2022年四川省廣安市協(xié)興中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年四川省廣安市協(xié)興中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確且設(shè)計(jì)合理的是A.用圖①所示裝置收集HCl氣體B．用圖②所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸C．用圖③所示裝置檢查該裝置的氣密性D.用圖④所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)參考答案：C略2.有一瓶無(wú)色氣體可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將其通入稀氯水中，得到無(wú)色透明溶液，并把溶液分成兩份；向其中一份中加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀；向另一份中加入BaCl2溶液(用鹽酸酸化)也生成白色沉淀，則對(duì)于以下結(jié)論中正確的是：①原氣體中肯定有SO2；②原氣體中可能有SO2；③原氣體中肯定沒有H2S和HBr；④不能確定原氣體中有無(wú)HCl；⑤原氣體中肯定無(wú)CO2；⑥原氣體中肯定有HCl。A．①③④

B．①④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略3.常溫下用0.10mol/LKOH溶液，滴定0.10mol/LCH3COOH溶液，有關(guān)滴定過(guò)程中的說(shuō)法正確的是

A．滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液的pH=7B．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+)=c(CH3COO－)，c(H+)<c(OH－)C．當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(K+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1molFe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA

C．1L濃度為的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子參考答案：D略6.在吸收塔用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用濃硫酸吸收不形成酸霧，吸收速率快B．用水吸收生成的酸霧多，影響吸收C．用水不能吸收SO3D．用濃硫酸吸收可以得到更濃的硫酸參考答案：A7.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下表中有關(guān)推論正確的是

已知事實(shí)推論ANa2CO3溶液在空氣中不易變質(zhì)水玻璃在空氣中不易變質(zhì)B乙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上丙烯分子內(nèi)所有原子在同一平面上C乙烯在空氣中燃燒有黑煙苯在空氣中燃燒產(chǎn)生的煙更濃DNa在空氣中燃燒生成Na2O2Li在空氣中燃燒生成Li2O2參考答案：C8.下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

（

）

A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4

B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl—、SO2-4

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—

D．滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO—3、F—參考答案：B略9.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是()。①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；④氯化鋁溶液中滴加氨水；⑤硝酸銀溶液中滴加氨水。A．①②⑤

B．②③④C．①②④⑤

D．③④⑤參考答案：A略10.下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說(shuō)法正確的是

（

）

A．A12O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料

B．高純度的硅單質(zhì)用子制作光導(dǎo)纖維

C．鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法

D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2參考答案：A略11.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略12.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g參考答案：C略13.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂；C．氫離子、鈣離子與硅酸根離子反應(yīng)；D．鋁離子與次氯酸根離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+與Ca2+、SiO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+與ClO﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-3參考答案：A略15.下列過(guò)程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A知識(shí)點(diǎn):化學(xué)與生活答案解析:A

解析：A、用活性炭去除冰箱中的異味利用的是吸附作用，沒發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B、熱堿去油污利用溫度升高時(shí)碳酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，涉及化學(xué)變化；C、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，屬于化學(xué)變化；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝利用鐵粉的還原性，防止食物氧化，涉及化學(xué)變化。故答案選A思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)與生活，注意食品包裝袋中的干燥劑與還原劑的區(qū)別，平時(shí)注意這方面知識(shí)的積累。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)產(chǎn)生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3·6H2O晶體的原理并測(cè)定鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）。（1）裝置A的名稱為

。（2）檢驗(yàn)該裝置氣密性的具體操作如下：①關(guān)閉 ；打開彈簧夾K1；②向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面；③

。取mg廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進(jìn)行下列操作：Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。Ⅱ.當(dāng)裝置D的量氣管一側(cè)液面不再下降時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞b，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a、b。Ⅲ.將燒杯中的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。請(qǐng)回答：（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：

。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，量氣管和水準(zhǔn)管內(nèi)液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應(yīng)將水準(zhǔn)管

