貴州省遵義市湄潭縣茅坪中學學2022年高二化學上學期期末試題含解析

貴州省遵義市湄潭縣茅坪中學學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液，將液體凹液面調至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積A.25ml

B.大于25ml

C.小于25ml

D.不能確定參考答案：B2.檢驗銨鹽的方法是將待檢驗物取出少量放入試管中，然后A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口試之參考答案：D3.一定條件下，可逆反應N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化，且變化的倍數相等B、加壓，V正、V逆都增大，且V正增大的倍數大于V逆增大的倍數C、降溫，V正、V逆都減小，且V正減小的倍數大于V逆減小的倍數D、增大氮氣的濃度，V正、V逆都增大，且V正增大倍數大于V逆增大倍數；N2轉換率減小，H2轉化率增大參考答案：C略4.下列變化過程不可逆的有A．蛋白質的鹽析

B．乙酸的電離

C．蛋白質的變性

D．酯的水解參考答案：C略5.我國推廣食用碘鹽，以防治人體內缺碘而導致的疾病。碘在加碘鹽中的存在形式為（

）

A．IO3-

B．I

C．I-

D．I2參考答案：A略11.2升由甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68升CO2(氣體體積均在同溫同壓下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為A.20%

B.40%

C.60%

D.80%

參考答案：C 7.蛋白質是人類必須的營養(yǎng)物質，下列食品中富含蛋白質的是A．面包

B．米飯

C．牛肉

D．蔬菜參考答案：C解析：人體所需的六大營養(yǎng)物質分別是糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽和水，其中蛋白質是構成人體細胞的基本物質，人體的生長發(fā)育、組織的更新等都離不開蛋白質，此外，蛋白質還能被分解，為人體的生理活動提供能量。含蛋白質類食物分為植物性蛋白質食物和動物性蛋白質食物兩大類。植物性蛋白質類食物：豆制品——豆片、豆腐、豆皮、豆干、豆?jié){、豆腐腦、腐竹、豆芽等；花生、芝麻、等干果類食品。動物性蛋白質類食品：各種家畜、家禽、海產品、淡水產品、蛋類、肝臟、牛奶、奶酪等.動物蛋白質的營養(yǎng)價值比植物蛋白質高。本題C為正確選項。8.在容積為1L的密閉容器中，加入5molA物質，在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應：(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。當達到平衡時，測得A]＝2.5mol·L－1，C]＝2.0mol·L－1。則下列說法中正確的是()A．達到平衡時A的總轉化率為40%B．達到平衡時B]為1.0mol·L－1C．達到平衡時B]＝2D]D．達到平衡時D]＝2B]參考答案：B設反應(1)有物質的量為a的A發(fā)生轉化，反應(2)中有物質的量為b的A發(fā)生轉化，則2A(g)2B(g)＋C(g)轉化

a

a

A(g)C(g)＋D(g)轉化

b

b

b則由題意可知，5mol－(a＋b)＝2.5mol·L－1×1L，即a＋b＝2.5mol；＋b＝2.0mol·L－1×1L，即＋b＝2.0mol，聯立兩式解得a＝1.0mol，b＝1.5mol。達平衡時A的總轉化率＝×100%＝50%，故A不正確；B]＝＝1.0mol·L－1，故B選項正確；B]＝1.0mol·L－1，D]＝＝1.5mol·L－1，故C、D選項均不正確。9.與Li的變化規(guī)律(由弱到強或由低到高)不符合的是

A．與水或酸反應置換氫氣的難易

B．金屬性的強弱

C．氧化性的強弱

D．熔沸點參考答案：CD10.在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（

）

①混合氣體的壓強不變

②混合氣體的密度不變

③C(g)的物質的量濃度不變

④容器內A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1

⑤單位時間內生成nmolC，同時生成nmolD

⑥單位時間內生成nmolD，同時生成2nmolA

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②③⑥

D．②③④參考答案：C11.對于可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它條件都不變，只是在反應前是否加入催化劑，可得到兩種υ-t圖象如下圖。則如下關系正確的為

