2022年江西省九江市徐埠中學高一化學模擬試卷含解析

2022年江西省九江市徐埠中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L鹽酸

②改用30mL3mol/L稀硫酸

③改用3g粉末狀大理石

④適當升高溫度A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．③④參考答案：D略2.下列化學用語的書寫，正確的是參考答案：C3.下列同周期元素中，原子半徑最小的是A.Mg B.Al C.Si D.S參考答案：D試題分析：同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑最小的是S，故D正確。4.參考答案：D略5.關于容量瓶的四種敘述：①標有使用溫度；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A．①②③④

B．②③ C．①②④ D．②③④參考答案：A考點：計量儀器及使用方法．.專題：化學實驗常用儀器．分析：根據容量瓶的結構和正確的使用操作進行分析判斷．解答：容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器，它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，標有溫度和容量，頸上有刻度；使用時要先檢驗是否漏水，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液．故選A．點評：本題考查了容量瓶的結構和使用注意問題，較簡單，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．6.amolN2與amolCO相比較，下列敘述中不正確的是（

）A．質量一定相同 B．所含分子數一定相同C．所含原子數一定相同 D．氣體體積一定相同參考答案：D考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：A、根據m=nM來計算質量關系；B、根據N=nNA計算分子數．C、根據N=nNA計算分子數結合分子構成判斷原子數是否相等．D、根據V=nVm判斷正誤．解答：解：A、根據m=nM，amolN2與amolCO的n是相等的，M都是28g/mol，所以m相等，故A正確；B、根據N=nNA知，N2和CO物質的量相等時，所含分子數相等，故B正確；C、根據N=nNA知，相同物質的量的N2和CO所含分子數相等，每個分子中含有的原子數相等，所以相同物質的量的氮氣和一氧化碳含有的原子數相同，故C正確．D、氣體體積受溫度和壓強的影響，未注明溫度和壓強，氣體摩爾體積不一定相等，所以相同物質的量的N2和CO所占的體積不一定相等，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了阿伏加德羅定律及其推論，難度不大，明確氣體體積受溫度和壓強的影響，計算氣體體積時一定要注明溫度和壓強7.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由小到大的順序是（

）A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：C8.根據α粒子散射現象，提出帶核的原子結構模型的科學家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略9.下列物質分類的正確組合是（

）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

參考答案：D【詳解】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿不是鹽，故A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C、水是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是KOH，是堿；碳酸是酸；蘇打是碳酸鈉屬于鹽；三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；故選D。10.已知2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（

）A.O2的能量一定高于SO2的能量 B.SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量 D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，關鍵看反應物的總能量與生成物的總能量的差值。如果反應物的總能量高于生成物的總能量，反應就放熱，B項正確；A、C兩項錯誤，都沒有考慮總能量差；放熱反應只表明反應物總能量比生成物總能量高，而加熱是反應的條件，兩者無必然聯(lián)系，許多放熱反應也必須加熱才能開始進行，D項錯誤。11.甲、乙兩種非金屬性質比較：①甲的單質熔、沸點比乙的低；②甲單質能氧化乙原子的陰離子；③最高價氧化物對應的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與金屬反應時甲原子得電子的數目比乙多；⑤甲單質比乙單質容易與氫氣化合。上述項目中能夠說明甲比乙的非金屬性強的是

A．①②⑤

B.③④⑤

C.②③⑤

D.②③④⑤參考答案：C12.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．O2在電極b上發(fā)生還原反應

B．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5C．溶液中OH-向電極a移動

D．負極的電極反應式為：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O參考答案：BA、根據原電池工作原理，氧氣在正極上得到電子，發(fā)生還原反應，故A說法正確；B、正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極反應式為：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，電池總反應式為4NH3＋3O2=2N2＋12H2O，消耗氨氣與氧氣的物質的量之比為4：3，故B說法錯誤；C、根據原電池的工作原理，陰離子向負極移動，a極為負極，即OH－向a極移動，故C說法正確；D、根據工作原理，NH3在負極上失去電子，轉化成N2，因此負極反應式為：：2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O，故D說法正確?！军c睛】本題易錯點是電極反應式的書寫，書寫反應式，如a極反應式的書寫，NH3參加反應，轉化成N2，因此有2NH3－6e－→N2，環(huán)境是KOH，電極反應式要符合所帶電荷守恒，原子守恒，即2NH3＋6OH－－6e－=N2＋6H2O。13.X、Y、Z是短周期元素，Y的陰離子與X的陽離子電子層結構相同，與Z的陰離子結構不同，原子半徑X>Z>Y，則X、Y、Z原子序數由大到小順序排列的是（）A、Z>Y>X

