湖南省岳陽(yáng)市湘陰縣第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省岳陽(yáng)市湘陰縣第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔（C2H2）組成的混合烴32mL與過(guò)量的氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，則原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（

）A．75％

B．12.5％Ｃ．50％Ｄ．25％參考答案：A略2.將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為(

)A．0.08mol

B．0.16mol

C．0.24mol

D．0.32mol參考答案：A無(wú)論生成的氣體是NO還是NO2，1molCu失去2mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.56×2/64mol=0.08mol，故選項(xiàng)A正確。3.兩種金屬混合物粉末12g，與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是A．Mg、FeB．Zn、Ag

C．Al、Zn

D．Mg、Al參考答案：C4.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C5.1mol某烷烴可與8molCl2完全取代，則此烷烴的分子式為（

）A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10參考答案：C略6.物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（

）A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5參考答案：A略7.下列變化或做法主要形成膠體的是（

）A.瀑雨沖刷泥土形成的山洪

B.微量二氧化硫氣體泄露到空氣中C.少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中

D.二氧化碳通入石灰水中參考答案：C略8.A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說(shuō)法正確的是（）A．原子序數(shù)A＞B B．核外電子數(shù)為B＞AC．原子半徑A＞B D．離子半徑B2+＞A﹣參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可知均為10電子微粒，則A為F，B為Mg，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Mg的原子序數(shù)為12，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則原子序數(shù)A＜B，故A錯(cuò)誤；B．F、Mg的核外電子數(shù)分別為9、12，則核外電子數(shù)為B＞A，故B正確；C．Mg位于第三周期，F(xiàn)位于第二周期，則原子半徑A＜B，故C錯(cuò)誤；D．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑B2+＜A﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．9.將相同質(zhì)量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸（兩者均過(guò)量）反應(yīng)，下列敘述正確的是A.生成氣體物質(zhì)的量：兩者相同

B.反應(yīng)生成氣體的顏色：

前者淺，后者深C.消耗HNO3的物質(zhì)的量：前者多，后者少D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：C10.下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是()A．它們都可以與鹽酸反應(yīng)放出氫氣B．它們?cè)诜磻?yīng)中都被還原C．它們都能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化物D．它們都能從FeCl3溶液中置換出Fe參考答案：A 11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中所含分子數(shù)為NAB.32gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)一定是2NAC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L氦氣所含的原子數(shù)是6NAD.2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA參考答案：B

12.可逆反應(yīng)：2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①⑤

B．①②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A略13.同溫同壓下，分別通過(guò)加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)四種途徑制取相同體積的氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為

A．4：3：2：1

B．4：2：2：1

C．4：1：1：1

D．2：2：1：1參考答案：D14.能說(shuō)明在固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的是：A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍參考答案：C【分析】達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比?！驹斀狻緼項(xiàng)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律可知，平衡前后氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D項(xiàng)、氫氣消耗的速率和氮?dú)庀乃俾示鶠檎磻?yīng)速率，氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài)，注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。15.下列操作中，能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（

）A．向水中加入KHSO4溶液

B.

將水加熱到100℃，使pH＝6C．向水中加入Na3PO4溶液

D．向水中加入ZnSO4固體參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是

▲

。（3）干燥管F中堿石灰的作用是

▲

。（4）該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是

▲

。參考答案：

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）使溶液順利滴下

（3）防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入h裝置與四氯化硅反應(yīng)）

（4）缺少吸收多余氯氣的裝置，導(dǎo)致污染環(huán)境）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將一螺旋狀的銅絲放在酒精燈上灼燒，然后將熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中。整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中銅絲表面的顏色變化是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：先由紅色變黑色，后由黑色變紅色2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O18.(12分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Ｆe３＋、Ｃu2+、Ａg+三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理：（１）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是

；寫出操作①的反應(yīng)離子方程式

；

；

。（２）在操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（３）操作③中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：（1）Cu、Ag

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、

Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）溶液由淺綠色變成黃色（3）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓（每格2分）。19.為了驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。提供的試劑有：鎂帶、鋁條、水、鹽酸、濃硫酸。（1）所選試劑為

；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（3）請(qǐng)簡(jiǎn)要敘述其操作過(guò)程及現(xiàn)象