遼寧省大連市普蘭店第三十高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省大連市普蘭店第三十高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽離子，逐滴加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。已知加入NaOH溶液的體積（x軸）和生成的沉淀質(zhì)量（y軸）之間的關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中描述正確的是（

）參考答案：B2.現(xiàn)有①M(fèi)gSO4

②Ba(NO3)2

③NaOH

④CuCl2

⑤KCl五種溶液，不加任何其他試劑，被鑒別出的先后順序正確的是（

）A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤參考答案：A略3.等質(zhì)量的Mg、Al、Zn三種金屬分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量分別是m1、m2、m3，則三者關(guān)系是A.m1＝m2＝m3

B.m2＞m1＞m3

C.m2＜m1＜m3

D.m2＞m1＝m3參考答案：B4.下列試劑保存方法正確的是（

）A.氯水存放在無色試劑瓶中B.Na2SiO3可用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放C.濃硝酸保存在磨口玻璃塞棕色試劑瓶中，并置于陰涼處D.金屬鈉保存在水中參考答案：C【詳解】A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，新制的氯水應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中避光保存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硅酸鈉是一種粘合劑，可將瓶口與瓶塞粘到一起，無法打開，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硝酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，選項(xiàng)C正確；D、金屬鈉和水之間能反應(yīng)，所以不能保存在水中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。5.同溫同壓下有兩份質(zhì)量相同的O2和O3兩種氣體，關(guān)于它們的敘述不正確的是（

）A．氧元素的質(zhì)量比是1:1

B．氧原子個(gè)數(shù)比是1:1C．體積比是2:3

D．分子個(gè)數(shù)之比是3:2參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）A.噴泉實(shí)驗(yàn) B.稀釋濃硫酸C.排水法收集NO D.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣參考答案：C【詳解】A．二氧化碳可溶于水但溶解度不大，不能使圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．濃硫酸溶于水放出大量的熱量，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入到燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，而不能將水注入濃硫酸中，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，選項(xiàng)C正確；D．加熱氯化銨生成氨氣與氯化氫，氯化氫與氨氣遇冷又生成氯化銨，無法獲得氨氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。

7.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述中正確的是A．淀粉與纖維素遇碘水均顯藍(lán)色B．蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，組成元素只有C、H、O、NC．葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱有磚紅色沉淀生成D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同參考答案：CD略8.正丁烷與異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是(

)A．具有相似的物理性質(zhì)

B．具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．分子式相同，分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

D．組成元素相同，但結(jié)構(gòu)不同參考答案：CD略9.合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3

ΔH＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是A、升高溫度

B、減低壓強(qiáng)

C、使用催化劑

D、及時(shí)分離出氨

參考答案：D略10.已知?dú)溆腥N常見的同位素：，，，氧也有三種同位素：16O，17O，18O，由這六種核素構(gòu)成的水分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有（

）種。

A．18

B．12

C．7

D．6參考答案：D略11.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是(

)A．2Ag2O4Ag+O2↑B．2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑C．2MgO2Mg＋O2↑D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：C金屬冶煉常用電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常用電解法冶煉，Zn～Cu常用熱還原法冶煉，Cu以后的金屬常用熱分解法冶煉，A、冶煉銀，常用氧化銀的分解，符合實(shí)際，故A錯(cuò)誤；B、電解氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，符合實(shí)際，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)常電解氯化鎂冶煉鎂，因?yàn)檠趸V的熔點(diǎn)高，熔化時(shí)需要消耗大量的能量，因此電解氧化鎂冶煉金屬鎂，不符合實(shí)際，故C正確；D、冶煉鐵，用熱還原法，符合實(shí)際，故D錯(cuò)誤。12.在25℃、1.01×105Pa下，將33gCO2通入到1000ml1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(2y－x)kJ?mol－1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(4x－y)kJ?mol－1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－1/2(4x－y)kJ?mol－1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=－(8x－2y)kJ?mol－1參考答案：C13.下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等是（

）A．100mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液

D．25mL2mol/LAlCl3溶液參考答案：C略14.立方烷(C8H8)其八個(gè)碳原子對(duì)稱地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生B.立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種C.立方烷是苯(C6H6)的同系物，也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體D.八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)鈪⒖即鸢福篊【詳解】A．立方烷的含碳量較大，和苯的含碳量相同，則燃燒有黑煙產(chǎn)生，故A正確；B．立方烷結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有一種H，則一氧代物有1種，立方烷二氯代物有3種：兩個(gè)氯原子在立方體同邊有一種情況，兩個(gè)氯原子的位置在對(duì)角有兩種情況，立方烷三氯代物有3種：三個(gè)氯原子在同一個(gè)面上有一種情況，三個(gè)氯原子不在同一個(gè)面上有二種情況，情況1，2個(gè)氯原子在立方烷的棱上，另1個(gè)氯原子在對(duì)角線上，情況2，三個(gè)氯原子構(gòu)成正三角形，所以同分異構(gòu)體有三種，故B正確；C．立方烷和苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，分子組成也不是相差若干個(gè)CH2基團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D．八硝基立方烷的分子式為C8N8O16，則全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?，故D正確；故答案為C。15.國產(chǎn)自主研發(fā)芯片麒麟970是全球首款內(nèi)置神經(jīng)網(wǎng)絡(luò)單元的處理器，該處理器芯片中使用的材料是A.硅

