2022-2023學年安徽省阜陽市潁河中學高三化學月考試題含解析

2022-2023學年安徽省阜陽市潁河中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2011·江蘇卷）下列說法正確的是A.一定溫度下，反應MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的

△H＞0

△S＞0B.水解反應NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應D.對于反應2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：AD本題是化學反應與熱效應、電化學等的簡單綜合題，著力考查學生對熵變、焓變，水解反應、原電池電解池、化學反應速率的影響因素等方面的能力。A.分解反應是吸熱反應，熵變、焓變都大于零，內容來源于選修四化學方向的判斷。B.水解反應是吸熱反應，溫度越高越水解，有利于向水解方向移動。C.鉛蓄電池放電時的負極失電子，發(fā)生氧化反應。D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應速率。2.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個數比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略3.關于原電池和電解池的敘述正確的是（

）

A．原電池中失去電子的電極為陰極

B．原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應

C．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D．電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略4.某鋰電池的電池總反應為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關說法正確的是A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應B.1molSOCl2發(fā)生電極反應轉移的電子數為4molC.電池的正極反應為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D略5.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具有的性質是

（

）

A．分散質微粒均能透過半透膜

B．都能透過濾紙

C．都有丁達爾現象

D．逐滴加入稀鹽酸，實驗現象相同參考答案：答案：B6.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。

甲乙丙起始物質的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是A．甲中反應的平衡常數小于乙

B．該溫度下，平衡常數值為400C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率參考答案：B略7.下列有關說法正確的是

A．苯酚沾到皮膚上，應立即用濃NaOH溶液洗滌

B．為了防止蛋白質鹽析，疫苗等生物制劑應冷凍保藏

C．亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時其用量可以不加限制

D．回收廢棄塑料制成燃油替代汽、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源參考答案：D8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是 A

B C

D參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算；化學方程式的有關計算．【專題】圖示題；計算題．【分析】對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象即可解答．【解答】解：對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此時才有二氧化碳氣體生成．A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C．【點評】此題考查了元素化合物、圖象數據的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應．是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．9.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

)A.過氧化氫分解制得標準狀況下2.24LO2，轉移電子的數目為0.4NAB.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子數目為3NAC.將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NAD.1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數均為23NA參考答案：D【詳解】A.用雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成標況下2.24L氧氣即0.1mol氧氣時，轉移0.2NA個電子，故A錯誤；B.1mol碳酸根中含有3NA個氧原子，但是溶液中有大量水分子，水分子中也有氧原子，故B錯誤；C.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以將0.1molFeCl3滴人沸水形成的膠體粒子的數目小于0.1NA，故C錯誤；D.硝基(—NO2)與二氧化氮(NO2)分子中均含有23個電子，所以1mol硝基(—NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數均為23NA，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意硝基(—NO2)與二氧化氮(NO2)分子所含電子數相同。10.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略11.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3++3OH—══Al(OH)3↓B．電解飽和食鹽水

2Cl—+2H2O

H2↑+C12↑+2OH—C．碳酸鈣與醋酸反應

CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O參考答案：B略12.甲、乙兩個電解池均以Pt為電極且互相串聯。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池陰極質量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質可能是A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al（NO3）3 D.Na2SO4參考答案：A略13.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是()A．甲苯

B．硝基苯C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略14.在pH＝1的無色為溶液中，能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+參考答案：A略15.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的（）

A．質子數

B．質量數

C．原子序數

D．電子數參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液

飽和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3)2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是__________。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。可選用制備氣體的裝置：參考答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）②75％乙醇(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)＜

電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應

酸堿中和滴定(4)e

d（1）①選擇試劑時一定要注意先除去SO42-，則過量的Ba2+可在下一步除Ca2+時用CO32-一并除去，但鋇鹽應使用BaCl2，防止Ba（NO3）2引入NO3-。除Mg2+、Fe2+所用的NaOH在順序上不受影響，所以滴加順序為BaCl2、NaOH、Na2CO3（NaOH的位置可以變動）。②少量的KCl一般可用少量蒸餾水洗去，但提供的試劑中只有75%乙醇最接近于水，不留雜質。（3）Cl2溶解度大，并且有一部分與電解產生的NaOH發(fā)生反應，所以收集到的Cl2較少。（4）選擇裝置要從制備、除雜、收集三個方面綜合考慮。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【物質結構與性質】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數與最外層電子數之比為4︰1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5︰1。（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構型，根據電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的主要類型有

。（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是

，該物質易液化，極易溶于水，其原因是

。（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為

。參考答案：

（1）鍵、鍵

（2）

與、與間均易形成氫鍵

（3）

略18.A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半徑最大的原子，B是最小的原子；C元素原子的最外層電子數為m，次外層電子數為n；D元素原子的L層電子數為m+n，M層電子數為m－n；E元素原子的最外層電子數等于其電子層數，且在周期表中與D元素相鄰；F元素原子的核外電子數是C元素原子的2倍。A、B、C三種元素可組成化合物X，C、D可組成化合物Y，C、E可組成化合物Z。

（1）寫出E元素符號

；A的原子結構示意圖

；（2）F在元素周期表的位置為

；硒（se）是人體必需的微量元素，與F同一主族，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______；（3）A→F六種元素所形成的簡單離子中，與Mg2+具有相同電子層結構的是

（用離子符號表示）；各離子半徑由大到小的順序為

；（4）化合物Z與X的水溶液反應的離子方程式為

；（5）化合物Y用途廣泛，試列舉其中一種用途

參考答案：略19.味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（

），可用淀粉發(fā)酵法生產。（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解。實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的的化學方程式是

；可檢驗淀粉已經發(fā)生水解的試劑組合是

（填序號）。

a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