遼寧省葫蘆島市大臺山果樹農(nóng)場中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

遼寧省葫蘆島市大臺山果樹農(nóng)場中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（

）①食鹽水；

②KNO3溶液；

③適量稀硫酸銅溶液；④Na2CO3溶液；

⑤CCl4；

⑥濃氨水。A．①③⑤

B．②⑥

C．③⑤

D．①②④參考答案：A略2.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．②③

B．②⑤

C．①②④

D．②③④⑤參考答案：B略3.H、D、T、H+可以用來表示

A．氫元素的四種不同微粒

B．四種不同的元素

C．化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子

D．四種不同的氨元素參考答案：A略4.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是()。A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：AC略5.下列敘述中正確的是

（

）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8mL或1.2mL參考答案：A略6.日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應(yīng)可簡化為：，（NH3再用于結(jié)合Zn2＋）。根據(jù)上述敘述判斷下列說法中正確的是A．

干電池中Zn為正極，碳為負極B．

干電池工作時，電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極C．

干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器D．

干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

答：參考答案：C略7.下列說法或表示方法正確的是（

）A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B、由C（金剛石，S）=C（石墨，S）可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C、在101KPa時，2g完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：D、稀溶液中若將含0.5mol的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ參考答案：D略8.已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1∶3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量Y隨時間（t）變化的示意圖，Y不可以是（）A．密閉容器的壓強

B．混合氣體的密度C．N2的轉(zhuǎn)化率

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：答案：AB9.1995年美國教授Lagow制得了磁碳的第四種同素異形體即鏈?zhǔn)饺矡N:…－C≡C－C≡C－C≡C－…該物質(zhì)的一個分子中含300—500個碳原子，性質(zhì)很活潑。據(jù)此可判斷鏈?zhǔn)饺矡N的熔點，估計它的熔點比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.無法判斷參考答案：B略10.在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是()A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略11.把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分為兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl2溶液反應(yīng)恰好消耗cmolBaCl2。則原溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是()A.mol·L－1

B.mol·L－1C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：D略12.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為：負極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2（LiCoO2表示含鋰的二氧化鈷）下列有關(guān)說法錯誤的是A.鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6Li1-xB.可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性C.鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動D.鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li參考答案：AB略13.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（

）A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示參考答案：D略14.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2mol/（L?min）C．v（H2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.4mol/（L?min）參考答案：D【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項．【解答】解：反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進行判斷．A、ν（NH3）=0.1mol/（L?min），所以ν（H2）=0.15mol/（L?min）；B、v（NH3）=0.2mol/（L?min），所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；C、ν（H2）=0.3mol/（L?min）；D、ν（H2）=0.4mol/（L?min），所以反應(yīng)速率最快的是D．故選D．【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，題目難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，還要注意單位是否相同．15.世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達4兆瓦，是歷屆世博會之最。通過并網(wǎng)，上海市使用半導(dǎo)體照明（LED）。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是

(

)A．光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極C．電流從a流向bD．LED中的Ga和Y都顯＋3價參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.過氧化鈣是重要的工業(yè)原料，在350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。(1)寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________。(2)工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取過氧化鈣：CaCO3＋HCl―→CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2＋H2O2＋NH3＋H2O―→CaO2·xH2O↓＋NH4Cl該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是____________________________、洗滌、烘干；分離副產(chǎn)品的操作方法是______________________________。(3)工業(yè)過氧化鈣中常含有部分CaO，某同學(xué)為探究工業(yè)過氧化鈣的組成設(shè)計了上圖所示裝置進行實驗。①正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是_____________________。②若稱取0.270g樣品，加熱使之完全分解，冷卻到原來溫度。已知量氣管初讀數(shù)為2.00mL，終讀數(shù)為38.75mL(設(shè)該實驗條件下Vm＝24.5L/mol)，則樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為

，表示X呈堿性的離子方程式為

。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為

。

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是

，C與X反應(yīng)的離子方程式為

。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式

。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：略18.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I5表示)如表所示：

I1I2I3I4I5電離能(kJ/mol)589.81145.44912.464918153

元素M化合態(tài)常見化合價是_________價，其基態(tài)原子電子排布式為_________。(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負性由大到小的順序為_________。(3)PO43－的中心原子的雜化方式為_________，該離子的空間構(gòu)型為_________，鍵角為_________，其等電子體有_________(請寫出兩種)。(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_________；已知Ca2+和F－半徑分別為acm、bcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為_________g·cm－3(不必化簡)。(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為_________，原因為_________。參考答案：(1)+2

[Ar]4s2

(2)F>O>P

(3)sp3

正四面體形

109°28′

SO42-、CCl4等

(4)12

(5)MgO>CaO

Mg2+半徑比Ca2+小，晶格能較大解析：(1)根據(jù)元素M的氣態(tài)原子的第I1-I5電離能大小可以看出：I1、I2相差不大，二I2、I3電離能相差較多，說明M原子最外層有2個電子。在Ca5(PO4)3中元素有Ca、P、O三種元素，只有Ca元素最外層有2個電子，原子半徑大，容易失去最外層的2個電子，化合價為+2價；根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知Ca基態(tài)原子電子排布式為[Ar]4s2或?qū)憺?s22s22p63s23p64s2；(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素有P、O、F三種，元素的非金屬性F>O>P，元素的非金屬性越強，其電負性就越大，所以按電負性由大到小的順序排列為F>O>P；(3)PO43－的中心原子P的價層電子對數(shù)是4，故P原子雜化為sp3雜化；由于孤對電子對數(shù)為0，該離子的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′，其等電子體有SO42-、CCl4；(4)根據(jù)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)可知：在每個晶胞中與Ca2+離子距離最近且等距離的Ca2+有3個，通過每個Ca2+可形成8個晶胞，每個Ca2+計算了2次，所以與Ca2+離子距離最近且等距離的Ca2+有(3×8)÷2=12個；將CaF2晶胞分成8個小正方體，正方體中心為F-離子，頂點為Ca2+，晶胞中共有4個鈣離子、8個氟離子。立方體的對角線為2(a+b)，則晶胞的對角線為4(a+b)，晶胞的邊長為，根據(jù)晶體密度計算公式可得該晶體的密度=g/cm3；(5)MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，由于離子半徑Ca2+>Mg2+，離子半徑越大，與O2-形成的離子鍵的鍵長就越大，晶格能就越小，物質(zhì)的硬度就越小，故其摩氏硬度的大小關(guān)系為MgO>CaO。19.霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請回答下列問題:Ⅰ.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題：容器甲乙容積/L11溫度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2)=____(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③T1時平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④反應(yīng)體系在溫度為T1時的平衡常數(shù)為____。

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是____。a．容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變

b．消耗2nmolNO2的同時，消耗了nmolO3c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體密度不再改變

II.某化學(xué)小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)＝N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g)(慢)

v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)請回答下列問題：（1）已知決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝____。參考答案：Ⅰ.①0.05mol/(L?min)

②放熱

③減小

④0.5

⑤bd

II.(1)＜

(2)【詳解】Ⅰ①由圖像可知，0~15min內(nèi)乙容器中N2O5的濃度變化量0.4mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得出NO2的濃度變化量0.8mol/L，平均速率：v(NO2)==mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)故答案為：0.05mol/(L?min)；②甲乙兩條曲線，起始量相同，分別代表了不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)，乙曲線達到平衡的時間短，是溫度高的曲線，T2＞T1，乙曲線達到平衡時的N2