2023學年完整公開課版硅酸鹽

探究步驟觀察現(xiàn)象探究結(jié)論

實驗4-2：取兩個小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3溶液中浸透，取出在酒精燈外焰加熱，觀察現(xiàn)象。1二、硅酸鹽1、定義：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。2、性質(zhì)：大多不溶于水，化學性質(zhì)穩(wěn)定?；顫娊饘傺趸?不活潑金屬氧化物+二氧化硅+水3、表示方法：（P77資料卡片）4、硅酸鈉Na2SiO3放入水中的木條水分蒸發(fā)后燃燒，放入Na2SiO3中的不燃燒Na2SiO3不易燃燒，可作防火劑2②化學性質(zhì)：a與酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓b與鹽反應(yīng)：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓思考與討論:Na2SiO3溶液在空氣中久置會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？原因？③用途：肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑等①

物理性質(zhì)：白色固體，可溶于水，水溶液俗稱水玻璃，無色粘稠，可制備硅膠和木材防火劑。硅酸鹽的豐富性和多樣性3人面魚紋盆4陶瓷日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生潔具56無機非金屬材料新型無機非金屬材料傳統(tǒng)無機非金屬材料陶瓷玻璃水泥（新型陶瓷）（硅酸鹽產(chǎn)品）高溫結(jié)構(gòu)陶瓷壓電陶瓷透明陶瓷超導陶瓷7①

玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

（Na2O?CaO?6SiO2）

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑主要原料：純堿、石灰石和石英主要設(shè)備：玻璃窯②

水泥主要原料：粘土和石灰石、石膏適量（調(diào)節(jié)水泥硬化速度）主要成分：硅酸三鈣：3CaO·SiO2

硅酸二鈣：2CaO·SiO2

鋁酸三鈣：3CaO·Al2O3主要設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯③

陶瓷主要原料：粘土具有特殊功能的含硅物質(zhì)碳化硅（金剛砂）8碳化硅SiC，俗名金剛砂，具有與金剛石類似的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，熔點高。硅鋼導磁性良好，用作變壓器鐵芯9硅橡膠10分子篩具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽11生物陶瓷12人造骨

生物陶瓷——人造骨1314三、硅單質(zhì)151、存在和狀態(tài)：(1)只有化合態(tài)，無游離態(tài)；(2)晶體硅和無定型硅。2、物理性質(zhì)：灰黑色，有金屬光澤、硬而脆的固體，熔沸點較高。3、化學性質(zhì)：不活潑(1)常溫下：②

Si+4HF=SiF4+2H2↑③Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑注：與酸（除HF）堿不反應(yīng)，其它氧化劑，如Cl2、O2、H2SO4、HNO3等常溫下都不與硅起反應(yīng)。(2)加熱時：與某些非金屬反應(yīng)Si+O2==SiO24、用途：優(yōu)良的半導體材料①Si+2F2=SiF416工業(yè)上，用焦炭在高溫下還原石英砂可制得粗硅，又能跟氯氣反應(yīng)經(jīng)提純得到SiCl4后再用氫氣還原制得純硅：硅的工業(yè)制備SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑

①Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4

②SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl③17

硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。半導體晶體管及芯片的出現(xiàn),促進了信息技術(shù)革命硅的用途1819價值5元的沙子SiO2Si點沙成金價值5000元的芯片二.硅及其化合物的作用20硅的用途樹形圖21再見222、硅的性質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、熔點、沸點都很高，硬度大的固體。導電性介于導體和絕緣體之間。常溫下硅單質(zhì)的化學性質(zhì)不活潑物理性質(zhì)硅的工業(yè)制法231、制粗硅SiO2+2C=Si+2CO↑Δ2、粗硅提純Si+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HClΔ24

硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導磁性、耐酸性的合金。半導體晶體管及芯片的出現(xiàn),促進了信息技術(shù)革命硅的用途硅酸鹽的豐富性和多樣性25人面魚紋盆262728陶瓷日用器皿、建筑飾材、衛(wèi)生潔具29玻璃普通玻璃:Na2O·CaO·6SiO230