湖北省孝感市李店中學2022年高一化學期末試卷含解析

湖北省孝感市李店中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)、結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是Ａ、K2CO3——Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3Ｂ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——ＨＮＯ3——K2CO3高考學習網Ｃ、ＫＯＨ——K2CO3——Ba(NO3)2——ＨＮＯ3Ｄ、Ba(NO3)2——ＫＯＨ——K2CO3——ＨＮＯ3參考答案：D略2.下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：①天然氣；②焦爐氣；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯A.②③④⑤

B.②④⑤

C.③④⑤⑥

D.①②④⑤參考答案：A【詳解】①天然氣的主要成分是甲烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；②焦爐氣中含有乙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③酒精是乙醇，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；④花生油中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤裂化汽油中含有不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑥聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。答案選A。3.常溫常壓下，既有顏色又有刺激性氣味的氣體是A.CO

B.SO2

C.

Cl2

D.N2參考答案：C略4.下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是（

）

A．2>1>3>4

B．2>1>4>3

C．4>2>1>3

D．2>4>1>3參考答案：C略5.如右圖所示裝置進行實驗(圖中鐵架臺等儀器均已略去).在I中加入試劑后,塞緊橡皮塞,立即打開止水夾,II中有氣泡冒出;一段時間后關閉止水夾,II中液面上升,溶液由無色變?yōu)闇啙?符合以上實驗現(xiàn)象的I和II中應加入的試劑是(

)

ABCDICaCO3稀鹽酸Na2CO3稀硫酸Zn稀鹽酸Cu稀硫酸IICa(OH)2NaOHAgNO3Ba(OH)2

參考答案：C略6.下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是

A．具有相同的質子數(shù)

B.它們的化學性質相似C.鈉離子是鈉原子的氧化產物

D.灼燒時火焰都呈黃色參考答案：B7.下列化學變化屬于取代反應的是（

）A.甲烷在空氣中完全燃燒

B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應C.乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯

D.乙烯通入溴水中參考答案：C分析：有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應；有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；物質和氧的反應為氧化反應，結合官能團的變化解答該題。詳解：A．甲烷燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應，選項A錯誤；B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環(huán)己烷，為加成反應，選項B錯誤；C．乙醇與乙酸制備乙酸乙酯，屬于酯化反應，也為取代反應，選項C正確；D．乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，側重考查有機反應類型的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機反應概念、類型及判斷方法，明確加成反應與取代反應等之間的區(qū)別。8.下列離子方程式書寫正確的是A.明礬的凈水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+B.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：CA明礬的凈水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+不是Al(OH)3↓，故A錯；B.Na2O2溶于水的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯；C正確；D.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O硝酸是強氧化性酸，故D錯；所以本題正確答案：C。9.反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·min)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，則反應進行由快到慢的順序為：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①參考答案：A略10.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑A＜B＜C

B.A與C可形成離子化合物C.A的氧化物熔點比B的氧化物高

D.B單質可與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應參考答案：D略11.有關電化學知識的描述正確的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B.某原電池反應為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中一定是銀作正極C.因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極、銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池參考答案：D所給反應不是氧化還原反應，沒有電子轉移，雖然為放熱反應，但不能將該反應設計成原電池，A錯誤；據(jù)所給反應，負極材料應該是Cu，但正極材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性電極，B錯誤；當鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時，鐵因鈍化瞬間停止反應，而銅可持續(xù)被濃硝酸溶解，所以銅是負極，C錯誤；理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可設計成原電池，D正確；正確選項D。點睛：能設計成原電池的反應，前提條件是它必須是氧化還原反應；原電池中的正負極，不能簡單的從金屬活潑性確定，而應根據(jù)它們本質上發(fā)生了氧化反應還是還原反應確定。12.如果我們規(guī)定12C的相對原子質量為24，且0.024kg12C中所含的原子個數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾個量的數(shù)值和原來的比，沒有發(fā)生變化的是A.氣體摩爾體積

