貴州省貴陽市經(jīng)貿(mào)學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

貴州省貴陽市經(jīng)貿(mào)學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如右圖

所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB．1mol該物質(zhì)最多可以與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D．該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略2.下列離子方程式，正確的是

（

）A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2氣體：

H2O+SO2+Ca2++2ClO—===CaSO3↓+2HClO

B．向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液

NH4++HCO3—+2OH—===H2O+CO32—

+NH3·H2O

C．向FeCl2溶液中加足量溴水

2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—

D．NaAlO2溶液中通入過量CO2

2AlO2—+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32—參考答案：答案：C3.高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時會產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。下列敘述中不正確的是（）A

臭氧和氧氣是氧的同素異形體

B

臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)C

臭氧的存在對人體有益無害

D

臭氧是很好的消毒劑和脫色劑參考答案：答案：C4.（2004·廣東卷）15.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（

）A.WX4是沼氣的主要成分

B.固態(tài)X2Y是分子晶體C.ZW是原子晶體

D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：D

略5.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是參考答案：C略6.某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯誤的是A.該反應(yīng)的還原劑是NH4+B.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)C.若消耗1mol氧化劑，可轉(zhuǎn)移2mole－D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3參考答案：D根據(jù)題目敘述，c(ClO－)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說明ClO－是反應(yīng)物，則Cl－是對應(yīng)的生成物，Cl元素的化合價從+1價降低為-1價，ClO－作氧化劑，而在反應(yīng)中化合價能升高的只有NH4+轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4+作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應(yīng)后生成了H+，使溶液酸性增強(qiáng)，則B正確；C、消耗1mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2，故D錯誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降的原則，即可寫出反應(yīng)的離子方程式。7.六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是()A.A、C兩種元素可組成化學(xué)式為CA3的化合物B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng)C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>DD.元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是D>C>F>B參考答案：AC略8.下列敘述錯誤的是（）A．把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同參考答案：C略9.25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．25℃時，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C．25℃時，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）參考答案：C略10.氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅的BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

（

）

①溶液很快退色 ②溶液不退色

③出現(xiàn)沉淀

④不出現(xiàn)沉淀

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略11.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論(

)A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略12.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3參考答案：D略13.X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（）A．含氧酸酸性R＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜XC．最高正化合價Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，結(jié)合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．A．碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，故A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞C，故簡單氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯誤；C．氧元素一般沒有最高正化合價，最高正化合價Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C錯誤；D．由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，A選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略最高價含氧酸．14.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)馬電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是()A.C的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B.元素B和元素E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C.元素C、D、E的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D.工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：A略15.下列物質(zhì)可以作為果實(shí)催熟劑的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)、并收集二氧化氮?dú)怏w、檢驗(yàn)其溶液的酸堿性。以下是準(zhǔn)備用到的裝置：（1）以上裝置合理的接口連接順序是a-_____-_____-_____-_____-_____-____-h．

（2）裝置連接并確認(rèn)氣密性良好后，點(diǎn)燃酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)催化劑Cr2O3固體。Cr2O3固體出現(xiàn)紅熱后將空氣鼓入，B處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。移去酒精燈繼續(xù)鼓入空氣，Cr2O3固體保持紅熱，說明____________。（3）實(shí)驗(yàn)開始后D集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)_______色，C中紫色石蕊試液顏色將__________。（4）為了吸收尾氣中的有害氣體，E中液體可選用____________。（5）催化劑Cr2O3通常使用加熱分解（NH4）2Cr2O7制取，該分解反應(yīng)生成Cr2O3、水和一種含氮物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。參考答案：（16分）（1）bcfged（或cbfged）（2分）（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）（化學(xué)式寫錯或未配平均不得分，條件漏寫扣一分。）

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（2分）（3）紅棕色（2分）

變紅（2分）（4）NaOH溶液（2分）（5）（NH4）2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O（3分）（化學(xué)式寫錯或未配平均不得分，條件漏寫扣一分。）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某芳香族化合物A（只含碳、氫、氧三種元素）是一種重要的化學(xué)合成前體，由質(zhì)譜圖可得A的相對分子質(zhì)量為166。A分子中氧的百分含量約為29%，A的環(huán)上只有一個支鏈，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中兩分子A反應(yīng)可生成六元環(huán)狀酯類化合物D。

（1）A的他學(xué)式為

（2）E中官能團(tuán)的名稱是

A→B的反應(yīng)類型是

（3）F中在一條直線上的碳原子最多有

個。

（4）寫出①C→B的化學(xué)反應(yīng)方程式

②A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式

（5）W為B的同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①能與FeCl3反應(yīng)顯紫色；②苯環(huán)上一氯代物只有一種；③1molW能與2molNaOH反應(yīng)；④除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；⑤核磁共振氫譜圖顯示W(wǎng)分子中不同環(huán)境的氫原子個數(shù)之比為3：2：2：1。寫出W可能的結(jié)構(gòu)簡式

__（任寫一種即可）參考答案：略18.已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，E原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為：578、1817、2745、ll575；E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q。（1）Ｂ的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為

；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是

。F元素原子的核外電子排布式是

，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為

.（2）試比較B、D分別與E形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由

。（3）A、Ｇ形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為ag/cm3，其晶胞的邊長為

cm。(4)在1.0l×105Pa、t1℃時，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時Q的組成為(寫化學(xué)式)

。參考答案：（1）8（2分）

平面三角形（2分）

1s22s22p63s23p5（2分）

[Cu(NH3)4]2+（2分）（2）NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl4，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體。（2分）（3）（2分）

（4）Al2Cl6（2分）19.[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分） 隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的