北京仁德中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

北京仁德中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列描述不正確的是（）A．氯氣具有漂白性和氧化性 B．氨水中含有六種微粒C．氯水中含有七種微粒 D．一氧化氮具有還原性參考答案：A【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、次氯酸具有漂白性；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子六種微粒；C、依據(jù)氯水的成分：氯水中含有氯氣、次氯酸、水、氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子分析解答；D、一氧化氮中的氮是+2價，化合價可以升高，具有還原性．【解答】解：A、氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，則可殺菌消毒，而與氯氣的毒性、干燥的氯氣不具有漂白性，故A錯誤；B、氨水中含有氨分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子六種微粒，故B正確；C、依據(jù)氯水的成分：氯水中含有氯氣、次氯酸、水、氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子七種微粒，故C正確；D、一氧化氮中的氮是+2價，化合價可以升高，具有還原性，故D正確；故選A．2.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（）A．H3O+和OH﹣ B．CO和N2 C．HNO3和NO3﹣ D．CH3+和NH4+參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)；【解答】解：A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11﹣1=10，OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3﹣的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9﹣1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11﹣1=10，電子數(shù)不同，故D正確；故選：D．3.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列說法中正確的是A.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=+317kJ/molB.25℃、101kPa下，2Na2O2（s）=2Na2O（s）＋O2(g)

△H=+194kJ/molC.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等D.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同參考答案：B略4.甲和乙兩同學(xué)在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進(jìn)行中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。關(guān)于該實驗的有關(guān)說法錯誤的是實驗者反應(yīng)物起始溫度t1℃終了溫度t2℃中和熱/kJ·mol-1甲1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.8℃△H1乙1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.3℃△H2A.兩組實驗中堿均過量，其目的是為了讓酸反應(yīng)完全B.中和熱測定實驗成功的關(guān)鍵是減少實驗過程中熱量的損失C.正常情況下，甲同學(xué)實驗的中和反應(yīng)起始速率高于乙同學(xué)D.兩組實驗的離子方程式均為H++OH-=H2O參考答案：D5.已知短周期元素的離子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(

)A．原子半徑：A>B>C>D B．離子半徑：C>D>B>AC．原子序數(shù)：D>C>B>A D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C參考答案：B 6.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是

A.酸雨

B.光化學(xué)煙霧

C.臭氧空洞

D.溫室效應(yīng)參考答案：A7.常溫下，下列物質(zhì)混合后不能發(fā)生反應(yīng)的一組是①硅與NaOH溶液

②硅與鹽酸

③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A.①②④

B.③④⑥

C.②⑤⑥

D.②④⑥參考答案：D硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下除了與氟氣、氫氟酸、和強(qiáng)堿外，它不易與其他物質(zhì)如氫氣、氧氣、氯氣等反應(yīng)。8.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應(yīng)過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.25mol·L－1B.SO2、SO3均為0.15mol·L－1C.SO2為0.4mol·L－1D.SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1參考答案：A【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此分析判斷。【詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉(zhuǎn)化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉(zhuǎn)化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達(dá)到平衡的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡SO2的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應(yīng)該小于0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選A。9.1下列關(guān)于稀有氣體的敘述正確的是A．它們的原子的最外電子層都有8個電子B．除第1、2周期以外的稀有氣體元素的原子次外層電子數(shù)都為8C．ⅠA、ⅡA族所有的陽離子與同周期的稀有氣體原子具有相同的核外電子排布D．氙與氖的原子序數(shù)差為44參考答案：D10.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAC．28gN2所含原子數(shù)為2NAD．23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA參考答案：C略11.已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是A．鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱

D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：C12.物質(zhì)的分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，下列各物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列正確的是A.硫酸

純堿

明礬

B.次氯酸燒堿石灰石C.亞硫酸生石灰氯化鐵

D.硝酸熟石灰苛性鈉參考答案：B13.如果2g甲烷含有x個分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是

A．x

B．4x

C．0.5x

D．3x參考答案：B14.下列說法錯誤的是()A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B.將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C.將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D.將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2

溶液中，均有白色沉淀生成參考答案：A試題分析：A.Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀亞硫酸鋇生成，加稀HNO3后亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，沉淀不會消失，A錯誤；B.將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成，分別是亞硫酸鋇、硫酸鋇和硫酸鋇，B正確；C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀硫酸鋇生成，C正確；D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)O2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2溶液中，SO2均被氧化為硫酸，均有白色沉淀硫酸鋇生成，D正確，答案選A。15.下列敘述正確的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是ⅠA族的所有元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某實驗需要用92ml3.0mol˙L-1稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制，其實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻回答下列問題：（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是

（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

，（從下列選項中選用A．10ml

B．20ml

C．50ml

D．100ml）。（2）為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作

，在第⑤步操作中最后要改用

實驗儀器。ks5u（3）如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視溶液的凹液面

E．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

參考答案：(共10分，每空1分)（1）18．4mol/L，

16．3ml

B

（2）冷卻，

膠頭滴管（3）A．偏小

B．無影響

C．偏小

D．偏大

E．偏略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）按要求寫出：⑴一核10電子的陽離子的符號

；⑵一核10電子的陰離子的電子式

；⑶兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式

；⑷三核10電子的共價化合物的電子式

；⑸四核10電子的共價化合物的電子式

；⑹五核10電子的陽離子的電子式

；參考答案：（每空1分，共6分）略略18.有A、B、C、D四種元素,A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個,B元素的一種氧化物為淡黃色固體,該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì),C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬,當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L,D的M層上7個電子。（1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

。B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

（2）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式______,_______.（3）用電子式表示B與D形成的化合物的過程:

（4）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

參考答案：略19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O，下列對這三種物質(zhì)的關(guān)系從小到大的排列順序是：（1）物質(zhì)的量；（2）體積；（3）質(zhì)量；（4）氫原子數(shù)．參考答案：1.①＜③＜②2.③＜①＜②3.①＜③＜②4.