B.阿伏加德羅常數(shù)(NA)

C.摩爾質量

D.一個12C原子的質量參考答案：D【詳解】A.氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積，如果我們規(guī)定12C的相對原子質量為24，且0.024kg12C的物質的量為1mol，改后物質的量變?yōu)樵瓉淼囊话耄愿暮髿怏w摩爾體積為原來的2倍，故錯誤；B.原來是以0.012Kg12C所含的碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)在用0.024Kg12C中所含原子個數(shù)作為阿伏伽德羅常數(shù)，0.024Kg12C中所含的原子數(shù)是0.012Kg12C中所含原子個數(shù)的2倍，所以阿伏伽德羅常數(shù)為原阿伏伽德羅常數(shù)的2倍；C.原來的摩爾質量，實際上是指1mol物質的質量即6.02×1023個微粒所具有的質量，當作出上述規(guī)定后，1mol所含的粒子數(shù)已經變成了原來的2倍，所以其摩爾質量也為原來的2倍；D.在規(guī)定12C的相對院子質量為24時，實際上是把作為相對原子質量的標準從原來用12C質量的1/12改為1/24，但是單個碳原子的質量并沒有因此而發(fā)生改變。故選D。13.已知aXn－和bYm+的電子層結構相同,則下列關系式或化學式正確的是

A.a－n=b+m

B.a+n=b+m

C.a+n=b－m

D.氧化物YOm參考答案：C14.實驗室用30%左右的H2SO4溶液（約3.7mol/L）與鋅粒反應制取氫氣．下列措施能加快反應速率的是（）A．適當降低溫度B．將鋅粒改為銅粉C．將所用硫酸改為98.3%濃硫酸D．滴加少量CuSO4溶液參考答案：D【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】增大金屬與酸反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應，以此解答該題．【解答】解：A．降低溫度，反應速率減小，故A錯誤；B．將鋅粒改為銅粉，銅與稀硫酸不反應，故B錯誤；C．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D．滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D正確．故選D．15.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（

）A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.4mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步驟：①用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻。②把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。④把②所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中。⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)操作步驟的正確順序為(填序號)

。(2)實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用_______(填序號)。(3)本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有：________________________________________。(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序號)，其作用為________________________________________。(5)誤差分析：(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①稱量NaCl時，物碼倒置(1g以下用游碼)：

。②某同學觀察液面的情況如圖所示：

。③沒有進行操作步驟①：

。④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

。⑤容量瓶原來有少量水：

。參考答案：(1)②④①⑤③。

(2)

③

。(3)燒杯、膠頭滴管

。(4)①②④，攪拌、引流

。(5)①偏低。

②

偏高

。

③偏低

。④偏低

。

⑤無影響。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出下列微粒的名稱。①一OH

②—CHO

③OH—

（2）下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質、同系物或同分異構體等，請判斷它們之間的關系。①2一甲基丁烷和丁烷

②異戊烷和2，2一二甲基丙烷

③間二甲苯和乙苯

④1—己烯和環(huán)己烷

（3）下列物質①鐵

②干冰③金剛石④銅⑤水品⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉中熔化或溶于水時克服離子鍵的是

，（填寫序號，下同）熔化時克服共價鍵的是

，溶于水克服分子問作用力的是

。（4）在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加l對共用電子。試回答下列問題：①分子式為CnH2n+2的烷烴中碳碳原子間共用電予對數(shù)為

②分子式為CnH2n-6的鏈烴分子中碳碳原子問共用電子對數(shù)為

③CX可看作足烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳原子間共用電子對數(shù)為140，則符，合該條件的碳單質的化學式為

；符合該條件的稀烴的分子式是

。參考答案：

羥基

醛基

氫氧根同系物

相同的物質

同分異構體

同分異構體⑥⑧

③⑤

②⑦n-1

(2)n+3

C70;

C140H28018.乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的電子式____________，結構簡式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是______(填序號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2