江蘇省南京市大橋中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析

江蘇省南京市大橋中學(xué)2022年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.研究人員研發(fā)了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電。在海水中，電池的總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl==Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水電池”在海水中放電時的有關(guān)說法不正確的是(

)A.Na+不斷向“水電池”的正極移動 B.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.負極反應(yīng)式：Ag+Cl－+e－=AgCl D.AgCl是氧化產(chǎn)物參考答案：C【分析】根據(jù)海水中電池總反應(yīng)5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl可知，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，MnO2作正極，負極反應(yīng)式為Ag-e-+Cl-=AgCl，正極反應(yīng)式為5MnO2+2e-=Mn5O102-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此解答。【詳解】A.電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以Na+不斷向“水”電池的正極移動，A不符合題意；B.根據(jù)5MnO2+2e-=Mn5O102-可知，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，B不符合題意；C.負極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl，正極反應(yīng)式為5MnO2+2e-=Mn5O102-，C符合題意；D.Ag失電子作還原劑，則AgCl是氧化產(chǎn)物，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查原電池的工作原理的知識，涉及電極反應(yīng)、離子的定向移動、電化學(xué)的簡單計算，分析Mn元素的化合價變化是解題的關(guān)鍵。

2.完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（

）A.1：1：1

B.3：2：1

C.6：3：2

D.9：3：1參考答案：D試題分析：設(shè)AgNO3溶液的濃度都是c，體積分別為3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的濃度都是c1，設(shè)體積分別為x、y、z，則完全沉淀時Cl-+Ag+=AgCl↓，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故選項D正確。3.可用于電動汽車的鋁合金一空氣電池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液鋁合金作負極，空氣電極作正極。下列說法正確的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)均為:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負極反應(yīng)為A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓C.用NaOH溶液作電解質(zhì)溶液時，電池在工作過中電解質(zhì)溶液的PH保持不變D.電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極參考答案：A4.下列各項中表達正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B.鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化銀的化學(xué)式：

AgBr2

D．NaOH在水中的電離方程式：NaOH=Na++O2—+H+參考答案：B略5.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．硅酸鈉溶液

B．濃硝酸

C．氫氟酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：B略6.下列實驗不能獲得成功的是

A．用濃溴水除去苯中混有的苯酚雜質(zhì)

B．淀粉與稀H2S04充分反應(yīng)后，加入適量新制Cu(OH)2溶液，加熱產(chǎn)生紅色沉淀

C．只用一種試劑鑒別Na2S溶液、NaCl溶液、Na2SiO3溶液、Na2C03溶液

D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)參考答案：AB7.下列有關(guān)實驗操作正確的是A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離四氯化碳和水

C．配制150mL0.10mol·L-1鹽酸

D．分離兩種沸點相差較大的液體互溶混合物參考答案：B略8.下列有關(guān)實驗安全問題的敘述中正確的是A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應(yīng)先移動酒精燈進行預(yù)熱后再集中加熱。C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D.H2還原CuO的實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止通氫氣，再撤走加熱氧化銅的酒精燈。參考答案：B【詳解】A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，必須立即用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉軟膏，故A錯誤；B.用酒精燈給玻璃儀器直接加熱時，應(yīng)先移動酒精燈進行預(yù)熱，后再集中加熱，以防局部溫度過高導(dǎo)致玻璃儀器炸裂，故B正確；C.給玻璃儀器加熱,不一定都要加墊石棉網(wǎng),有些化學(xué)儀器能直接進行加熱，比如試管等，故C錯誤；D.H2還原CuO的實驗結(jié)束時，應(yīng)先撤走加熱氧化銅的酒精燈，等到試管冷卻到室溫，再停止通氫氣，以防生成的銅重新被氧化，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】H2還原CuO的實驗中，先通一會氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到室溫后，再停止通氫氣，防止生成的銅重新被空氣氧化。9.若aAn+與bB2—兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B略10.下列儀器加熱時不需墊石棉網(wǎng)的是

A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略11.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，下列說法正確的是A．W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素B．W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點C．若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2，則在工業(yè)上制備Y的單質(zhì)時，W、X、Y形成的化合物起到了重要作用D．若W與X的原子序數(shù)相差4，則Z與X形成的化合物一定是離子化合物參考答案：C12.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A.NaOH與CO2

B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3

D.Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B【詳解】A、NaOH少量時，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量時，二者反應(yīng)生成碳酸鈉，不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；B、無論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，則能用同一離子方程式表示，故B正確；C、HCl少量時發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D、NaOH少量，反應(yīng)生成水、碳酸鈣、碳酸氫鈉，而NaOH過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，產(chǎn)物不同，不能用同一個離子方程式來表示，故D錯誤；故選B。13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1molO2含有NA個原子B.常溫常壓下，28gCO含有分子數(shù)為NAC.在25℃和101kPa時，22.4LCO2含的分子數(shù)為NAD.物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的數(shù)目為0.6NA參考答案：B【分析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式分析解答?！驹斀狻緼項：1molO2含有NA個O2分子、2NA個O原子。A項錯誤；B項：28gCO即1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無關(guān)。B項正確；C項：標準狀況（0℃、101kPa）時，1mol任何氣體的體積約22.4L。25℃和101kPa是通常狀況，22.4LCO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項錯誤；D項：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl－的數(shù)目。D項錯誤。本題選B。14.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則此物質(zhì)（

）A．一定是一種單質(zhì)

B．一定是純凈物C．一定是混合物

D．可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D【Ks5u解析】只含一種元素，則一定是單質(zhì)，不是化合物。每一種元素都能自身組成單質(zhì)，許多元素還可以形成不同的單質(zhì)。如果單質(zhì)只有一種，如金屬Na，則此物質(zhì)一定是純凈物；如果單質(zhì)不只一種，如O2和O3、金剛石和石墨等，雖然其中只含一種元素，但它們屬于不同種單質(zhì)，應(yīng)為混合物，選D。15.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是：（

）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)3次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______________色變成____________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20425.000.0022.00若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：（1）①偏高

②無影響

③B

④無色

淺紅色

（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列離子方程式：（1）醋酸溶解水垢_________________________________。（2）氧化亞鐵溶于硫酸____________________________。（3）氫氧化鋇中和硫酸____________________________。參考答案：（1）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑（2）FeO+2H+=Fe2++H2O（3）Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O試題分析：（1）醋酸是弱酸，水垢不溶于水，醋酸溶解水垢的離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；（2）氧化亞鐵溶于硫酸的離子反應(yīng)方程式為FeO+2H+=Fe2++H2O；（3）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程為：Ba2++2OH_+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。18.(4分)選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：

A．過濾

B．結(jié)晶

C．分液

D．蒸餾

E．萃取分液

F．升華

（1）

分離水和四氯化碳的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）