山東省菏澤市第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山東省菏澤市第三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A、測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤 B、容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制 C、用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時，水層從分液漏斗的下口放出 D、中和滴定時，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用參考答案：C略2.從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下（

）

關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是A．①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C．粗硅中可能含有SiO2、C等雜質(zhì)D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D3.[多選題]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數(shù)為NA參考答案：AD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、根據(jù)電荷守恒，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；C、PH=1，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．解答：解：A、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A正確；B、1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為1NA，故C錯誤；D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH﹣離子數(shù)為NA，故D正確；故選AD．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大．4.常溫下，在0.01mol·L—1的H2SO4溶液中，由水電離出來的c(H+)是：

A．5×10-13mol·L—1；

B．0.02mol·L—1；

C．1.00×10-7mol·L—1；

D．1.00×10-12mol·L—1參考答案：A略5.某500mL溶液中，含有0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度是（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）A、0.4mol/L

B、0.6mol/L

C、0.8mol/L

D、1.0mol/L參考答案：C6.（07年全國卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量

下列敘述正確的是（

）

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol參考答案：答案：C

解析：反應(yīng)可表示為：H—H+Cl—Cl2H—Cl，可知斷裂了1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵，同時生成了2molH—Cl鍵。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系：ΔH=∑ε（反應(yīng)物）－∑ε（生成物）=(436kJ/mol+243kJ/mol)－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol。

點(diǎn)撥：書寫熱化學(xué)方程式不僅要標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還要標(biāo)出反應(yīng)熱，正確的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）══2HCl（g）；△H＝－183kJ/mol，表明1molH2分子與1molCl2分子反應(yīng)生成2mol氯化氫分子時放出183kJ的熱量。

7.．下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素參考答案：C略8.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子與發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的個數(shù)之比是Ａ．5：8

Ｂ．5：4

Ｃ．5：3

Ｄ．3：5參考答案：C略9.用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識判斷下列表述，其中正確的是

（

）

A．乙烯氣體既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可如入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)

D．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學(xué)變化

參考答案：A略10.鑒別兩種食鹽水和蔗糖水的方法有①在兩種溶液中分別加入少量稀硫酸，加熱，再加入堿中和硫酸，再加入銀氨溶液，微熱；②測量溶液的導(dǎo)電性；③將溶液與溴水混合、振蕩；④用舌頭嘗味道。其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．③④參考答案：A11.化學(xué)與社會生活密切相關(guān)，下列說法正確的是：（）A.PM2.5是指空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物，直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm=10-6m）B.甲殼素、棉花、銅氨纖維、滌綸、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料C.有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳，稱為“納米泡沫”，外形似海綿，密度小，有磁性，這種碳與金剛石的關(guān)系是同素異形體D.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能添加到食物中參考答案：C12.工業(yè)上，可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中NO，其化學(xué)方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4下列說法正確的是（

）A．在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大D．在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：BA項，NO是還原劑，硫酸鈰是氧化劑，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，錯誤；B項，Ce2(SO4)3為還原產(chǎn)物，HNO2、HNO3是氧化產(chǎn)物，正確；C項，反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，錯誤；D項，沒有限制“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，錯誤。13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化B．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石C．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料D．Mg(OH)2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑參考答案：D略14.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對應(yīng)的表述均正確的是（）A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ?mol﹣1B．稀醋酸與0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ?mol﹣1D．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ?mol﹣1，則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ?mol﹣1參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量分析判斷B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；C、反應(yīng)的焓變和化學(xué)方程式中物質(zhì)的量有關(guān)；D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析．解答：解：A、密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12KJ×=95.6KJ，熱化學(xué)方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ．mol﹣1，故A正確；B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol?L﹣1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，焓變是負(fù)值則：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H＞﹣57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol﹣1，故C錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．15.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測正確的是

（

）

A．同周期元素中Z的非金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種參考答案：C試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因?yàn)閄、Y屬于同周期，且原子序數(shù)之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即第二周期非金屬性最強(qiáng)的是F，故錯誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有正價，因此HClO4酸性最強(qiáng)，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：

．（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

，B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、

．拆去a導(dǎo)管的后果可能是

．（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是．

①②③④Ⅰ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤的紅紙條Ⅱ堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉Ⅲ濕潤的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條（4）證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