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖陰影部分面積更大A．②④⑤⑦

B．②④⑥⑧

C．②③⑤⑦

D．②③⑥⑤參考答案：A略12.下列溶液一定呈中性的是

（

）

A．pH=7的溶液

B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液

C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合

D．CH3COONa溶液參考答案：B略13.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關敘述不正確的是：A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B略14.分子式為C4H8O3的有機物，一定條件下具有如下性質：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應；②在濃硫酸存在下，加熱能脫水生成一種能使溴水褪色的物質，該物質只存在一種形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結構簡式為A．

B．C．

D．參考答案：B略15.根據下列五種元素的電離能數據（單位：kJ/mol），回答下面各題。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（

）A．Q和R

B．S和T

C．T和U

D．R和T

E．R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應最可能正確的是（

）A．Q2＋＋2e－→Q

B．R2＋＋2e－→R

C．S3＋＋3e－→S

D．T3＋＋3e－→T

E．U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（

）A．QCl2

B．RCl

C．SCl3

D．TCl

E．UCl4（4）S元素最可能是（

）A．S區(qū)元素

B．稀有氣體元素

C．p區(qū)元素

D．準金屬

E．d區(qū)元素

（5）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是（

）A．硼（1s22s22p1）

B．鈹（1s22s2）

C．鋰（1s22s1）D．氫（1s1）E．氦（1s2）參考答案：

（1）

e

，（2）

d

，（3）be

，（4）

a

，（5）

d

，

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，____握酸式滴定管的活塞，____搖動錐形瓶，眼睛注視____。直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并_____，記錄數據。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏高的是(

)

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束后俯視讀數

(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數（圖Ⅰ）為__________mL，終點讀數（圖Ⅱ）為__________mL；所用鹽酸溶液的體積為__________mL,則NaOH的濃度為__________。

參考答案：

(1)左手

右手

錐形瓶內顏色變化

半分鐘內顏色不發(fā)生變化(2)AC(3)0.70

20.70

20.00

1.00mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每題2分，共8分）系統命名法命名下列物質①____

_②

_____

③

___

④CH3-CH-CH=CH2

。參考答案：①2-甲基戊烷

②2,3-二甲基戊烷③乙苯

④3-甲基-1-丁烯

18.某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g。（1）寫出該有機物的分子式：

（2）推斷出其可能的結構簡式：①

；

②

；③

；

④

。參考答案：略19.舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術．已知所用火箭推進劑為肼（N2H4）和過氧化氫（H2O2），火箭箭體一般采用鈦合金材料．請回答下列問題：（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為

，第一電離能最大的元素為

．（2）鈦的原子序數為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為

．（3）1molN2H4分子中含有的鍵數目為

．（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為

，估計它難溶于CS2，簡要說明原因

．（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為

，若立方氮化硼的密度為ρg?cm﹣3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為

cm．參考答案：（1）第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）；（3）3.01×1024；（4）sp3；H2O2為極性分子，CS2為非極性溶劑，所以H2O2不能溶解在CS2中；（5）4；．

【考點】位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算．【分析】（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，據此答題；（2）鈦的原子序數為22，根據核外電子排布規(guī)律畫出電子排布式示意圖；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，據此判斷共價鍵數目；（4）根據H2O2分子中氧原子的價層電子對數判斷其中心原子雜化方式，根據相似相溶原理答題；（5）根據氮化硼晶胞圖判斷處于晶胞頂點上的原子的配位數，根據V=計算晶胞的體積，進而確定晶胞的邊長，晶體N原子位于晶胞體對角線的處，將體心與下底面相對的兩頂點相連可構成等腰三角形，距離最近的兩個N原子相連的連線為該三角形的中位線，所以晶體中最近的兩個N原子的距離為底面對角線的一半．【解答】解：（1）N2H4、H2O2分子中N、H、O三種元素，氧元素的電負性最大，位于周期表中第二周期第ⅤⅠA族，同周期從左向右第一電離能增大，從上向下第一電離能減小，所以第一電離能最大的元素為N，故答案為：第二周期第ⅤⅠA族；N；（2）鈦的原子序數為22，核外電子排布式示意圖為，故答案為：；（3）N2H4分子中氮氮之間有一個共價鍵，氮氫之間都有共價鍵，所以1molN2H4分子中含有的共價鍵數目為3.01×1024，故答案為：3.01×1024；（4）根據H2O2分子中氧原子的價層電子對數為=4，所以氧原子雜化方式為sp3，H2O2為極性分子