B、Z>X>Y

C、X>Y>Z

D、X>Z>Y參考答案：B略14.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質中屬于該反應最終產物的是A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略15.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：A．原子核內有10個中子的氧原子188OB．質量數為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30％KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加人一定量的二氧化錳，通過

（填寫儀器名稱）向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有

（填寫下列編號字母）的凈化裝置。A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是

。反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

(填寫實驗操作名稱）。（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

。（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化：紫色→

→

→黃綠色

參考答案：(l）分液漏斗（1分）；

B

（2分）(2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同（2分）；M（1分）；過濾（1分）(3)Cl2+2OH－＝ClO－+Cl一＋H2O

（2分）

(4)紅色

無色

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，現做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成．②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生．③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成．④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成．請回答：（1）根據上述實驗現象，判斷原白色粉末的組成成分是

（填寫名稱）．（2）寫出①﹣④中涉及的離子方程式：①

；②

③

；④

．參考答案：（1）硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀；（2）Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓．考點：無機物的推斷；離子方程式的書寫；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．專題：離子反應專題．分析：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba（NO3）2、K2CO3；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，碳酸鋇溶解，生成氣體為二氧化碳；③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，則硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀；④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則一定含NaCl，以此來解答．解答：解：①將部分粉末加入水中，振蕩有白色沉淀生成，則沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba（NO3）2、K2CO3；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，碳酸鋇溶解，生成氣體為二氧化碳；③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，則硝酸鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀；④另取少量②的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀為AgCl，則一定含NaCl，（1）綜上所述，一定含Ba（NO3）2、NaCl、K2CO3，名稱分別為硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀，故答案為：硝酸鋇、氯化鈉、碳酸鉀；（2）①的離子反應為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②的離子反應為BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；③的離子反應為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，④的離子反應為Ag++Cl﹣=AgCl↓，故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；Ag++Cl﹣=AgCl↓．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握白色沉淀的成分及發(fā)生的離子反應為解答的關鍵，側重分析、推斷及實驗能力的綜合考查，題目難度不大．18.英國一家公司正在研發(fā)全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機電池．如圖為堿性氫氧燃料電池結構示意圖．請回答下列問題．（1）電池是將化學能直接轉化為

能的裝置．（2）氫氧燃料電池中發(fā)生反應的化學方程式是

．作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質溶液可以是

．（3）b電極上的反應為，則該電極為電池的

極．從氧化還原角度分析，該反應屬于

反應．（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優(yōu)點是

（答出一點即可）．但作為手機電池，長時間使用時，會感覺手機發(fā)燙，這是因為有一部分能量轉化為

能，所以它還需要解決一些問題，如：手機殼必須多開一個排氣孔，可能的原因是

．參考答案：（1）電能；（2）2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正；還原反應；（4）無污染，還能循環(huán)再利用；熱；有利于水蒸氣的散發(fā)

【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】堿性氫氧燃料電池是將化學能轉化成電能的裝置，電解質溶液是KOH溶液，電池工作時，在負極充入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O，在正極充入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，電池總反應為2H2+O2=2H2O，該電池的產物是水，清潔環(huán)保，產生持續(xù)電流，能量轉換率較高，超過80%，據此解答．【解答】解：（1）燃料電池是將化學能轉化成電能的裝置，故答案為：電能；（2）堿性氫氧燃料電池中的電解質溶液一般是KOH溶液，電池總反應是氫氣與氧氣反應生成水，反應方程式為2H2+O2=2H2O，故答案為：2H2+O2=2H2O；KOH溶液；（3）正極充入氧氣，則b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應方程式：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，故答案為：正；還原反應；（4）氫氧燃料電池的產