B.鈦合金

C.二氧化硅

D.鉛合金參考答案：ASi常用作半導(dǎo)體，應(yīng)用于芯片、太陽能電池中，故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硝基苯是重要的精細(xì)化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體,還可作有機(jī)溶劑。制備硝基苯的過程如下:①組裝如圖反應(yīng)裝置。配制混酸,取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三頸燒瓶中。②向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。已知：i.+HNO3(濃)+H2O+HNO3(濃)+H2Oii

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入___________。(2)恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用_______代替(填儀器名稱).(4)反應(yīng)結(jié)束后,分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為_________。(5)為了得到更純凈的硝基苯,還需先向液體中加入___(填化學(xué)式)除去水,然后采取的最佳實(shí)驗(yàn)操作是_______。參考答案：(1)濃硝酸

(2)可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等,使漏斗內(nèi)液體能順利流下

(3)冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)

(4)分液

(5)CaCl2

蒸餾【分析】根據(jù)硝基苯的物理和化學(xué)性質(zhì)分析解答；根據(jù)濃硝酸的性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)操作分析解答。【詳解】(1)濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒杯中，濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入，并不斷攪拌，如果將濃硝酸加到濃硫酸中可能發(fā)生液體飛濺，故答案為：濃硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下，故答案為：可以保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)相等，使漏斗內(nèi)液體能順利流下；(3)長玻璃管作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，該實(shí)驗(yàn)中可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案為：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，密度比水大，在下層，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，故答案為：分液；(5)用蒸餾水洗滌，硝基苯中含有水，用無水CaCl2干燥，然后將較純的硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯，故答案為：CaCl2，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1．回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)元素的是

．（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

（用化學(xué)式表示）．（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為

．（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

；元素D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

．（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）鈉；氯；（2）PH3；（3）；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）；H3PO4或HPO3；（5）Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于N元素，則C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；C和E形成的化合物中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物為NaE，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故鈉元素的原子半徑最大；最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，故氯非金屬性最強(qiáng)；故答案為：鈉；氯；（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；（3）元素A和E形成的化合物為HCl，元素A和B形成的化合物為NH3，二者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其電子式為，氯化銨中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；（4）E離子為氯離子，氯離子核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是：；D為P元素，P元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為：H3PO4或HPO3，故答案為：；H3PO4或HPO3；（5）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．18.硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對(duì)環(huán)境均有一定的影響。（1）H2S經(jīng)K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中任意一種酸式鹽的化學(xué)式是____。（2）COS（羰基硫）燃燒時(shí)有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉(zhuǎn)移3.612×1024個(gè)電子，則參加反應(yīng)COS（羰基硫）的物質(zhì)的量是____mol。（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，說明SO2具有____性。CO在催化劑存在時(shí)可與SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為一種固體和一種無害氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產(chǎn)生。①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時(shí)SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。②你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是____（填序號(hào)）。a．避免直接用高硫煤作燃料

b．把工廠的煙囪造高c．燃料脫硫

d．開發(fā)新能源參考答案：(1)KHS或KHCO3

(2)1

(3)氧化

SO2+2COS+2CO2

(4)2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

acd【分析】（1）多元酸存在酸式鹽可知酸式鹽為KHCO3、KHS。（2）根據(jù)方程式可知2COS～12e-進(jìn)行計(jì)算。（3）根據(jù)化合價(jià)升降判斷還原性和氧化性；一氧化碳與二氧化硫反應(yīng)生成無害氣體確定產(chǎn)物有二氧化碳，另一種產(chǎn)物為固體確定為S。（4）①二氧化硫與氧氣、石灰石反應(yīng)制取硫酸鈣。②減少二氧化硫排放進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）H2S經(jīng)K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽的方程式H2S+K2CO3==KHCO3+KHS，故兩種酸式鹽的化學(xué)式為KHCO3、KHS；正確答案：KHS或KHCO3。（2）n（轉(zhuǎn)移電子）=3.612×1024/(6.02×1023)=6mol,根據(jù)2COS+3O22CO2+2SO2,2molCOS反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子,所以轉(zhuǎn)移6mol電子,需要COS的物質(zhì)的量為1mol；正確答案:1。（3）SO2能與H2S反應(yīng)生成S和H2O，SO2中硫元素的化合價(jià)降低,得電子,說明SO2具有氧化性。CO在催化劑存在時(shí)可與SO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)