氣體，已知該氣體與氧氣按物質(zhì)的量之比為1：2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測(cè)得燃燒前后氣體的總體積不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）若W的單質(zhì)是有毒氣體，則它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

；由Z和Y可構(gòu)成具有漂白作用的化合物，其電子式為

。（3）若W的單質(zhì)為黃色固體，且W與X可形成化合物XW2。

①XW2為結(jié)構(gòu)式為

；②Z的單質(zhì)在XY2氣體中燃燒的現(xiàn)象為

。（4）若W的一種單質(zhì)分子為正四面體結(jié)構(gòu)，可用于制造燃燒彈和煙幕彈等。實(shí)驗(yàn)室里少量該單質(zhì)應(yīng)保存在

中。參考答案：（1）C3O2+2O2=3CO2

（2分）

（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）

（2分）（3）①（2分）②鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色和黑色固體（2分）（4）盛有冷水的廣口瓶（2分）

18.下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素形成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的N元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式

。②右圖為IV達(dá)到平衡后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，已知t2-t3階段為便用催化劑；t3-t4階段為減小體系的壓強(qiáng)，寫(xiě)出符合上述條件的化學(xué)方程式

（寫(xiě)一個(gè)即可，用具體物質(zhì)表示）；若t4-t5階段為升高體系的溫度，則該反應(yīng)為

（填“放熱”或“吸熱”）③某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。容器編號(hào)C(C)/mol·L—1C(D)/mol·L—1C(G)/mol·L—1V正、V逆比較甲0.060.600.60V正=V逆乙0.60.500.40

丙0.120.400.80V正<V逆丁0.120.30

V正=V逆

（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式

；4g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出37.2kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：（1）①C12+2OH—

C1—+C1O—+H2O電解

②H2（g）+I2（g）

2HI（g）