遼寧省大連市第一零一中學2022年高一化學模擬試卷含解析

遼寧省大連市第一零一中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向含...的水溶液中，加入足量的固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目增加的是

（

）A．

B.

C.

D.參考答案：A略2.關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述中錯誤的是（

）A．1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A．根據(jù)n=cV=計算；B．c（H+）=2c（H2SO4）；C．根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的分散系進行判斷；D．根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．解答：解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正確；B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正確；C．溶液為均一、穩(wěn)定的分散系，從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度應為0.1mol/L，故C錯誤；D．取該溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為=0.01mol/L，故D正確．故選C．點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大3.下列說法正確的是(

)A．增大反應物濃度可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑能增大活化分子的百分數(shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大

參考答案：C略4.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（

）A、冷水

B、沸水

C、NaOH溶液

D、NaCl溶液參考答案：B略5.下列由實驗得出的結(jié)論正確的是

實驗結(jié)論A某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素B乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃燒氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性

參考答案：AA、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，根據(jù)原子守恒可知該有機物一定含有碳氫兩元素，不能確定是否含氧元素，A正確；B、乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，由于反應現(xiàn)象不同，因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；C、乙酸的酸性強于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壺中的水垢，將其清除，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光源下反應后的混合氣體中含有氯化氫，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，生成的氯甲烷不具有酸性，D錯誤，答案選A。6.下列反應的離子方程式書寫正確的是()。

A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑參考答案：C略7.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為不正確的是（

）

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C略8.在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Na2O2→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br﹣→Br2參考答案：D考點：氧化還原反應．分析：需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)，則選項中為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．Na2O2可與水自身發(fā)生氧化還原反應生成氧氣，無需加入氧化劑，故A錯誤；B．C元素化合價降低，應加入還原劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價降低，應加入還原劑，故C錯誤；D．Br元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重還原劑和氧化劑的反應的考查，注意把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大9.下列反應中，氧化反應與還原反應在同一種元素中進行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2

B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2

D.Cl2+H2O===HClO+HCl參考答案：D10.下列離子方程式正確的是(

)。A．鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應：Fe＋Cu2+=Cu

＋Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2＋H+=Mg2+

＋2H2OD．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+

=CO2↑+

H2O參考答案：B略11.下列說法正確的是A．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，只需克服分子間的作用力C．某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中一定沒有化學鍵的破壞或形成參考答案：AA．某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵，A正確；B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，需克服分子間的作用力和氫鍵，B錯誤；C．某純凈物在常溫下為氣體，組成該物質(zhì)的微粒不一定含有共價鍵，例如稀有氣體，C錯誤；D．化學變化中往往伴隨著化學鍵的破壞與形成，物理變化中也可能有化學鍵的破壞，例如電解質(zhì)溶于水，D錯誤，答案選A。12.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是()A．2∶3

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略13.中子的存在是由以下誰證實的（考察古典化學發(fā)現(xiàn)）A．德謨克利特

B．盧瑟福

C．查德威克

D．湯姆孫參考答案：C略14.以下是一些常用的危險品標志，裝運酒精的包裝箱應貼的圖標是（）A． B． C． D．參考答案：D考點：化學試劑的分類．

分析：酒精屬于易燃物，裝運酒精的包裝箱應貼易燃性物質(zhì)標志，根據(jù)圖中所示標志的含義進行分析判斷．解答：解：酒精屬于易燃物，裝運酒精的包裝箱應貼易燃性物質(zhì)標志．A．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是爆炸品標志，故B錯誤；C．圖中所示標志是劇毒氣體標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是易燃液體標志，故D正確．故選D．點評：本題考查危險品標志，難度不大，解答本題時，首先要知道各個標簽所代表的含義，然后根據(jù)酒精的性質(zhì)進行分析判斷15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：（

）A．標準狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2L。B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子數(shù)為8NAC．在鐵與氯氣的反應中，1mol鐵失去的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，16gO2和16gO3所含氧原子數(shù)都是NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。（1）完成下列實驗報告：操作步驟實驗現(xiàn)象得出結(jié)論⑴將已成熟的蘋果切塊，用榨汁機榨成蘋果汁，用表面皿取一小部分露置于空氣中。蘋果汁由淺綠變成黃褐色。蘋果的無機鹽中含有

離子。⑵用小試管取少量的蘋果汁，加入

。

。蘋果中含有淀粉。⑶用小試管取少量的蘋果汁，加入

，并加熱。

。蘋果中含有葡萄糖。（2）實驗問題討論：

①操作步驟⑶中若不能出現(xiàn)預期的現(xiàn)象，推測可能的原因

。

②操作步驟⑶中所加的試劑還可選用

。參考答案：（1）Fe2+,淀粉，變藍，新制的氫氧化銅，出現(xiàn)磚紅色沉淀。（2）溶液沒有在堿性環(huán)境下，銀氨溶液三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．層析G．過濾（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離水和汽油的混合物。（4）______分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。參考答案：略18.（10分）元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。A

MBD

G

H

QR

E

(1)Q元素在元素周期表中的位置

，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是

，其MD2分子的結(jié)構(gòu)式：

。(4)用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：

；元素G、H的金屬性強弱：

參考答案：（10分）．⑴第三周期ⅥA族，（1分）

示意圖略（1分）⑵S2—>Cl—>K+（2分）⑶共價鍵（1分），

O=C=O（1分）

（4）H2S+C12=2HC1+S（2分）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(其他合理答案也可，2分)。

略19.（16分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）

表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該兩性氫氧化物與⑦的氫化物的水溶液反應的離子方程式（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式為

。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是