（填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作過(guò)程中不需要使用的儀器有

（填選項(xiàng)序號(hào)）。a.蒸發(fā)皿

b.燒杯

c.酒精燈

d.分液漏斗

e.坩堝

f.玻璃棒

g.漏斗（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若量氣管內(nèi)共收集到VmL氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：（1）分液漏斗；（2）①關(guān)閉活塞a和活塞b；③一段時(shí)間后，水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，且液面差保持穩(wěn)定；（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）下移；（5）de；（6）(2.5V×10－3/m)×100%；根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3·6H2O晶體，是利用鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，然后用H2O2把FeCl2氧化成FeCl3，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，即可制得FeCl3·6H2O晶體。(1)由裝置圖可知，裝置A為分液漏斗；(2)、檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞a和活塞b，打開彈簧夾K1，向水準(zhǔn)管中加水，使水準(zhǔn)管液面高于量氣管液面，造成內(nèi)外壓強(qiáng)不等，一段時(shí)間后，水準(zhǔn)管內(nèi)液面高于量氣管內(nèi)液面，若液面差保持穩(wěn)定，則說(shuō)明該裝置氣密性良好；(3)、燒杯中足量的H2O2溶液是作氧化劑，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反應(yīng)方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(4)、為保持量氣管內(nèi)氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相同，需向下移動(dòng)水準(zhǔn)管以保持量氣管與水準(zhǔn)管液面相平；(5)、從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故需要使用到的儀器有：蒸發(fā)皿、燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗；(6)、量氣管內(nèi)收集到的氣體體積即為H2的體積，由反應(yīng)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，n(Fe)=n(H2)=V×10-3L/22.4L·mol-1=V×10-3/22.4mol，m(Fe)=(V×10-3/22.4)mol×56g·mol-1=2.5V×10－3g，故mg該廢鐵屑中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2.5V×10－3/m)×100%；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，生成物NF3中氮原子的雜化方式為

，NF3分子空間構(gòu)型為

；（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3

HF（選填“>”或“<”）；（3）N3-被稱為類鹵離子，寫出2種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式

；

；（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的電子式為

。參考答案：（1）3F2+4NH3=NF3+3NH4F

sp3雜化

三角錐形

（2）＜

（3）N2O

CO2

（4）

略18.（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為

，其沸點(diǎn)比氨氣

（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)。某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏校娱g只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為

（n表示氮原子個(gè)數(shù)）（3）生活中廣泛使用烴類物質(zhì)（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時(shí)的高能燃料常用氮?dú)浠衔?，比如肼N2H4。2014年10月31日在測(cè)試飛行時(shí)墜毀的維珍銀河公司“太空船2號(hào)”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當(dāng)據(jù)說(shuō)是事故原因之一。經(jīng)分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同。該助燃劑的化學(xué)式為

。上述燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結(jié)構(gòu)等同于白磷，N4中每個(gè)原子滿足最外層8e-結(jié)構(gòu)。則1molN4中含有

對(duì)共用電子對(duì)。已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結(jié)合。則N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為

?；瘜W(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為N4H4的離子化合物，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為

參考答案：（1）N2H4

高

N2H4+2HCl=N2H6Cl2

（2）NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）（3）N2O

N2H4+2N2O=3N2+2H2O

（4）6NA(6mol)

N4H44-

N4H4=NH4++N3-

【知識(shí)點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)方程式書寫解析：（1）含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為N2H4；與氨氣都屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，故其沸點(diǎn)比氨氣高，與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為1時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為3，

當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為2時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為4，

當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為3時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為5，

當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為4時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為6，

當(dāng)?shù)觽€(gè)數(shù)為n時(shí)，氫原子個(gè)數(shù)為n+2，

所以其通式為NnHn+2（n≥1且n為正整數(shù)）；

(3)由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數(shù)和CO2分子中原子最外層電子總數(shù)相同（16個(gè)），化學(xué)式為N2O，燃燒反應(yīng)產(chǎn)物綠色、環(huán)保，則該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外層5個(gè)電子，每個(gè)氮原子和三個(gè)氮原子分別形成一個(gè)共用電子對(duì)，所以每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即結(jié)構(gòu)式正四面體，則1molN4中含有6mol對(duì)共用電子對(duì)。N4和足量的H+反應(yīng)生成的粒子的化學(xué)式為N4H44-，一定條件下1molN4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質(zhì)熔融時(shí)的電離方程式為N4H4=NH4++N3-；【思路點(diǎn)撥】本題考查了較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、等問(wèn)題，注意物質(zhì)性質(zhì)的遷移，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握。19.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)

Ⅰ．侯氏制堿法所得純堿樣品中往往含有少許NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一：沉淀分析法（1）把一定量的樣品溶解后加入過(guò)量CaCl2，將所得沉淀

（填操作）、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是

；洗滌沉淀的操作是

方案二：氣體分析法（2）把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液為

，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然還是不準(zhǔn)確，其原因是

。

（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有鹽酸、天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)系列。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)新的方案，測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的含量