．（5）D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時存在明顯不足，它是

，合適的溶液X是

（從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．參考答案：（1）Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（2）制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；作安全瓶，檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置是否堵塞；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）②；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；（5）沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾；①④⑥．【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)．【分析】（1）依據(jù)題意可知重鉻酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，本身被還原為CrCl3，分析反應(yīng)中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律書寫方程式；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋褐苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；濃鹽酸易揮發(fā)，B起除雜作用，且B的結(jié)構(gòu)決定B能作安全瓶；a導(dǎo)管連接分液漏斗與圓底燒瓶，便于液體順利流下，撤掉a導(dǎo)管濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）如果D裝置分液漏斗內(nèi)反應(yīng)生成的溴能夠置換出碘化鉀溶液中的碘離子，即可證明溴的非金屬性比碘的強(qiáng)，碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（5）氯氣氧化性強(qiáng)于碘離子，能夠置換碘單質(zhì)；氯氣有毒，過量的氯氣用E裝置吸收，所以x應(yīng)為能夠與氯氣反應(yīng)，但不生成新的污染氣體的液體．【解答】解：（1）依據(jù)題意可知重鉻酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，本身被還原為CrCl3，反應(yīng)中鉻元素化合價變化為：+7→+3，鹽酸中氯元素化合價變化：﹣1→0，要使得失電子守恒，重鉻酸鉀系數(shù)為1，氯氣系數(shù)為6，依據(jù)原子個數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O，離子方程式：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；故答案為：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋褐苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；濃鹽酸易揮發(fā)，B起除雜作用，且B的結(jié)構(gòu)決定B能作安全瓶；a導(dǎo)管連接分液漏斗與圓底燒瓶，便于液體順利流下；故答案為：制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；作安全瓶，檢測實(shí)驗(yàn)過程中裝置是否堵塞；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，試劑組合①不能證明干燥的氯氣無漂白性；試劑組合③Ⅲ中用的是干燥的白色紙條，不能證明干燥氯氣無漂白性；試劑組合④氯化鈉不是干燥劑，不能吸收氯氣中的水蒸氣，所以無法證明干燥的氯氣無漂白性；試劑組合②從B中出來的濕潤的氯氣能夠使Ⅰ中干燥的紅紙條褪色，證明濕潤的氯氣有漂白性，經(jīng)過濃硫酸干燥，變?yōu)楦稍锏穆葰?，通過Ⅲ時，干燥的紅紙條不褪色，可證明干燥的氯氣無漂白性，故答案為：②；（4）溴與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，操作和現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色，故答案為：實(shí)驗(yàn)完畢，打開活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；（5）氯氣氧化性強(qiáng)于碘離子，能夠置換碘單質(zhì)，所以D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾；氯氣有毒，過量的氯氣用E裝置吸收，①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液．都能與氯氣反應(yīng)，但是②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液與氯氣反應(yīng)時會生成二氧化硫⑤硫氫化鈉溶液與氯氣反應(yīng)時均會生成硫化氫氣體，二氧化硫和硫化氫都是有毒的氣體，污染空氣，所以不能用他們做吸收液，故答案為：沒有排除氯氣對溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾；①④⑥．【點(diǎn)評】本題考查了氯氣的制備、除雜、性質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣吸收裝置的分析，注意明確實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產(chǎn)過程，但在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量污染，需要在生產(chǎn)工藝中考慮到綠色工藝。以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的二氧化硫尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨為原料可以合成硫化鈣、硫酸銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式

。（2）反應(yīng)Ⅲ中每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)

；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，設(shè)計燃料電池，請寫出此電池的負(fù)極反應(yīng)

。（3）為檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)品是否因部分被氧化而變質(zhì)，需選擇的化學(xué)試劑有

。（4）根據(jù)合成流程，可以循環(huán)利用的是

。（5）(NH4)2SO3溶液可用于電廠產(chǎn)生的煙道氣的脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（2）8NA

CO+CO32--2e-=2CO2（3）稀鹽酸BaCl2溶液（4）CaCO3（5）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-試題分析：（1）碳酸鈣與空氣中的氧氣、廢氣中的SO2反應(yīng)生成CaSO4并釋放出CO2，方程式為2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2；（2）反應(yīng)Ⅲ中，鈣元素由CaSO4中+6價轉(zhuǎn)化為CaS中-2價，每生成1mol硫化鈣理論上轉(zhuǎn)移8mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA；為充分利用副產(chǎn)品CO，有人提出以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，設(shè)計原料電池，在該燃料電池中，CO在負(fù)極上失去發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2，電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2；（3）反應(yīng)Ⅱ中的產(chǎn)品若變質(zhì)，則有硫酸根生成，因此檢驗(yàn)是否被氧化變質(zhì)，只需要檢驗(yàn)硫酸根的存在，方法是：先加入過量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品已變質(zhì)；若無白色沉淀產(chǎn)生，證明產(chǎn)品未變質(zhì)，因此需要的化學(xué)試劑為稀鹽酸和BaCl2溶液；（4）根據(jù)合成流程圖可知，可以循環(huán)利用的產(chǎn)品是CaCO3；（5）二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)生成氮?dú)馀c硫酸銨，離子方程式為2NO2+4SO32-=N2+4SO42-。18.已知丙烯可發(fā)