四川省樂山市眉山育英實驗學校高一化學期末試題含解析

四川省樂山市眉山育英實驗學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列選項中能說明乙醇（酒精）作為燃料的優(yōu)點是①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源

④燃燒時放出大量熱能A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：D2.實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略3.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是參考答案：B4.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列說法正確的是A．反應速率v（B）=0.13mol·L-1·min-1

B．該反應方程式中，x=1

C．4min時，A的物質(zhì)的量為0.75mol

D．4min時，A的轉(zhuǎn)化率為50％參考答案：D5.下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（

）A.鋁片與稀鹽酸反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應C.灼熱的碳與CO2反應

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C6.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵跟稀硫酸反應:

2Fe+6H+

=2Fe3++

3H2↑B.鹽酸與澄清石灰水反應：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2OC.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2OD.二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中:

CO2+OH-=HCO3參考答案：CA、鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子:

Fe+2H+

=Fe2++

H2↑，故A錯誤；B、Ca(OH)2是強電解質(zhì)，寫成離子，鹽酸與澄清石灰水反應：H++OH—=H2O，故B錯誤；C、向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液節(jié)中性生成BaSO4

和水：2H++SO42-+

Ba2++2OH-=BaSO4

↓+2H2O，故C正確；D、二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水:

CO2+2OH-=CO32－+H2O，故D錯誤；故選C。7.下列敘述不正確的是A.反應①為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙B.反應②為取代反應，有機產(chǎn)物B是一種芳香烴C.反應③為取代反應，產(chǎn)物溴苯是比水重的無色液體D.反應④為加成反應，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷參考答案：B8.在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有

種。A、9

B、10

C、12

D、13參考答案：D9.某些建筑材料含有放射性元素氡（22286Rn），會對人體產(chǎn)生一定危害。研究表明氡的α射線會致癌，WHO認定的19種致癌因素中，氡為其中之一，僅次于吸煙。該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和及之差分別是（）A.136，86 B.50，136 C.222，86 D.222,50參考答案：D【分析】原子中，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻坑呻痹拥姆?2286Rn可知，該原子質(zhì)子數(shù)為86，質(zhì)量數(shù)222，依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=222-86=136，該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差=136-86=50。故選D。

10.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液

C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略11.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()A.X被氧化了

B.X是氧化劑C.Y發(fā)生了氧化反應

D.Y在反應中表現(xiàn)出還原性參考答案：AA、因形成化合物時，X失去電子，作還原劑，被氧化，故A正確；B、因形成化合物時，X失去電子，作還原劑，故B錯誤；C、Y得到電子，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D、Y得到電子，作氧化劑，在反應中表現(xiàn)了氧化性，故D錯誤；故選A。12.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A略13.有Fe和Fe2O3的混合物32.8g，向混合物中加入200mL5mol·L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設反應后溶液體積仍為200mL)(

)A．2.5mol·L-1

B．1mol·L-1

C．2mol·L-1

D．5mol·L-1參考答案：A14.近幾年甲狀腺結(jié)節(jié)的發(fā)病率持續(xù)上升，有專家認為：沿海地區(qū)，海產(chǎn)品里已含碘，加上平時食用的又是加碘鹽，可能會引起碘過量而引發(fā)甲狀腺結(jié)節(jié)，衛(wèi)生部則否認加碘鹽致甲狀腺癌，指出甲狀腺癌增多與食鹽碘過量有關的說法并不準確。關于加碘鹽的下列敘述中不正確的是

