江蘇省南通市北城中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

江蘇省南通市北城中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.符合下圖的熱化學(xué)方程式是()A．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ/molC．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41kJ/molD．CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝－41kJ/mol參考答案：C解析：從題圖分析得，由反應(yīng)物CO2和H2生成CO和H2O是吸熱反應(yīng)，其反應(yīng)熱為＋41kJ/mol，由于題中已明確了反應(yīng)物和生成物，因此只能選C而不能選B。2.在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.75mol再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為（

）A.1.2mol

B.1.5mol

C.1.8mol

D.2.5mol參考答案：C略3.某酯完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和水，該酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B與D互為同分異構(gòu)體。由此酯可能是：

A．CH3CH2COOCH（CH3）2

B．CH3CH2COOCH2CH=CH2

C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2

D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2參考答案：D略4.下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐用C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D．分別與等物質(zhì)的量的HC1和CH3COOH恰好中和時，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同參考答案：D考點：膠體的應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：A、膠體能凈化水，但不能消毒．B、原電池中金屬活潑性強的作負極被腐蝕．C、乙醇在溶液中不能電離．D、HCl和CH3COOH均為一元酸．解答：解：A、明礬中含有鋁元素，鋁能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物所以能凈水，但氫氧化鋁膠體沒有強氧化性，所以不能殺菌，故A錯誤．B、金屬的活潑性：鋅＞鐵＞錫，則錫與鐵形成原電池時鐵作負極被腐蝕，鋅、鐵構(gòu)成原電池，鋅作負極被腐蝕，鐵被保護，所以鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用，故B錯誤．C、乙醇在溶液中不能電離，乙醇屬于非電解質(zhì)，乙酸在溶液中部分電離屬于電解質(zhì)，故C錯誤．D、HCl和CH3COOH均為一元酸，等物質(zhì)的量時反應(yīng)消耗的氫氧化鈉相同，故D正確．故選D．點評： 本題考查了化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用，難度不大，易錯選項是A，注意氫氧化鋁膠體具有吸附性但沒有強氧化性5.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略6.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變

D.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：B略7.下列物質(zhì)屬于有機物的是

(

)A．CH3COOH

B．CaC2

C．Na2CO3

D．CO參考答案：A略8.2005年下半年，我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關(guān)于甲烷的敘述中錯誤的是（

）A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結(jié)構(gòu)的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略9.下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是ks5uA．雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用B．使用青霉素時，不用進行試驗直接靜脈注射C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．我們生病了都可以到藥店自己買藥吃，不用到醫(yī)院參考答案：A略10.t℃時，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)已知，平衡時，Ca(A)·C(B)=C(C)·C(D),然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結(jié)果A的百分含量始終未有改變，則B的轉(zhuǎn)化率是

（

）

A.60%

B.40%

C.4%

D.無法確定參考答案：B略11.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是(

)A.加熱

B.改用濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.改鐵片為鐵粉參考答案：B加快反應(yīng)速率的主要措施有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面等。本題似乎A、B、D都可以實現(xiàn)目的。由于濃硫酸在常溫條件下會將鐵鈍化，因此B措施不可行。往體系中加CuSO4，鐵與之反應(yīng)生成銅并附在鐵片表面，與硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。12.下列各組微粒，半徑大小比較中錯誤的是A、K>Na>Li

B、Na+>Mg2+>Al3+C、Mg2+>Na+>F--

D、Cl-->F-->F

參考答案：C略13.在配置Al2(SO4)3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的下列物質(zhì)是A．鹽酸溶液B．硫酸溶液

C．氫氧化鈉溶液D．硫酸鉀溶液參考答案：B14.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于生成物形成化學(xué)鍵放出的能量C．蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件的不同參考答案：C15.有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之褪色的是（

）A．③④⑤⑧

B．④⑤⑧

C．④⑤⑦⑧

D．③④⑤⑦⑧參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯（1）

制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）

制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

參考答案：(1)①防止液體爆沸

冷凝②使環(huán)己烯蒸氣完全冷凝(2)①

上

C②

g

逆向冷凝增強冷凝效果③

83℃

C

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)．已知熱化學(xué)方程式：①．Fe2O3(s)＋3CO（g）＝2Fe（s）＋3CO2（g）

△H＝－25kJ/mol②．3Fe2O3(s)＋CO（g）＝2Fe3O4(s)＋CO2（g）

△H＝－47kJ/mol③．Fe3O4(s)＋CO（g）＝3FeO(s)＋CO2（g）

△H＝+19kJ/mol寫出FeO(s)被CO（g）還原成Fe（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式

。(2)．由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量?；瘜W(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391946已知反應(yīng)N2（g）+3H2(g)

2NH3(g)

△H=akJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為________________。(3)．依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H1=+393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2=－571.6kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

△H3=－2599kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)的焓變：△H=________________。參考答案：（9分）（每空3分）(1)．熱化學(xué)方程式：FeO(s)＋CO（g）＝Fe(s)＋C02(g)

△H＝－11kJ/mol。(2)．a(chǎn)為-92。(3)．△H=+226.7kJ·mol-1。略18.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑I：C(s)+O2(g)==

CO2(g)

△H1<0

①途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

△H2>0

②再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)==

2CO2(g)

△H3<0

③2H2(g)+O2(g)==

2H2O(g)

△H4<0

④請回答下列問題：(1)途徑I放出的熱量

(填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。(2)△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是

。(3)12g炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）等于（2）△H1=△H2+（△H3+△H4）（3）C(s)+O2(g)==

CO(g)

△H=