A．多食用加碘鹽，以確保人體對碘的攝入量

B．加碘鹽中加入的是碘酸鉀

C．加碘鹽中不能同時加入碘酸鉀和碘化鉀

D．加碘鹽中加入的是單質(zhì)碘參考答案：A略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，2.24LSO3所含的分子數(shù)為0.1NAB.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸反應，失去2NA個電子C.16gO2含有的氧原子數(shù)為NAD.0.3mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】A、標準狀況下SO3不是氣體，2.24LSO3所含的分子數(shù)為不等于0.1NA，選項A錯誤；B．隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，選項B錯誤；C、16gO2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol氧原子，個數(shù)為NA個，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算鎂離子的數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)。已知：氮化鎂易跟水發(fā)生反應；裝置B中發(fā)生的主要反應為：3Br2+2NH3＝6HBr+N2、HBr+NH3＝NH4Br。實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢查裝置的氣密性。②通入惰性氣體。③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡。④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。回答下列問題：（1）A裝置中儀器a的名稱為______，通入惰性氣體的目的是__________________。（2）裝置C的作用是______________________。（3）D裝置中的P2O5是一種非氧化性的酸性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是______。a.NH3b.HI

c.SO2

d.CO2（4）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：___________________________。（5）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是_________________________。參考答案：(1)分液漏斗

排除裝置中的空氣

(2)吸收氮氣中混有的HBr(Br2)氣體

(3)b

(4)N2+3MgMg3N2

(5)在E后連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置中【分析】本題是制備氮化鎂的實驗設計題，整個流程依次是先制取氨氣，利用溴氧化氨氣得氮氣，用氫氧化鈉溶液除揮發(fā)的溴，再用五氧化二磷干燥氮氣，最后在加熱的情況下鎂與氮氣反應生成氮化鎂，結(jié)合題干中的問題分析解答?！驹斀狻浚?）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；為防止鎂帶與氧氣反應，因此需要通入惰性氣體，排出裝置中的空氣，提供無氧環(huán)境，避免副產(chǎn)物的生成，即通入惰性氣體的目的是排除裝置中的空氣。（2）溴易揮發(fā)，生成的氮氣中含有溴蒸汽以及溴化氫，則裝置C的作用是吸收氮氣中混有的HBr(Br2)氣體，防止副反應的發(fā)生；（3）NH3能與酸反應，HI具有強還原性，故氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用五氧化二磷干燥，HI不能用濃硫酸干燥，但能用五氧化二磷干燥，CO2和SO2都可以用二者干燥，故答案為b；（4）E中發(fā)生反應的化學方程式為N2+3MgMg3N2；（5）由于氮化鎂易跟水發(fā)生反應，所以為防止氮化鎂水解，在E裝置后要接一個干燥裝置，防空氣中的水蒸汽進入E裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應,試管A中余下氣體的體積為0.6amL。(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應為________________________________

,該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________．(2)通過導氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是:__________．(3)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(設溶液的體積仍為100mL)。參考答案：(1)3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

1:2

3：2

(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體

(3)a/2240解析：(1)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，則將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，該反應中硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，NO2既是氧化劑也是還原劑，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。充滿了NO2和NO的混合氣體（標準狀況）試管A倒置于水中充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.6amL，則根據(jù)方程式可知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

體積減少△V3

2V

amL-0.6amL=0.4amL解得V＝0.6amL，則NO體積為amL-0.6amL=0.4amL，故n（NO2）：n（NO）＝3：2；(2)通過導氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣，NO與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水又產(chǎn)生學生和NO，則A中可能觀察到的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體；(3)根據(jù)氮元素守恒可知，水槽中生成硝酸的物質(zhì)的量為：n（HNO3）＝n（NO2）+n（NO）＝，故硝酸的濃度為。點睛：本題考查混合物有關計算、氮的氧化物性質(zhì)等知識，明確反應原理、發(fā)生的化學反應為解答關鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用。18.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是高鐵電池的重要原料，也是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式是__________________。（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________________________。（3）步驟②反應的離子方程式是_______________。（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為_______________。（5）Na2FeO4投入到污水中殺菌消毒，生成的Fe（OH）3可以起到絮凝劑的作用。通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量的消毒劑得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_________（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是_________（答出一點即可）。（6）高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時，負極的電極反應式是_____。正極附近溶液的堿性______（填“增強”、“不變”或“減弱”）。參考答案：(1)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

(2)Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，NaOH調(diào)節(jié)pH

(3)2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O

(4)2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O

(5)低

方便保存，消毒的同時可以凈水，無毒

(6)Zn－2e－+2OH－＝Zn（OH）2，

增強【詳解】（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式是Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固